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| 碳酸氫銨 | |
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碳酸氫銨，又稱碳銨，是一種碳酸鹽，含氮17.7％左右。可作為氮肥，由於其可分解為NH3、CO2和H2O三種氣體而消失，故又稱氣肥。生產碳銨的原料是氨、二氧化碳和水。碳酸氫銨為無色或淺粒狀，板狀或柱狀結晶體，碳銨是無(硫)酸根氮肥，其三個組分都是作物的養分，不含有害的中間產物和最終分解產物，長期使用不影響土質，是最安全氮肥品種之一。
基本簡介
碳酸氫銨（Ammonium bicarbonate）是氨的碳酸鹽，分子式為NH4HCO3。二氧化碳通入碳酸銨溶液中也可得到碳酸氫銨。它是白色粉末，有強烈的氨臭味，易溶於水。碳酸氫銨溶液放置在空氣中或加熱時會放出二氧化碳，溶液也變為鹼性。[1]
化學性質
碳酸氫銨的化學性質不很穩定。碳酸氫銨受熱易分解，生成氨氣（NH3）、水（H2O）
、二氧化碳（CO2）。化學方程式為：NH4HCO3==加熱==NH3↑+H2O+CO2↑ 其中氨氣有特殊的氨臭味，所以在長期堆放碳酸氫銨化肥的地方會有刺激性氣味。
因為碳酸氫銨是一種碳酸鹽，所以一定不能和酸一起放置，因為酸會和碳酸氫銨反應生成二氧化碳，使碳酸氫銨變質。但是也有農村利用碳酸氫銨能和酸反應這一性質，將碳酸氫銨放在蔬菜大棚內，將大棚密封，並將碳酸氫銨置於高處，加入稀鹽酸。這時，碳酸氫銨會和鹽酸反應，生成氯化銨（NH4Cl）、水（H2O）和二氧化碳（CO2）。二氧化碳可促進植物光合作用，增加蔬菜產量，而生成的氯化銨也可再次作為肥料使用。[2]
碳酸氫銨的化學式中有銨根離子（NH4+，即帶1單位正電荷），是一種銨鹽，而銨鹽不可以和鹼供放一處，所以碳酸氫銨切忌和NaOH（俗名火鹼、燒鹼、苛性鈉，化學名氫氧化鈉）或Ca（OH）2 （俗名熟石灰，化學名氫氧化鈣）放在一起。因為銨鹽和鹼共熱會生成氨氣使化肥失效。
碳銨在水中呈鹼性反應。易揮發，有強烈的刺激性臭味。10～20℃時，不易分解，30℃時開始大量分解。我國多數地區主要作物的施肥季節在5～10月，其間平均溫度在20C以上，恰值碳銨開始較多分解的轉折點，施用時必須採取各種防揮發措施。
基本特性
碳酸氫銨是一種無色或淺色化合物，呈粒狀，板狀或柱狀結晶，比重1.57，容重0.75，較硫酸銨(0.86)輕，略重於粒狀尿素(0.66)易溶於水，0℃時溶解度為11.3%；20℃時為21%；40℃時為35%。
白色斜方晶系或單斜晶繫結晶體。無毒。有氨臭。密度1．58g/cm3。能溶於水，水溶液呈鹼性，不溶於乙醇。性質不穩定，36℃以上分解為二氧化碳、氨和水，60℃可以分解完。有吸濕性，潮解後分解加快。
基本用途
用作氮肥，適用於各種土壤，可同時提供作物生長所需的銨態氮和二氧化碳，但含氮量低、易結塊;用作分析試劑，也用於合成銨鹽和織物脫脂;用作化學肥料;能促進作物生長和光合作用，催苗長葉，可作追肥，也可作底肥直接施用。
在我國農村，碳酸氫銨是廣大農民使用的一個重要氮肥品種。純淨的碳酸氫銨氮元素的質量分數約為17.72%。貯存、運輸過程中，其所含的氮容易揮發損失。為了鑑定其質量和確定田間施肥量，必須要測定其含氮量。
製備方法
由二氧化碳通入氨水中，飽和後結晶而得。在碳酸氫銨肥料的生產中，用合成氨生產過程中的變換氣通入濃氨水塔，吸收變換氣中二氧化碳。成為碳酸氫銨結晶，經分離而得。
應用範疇
中性肥料，適用於各種土壤和各種作物。
也是離子交換法生產碳酸鉀和生產試劑碳酸鹽的原料，泡沫橡膠的發泡劑。醫藥工業用作維生素B1的萃取劑，氨苄青黴素中間體苯氨酸的胺化處理劑。、
製革工業用作鞣革緩衝劑。燈泡工業用於配製磨砂燈泡氟化銨腐蝕劑。
另外，還可用作食品膨脹劑，配製冷燙精和電解液的原料，生產熒光粉的輔助原料等。
用作發泡劑，適用於環氧樹脂、酚醛樹脂、脲醛樹脂等，參考用量10～15%。亦可用作PVC糊樹脂也發泡劑TSH的助發泡劑。
化學方程式
NH4HCO3+HCl=NH4Cl+CO2+H2O 2NH4HCO3+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O+2CO2
== 安全信息 ==
危險類別：6.1 海關編碼：2836994000 危險品運輸編碼：UN9081 WGKGermany：1 危險類別碼：R36/37/38 安全說明：S22 RTECS號：BO8600000 危險品標誌：Xi:Irritant