銨

File:Bildung Ammonium.svg

銨根離子的生成

銨（拼音：Template:Pinyin，英語：Ammonium，舊譯作錏，化學式NH₄⁺），又叫銨離子、銨根、銨根離子，是由氨分子衍生出的正一價、帶1個正電的離子。氨分子與一個氫離子配位結合就形成銨根離子（氨提供孤電子對）。銨離子在化學反應中相當於金屬離子。

目錄

結構

銨離子是正四面體型的，與甲烷互為等電子體。

存在

File:Hydrochloric acid ammonia.jpg

氨氣與濃鹽酸揮發出的氯化氫氣體在空氣中反應，生成煙霧狀氯化銨固體。

酸性環境下，溶解在水中的氨分子以銨根離子的形式存在。氨水可電離出銨根離子和氫氧根離子，濃氨水容易揮發為氨氣。液氨自耦電離能產生銨離子。

銨鹽

銨根離子還可以和陰離子結合形成鹽，大部分銨鹽都可溶。常見的銨鹽有氯化銨、硝酸銨、碳酸氫銨等。

命名

由於NH₄⁺的化學性質類似於金屬離子，故命名為金部的「銨」。

「銨」的普通話拼音為「zh-cn:ǎn; zh-hk:ǎn; zh-tw:ǎn;」，區別於陰平（第1聲）的「氨」和去聲（第4聲）的「胺」。但在台灣，「銨」和「氨」讀音均為「zh-cn:ān; zh-hk:ān; zh-tw:ㄢ;」。

一般的銨鹽命名和普通的鹽的命名一樣，為某化銨或某酸銨，如氯化銨、醋酸銨等。

用途

用於銨鹽中含氮，鹽可用作氮肥，稱為「銨態氮肥」。此類肥料不宜與鹼性肥料混用，否則銨離子會被反應掉從而肥效降低。

常見的銨態氮肥有硫銨（硫酸銨）、碳銨（碳酸銨）、硝銨（硝酸銨）。

檢驗

銨鹽的檢驗方法通常是與鹼混合（必要時加熱），會放出氨氣。例如：

NH₄HCO₃+Ca(OH)₂ = CaCO₃+2H₂O+NH₃↑

(NH₄)₂SO₄+2NaOH = Na₂SO₄+2H₂O+2NH₃↑

原理是銨鹽與鹼發生複分解反應，生成新鹽和一水合氨，一水合氨易揮發為氨氣和水。

Template:Chem+OH⁻ = NH₃↑+H₂O

• 銨鹽可以與奈斯勒試劑反應生成黃棕色沉澱，用於定性檢驗。

<chem>{NH4}^{+} + 2{[HgI4]}^{2-} + 4OH- = HgO*Hg(NH2)I + 7I- + 3H2O</chem>

對於碳酸氫銨

要區別碳酸氫銨於其他的銨鹽，可以通過加熱的方式。

NH₄HCO₃<ce>->[\text{△}]</ce>NH₃↑+H₂O+CO₂↑

但請注意：這個方法不應在銨鹽可能是硝酸銨的情況下使用，因為硝酸銨遇高溫容易發生爆炸。

衍生物

• 季銨鹽（四級銨鹽），即每個NH₄⁺的4個氫均被烴基取代的產物。

銨金屬

在高壓下，浸在大量自由電子海中的銨離子可能會表現出類似於金屬的性質。冰巨星天王星與海王星的內部就可能存在這種「銨金屬」。

參見

• 氨水
• 氨基
• 碳酸氫銨
• 硫酸銨
• 硝酸銨
• 原子團
• 氫化銨：根據銨化學上像鹼金屬，且鹼金屬皆存在氫化物而假想出的化合物