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化學平衡（英語：Chemical equilibrium）是指在宏觀條件一定的可逆反應中，化學反應正逆反應速率相等，反應物和生成物各組分濃度不再改變的狀態。可用ΔrGm=ΣνΑμΑ=0判斷，μA是反應中A物質的化學勢。也就是說，化學反應達到平衡狀態，意味着生成物的吉布斯自由能G達到最小。理論上來講，對於產物已知的化學反應，應用吉布斯最小自由能法，結合反應物和生成物的熱力學數據，就可以計算出平衡產物。

化學反應不一定都能達到平衡狀態，如純化學反應物之間生成純的產物就無法達到平衡，直到反應物耗完為止。理論上講，任何化學反應都是可逆反應，只不過對於平衡常數非常大的化學反應，由於反應進行得很徹底，就認為該反應不可逆。

在不同的條件（濃度、溫度、壓強等）下，化學平衡能保持不同的平衡關係（濃度等）。一個化學反應達到化學平衡後，如果條件（濃度、溫度、壓強等）發生變化，平衡將被打破，直至達成新的平衡。根據勒沙特列原理，如一個已達平衡的系統被改變，該系統會隨之改善來抗衡該改變。

內容

化學平衡是化學熱力學的重要組成部分。主要討論：

• 化學反應的熱效應（熱化學）

• 化學反應的方向

• 化學反應的限度

• 各種外界因素對化學平衡的影響

• 平衡所需要之時間

化學平衡的特徵

• 逆：化學平衡存在於可逆反應中。

• 等：正反應與逆反應速率相等。

• 動：化學平衡是一種動態平衡，也就是說，雖然宏觀下物質的量不再改變，但實際[微觀]上是物質不斷反應與生成。

• 定：宏觀下反應物與生成物的物質的量恆定不再改變。

• 變：條件改變，化學平衡就可能移動。

• 閉：一個化學平衡只存在於一個閉合系統，沒有物質的進入或離開。

化學平衡的標誌

直接標誌

• 正逆反應速率相等

• 反應物與生成物物質的量不再改變

間接標誌

• 反應前後氣體體積不同的反應，氣體體積不發生改變。

• 反應物和生成物顏色不同的反應，混合物的顏色不發生改變。

• 反應前後氣體體積不同的反應，氣體密度不發生改變。

• 反應體系的熱量不再發生變化。

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