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| 氫化銨 | |
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氫化銨，氫化銨是由銨根離子(NH4+)和氫負離子(H-)組成的離子化合物，目前在一中學實驗題中，意外發現，但是這次實驗的成功仍然無法被證明，因此該物質是否存在至今仍有爭議。
化合物簡介
對NH4H的研究僅限於理論階段，尚未能將其製備出來。[1]
氫化銨，據猜測是氫陰離子H和銨離子[NH4]形成的離子化合物。
NH4H與H3OH(氫化羊)，H2FH(氫化弗)，PH4H(氫化鏻)，H3SH(氫化鋶)，AsH4H(氫化鉮)等是等電子體。
與NH4H類似的物質還有:[NH4][NH2](氨基化銨)，[H3O][OH](氫氧化羊)，[H2F][HF2](氟氫化弗)，[H3S][HS](硫氫化鋶)等
注意事項
世界上尚未有人能夠成功製取氫化銨，所以此物質是否存在仍存在爭議 。
來自一些考題描述的現象僅是出題人的臆想，並無科學依據。
本段爭議
認為氫化銨存在的觀點[2]
鹼金屬的氫化物如氫化鈉、氫化鉀等 都已製得。 有"高溫高壓製備，低溫保存"的說法，但沒有計算予以證明。 認為氫化銨不存在的觀點
通過熱力學計算，氫化銨不穩定，常溫就會分解。 尚未製得。 無法查詢到氫化銨的CAS號。 中國知網無法查詢到關於氫化銨的論文。
爭議的來源
因為某不負責任的出題者編了"NH4H投入水中，產生氣泡的一道題"
並被各種參考書選取
如某知名理科學習網站上的例題:固體NH5屬於離子晶體.它與水反應的化學方程式為:NH5+H2O→NH3·H2O+H2↑，它也能跟乙醇發生類似的反應，並都產生氫氣.下列有關NH5敘述正確的是( )
A.與水反應時，水作氧化劑
B.NH5中N元素的化合價為+5價
C.1 mol NH5中含有5NA個N-H鍵
D.與乙醇反應時，NH5被還原
答案為A，理由如下:A.該反應中，水中的氫元素化合價由+1價→0價，所以水得電子作氧化劑，故A正確;
B.NH5屬於離子化合物，其化學式為NH4H，氫離子為-1價，銨根離子中氫元素為+1價，則氮元素為-3價，故B錯誤;
C.NH5是離子化合物氫化銨，所以1molNH5中有4NA個N-H鍵，故C錯誤;
D.根據NH5與水反應類比知，與乙醇反應時，NH5中氫離子的化合價由-1價→0價，所以失電子作還原劑，在氧化還原反應中被氧化，故D錯誤;
故選A.
但該物質是否存在仍有爭議，對其只需一笑了之。