氫氧化鈉

氫氧化鈉 圖片來自痞客邦

氫氧化鈉，(英語: sodium hydroxide )又称烧碱和苛性钠（sodium hydroxide；lye and caustic soda），化學式為NaOH，是一種具有高腐蝕性的強鹼，一般為白色片狀或顆粒，能溶於水生成鹼性溶液，另也能溶解於甲醇及乙醇。此鹼性物具有潮解性 ，會吸收空氣裡的水蒸氣，亦會吸取二氧化碳、二氧化硫等酸性氣體。

氫氧化鈉為常用的化學品之一。其應用廣泛，為很多工業過程的必需品：常用於製造木浆紙張、紡織品、肥皂及其他清潔劑等，另也用於家用的水管疏通剂。2004年全球總共製造了六千萬噸的氫氧化鈉，而總消耗量為五千一百萬噸。

目录

化学性質

和酸反应

氢氧化钠於水中會完全解离成钠离子與氢氧根离子，可以和酸进行酸鹼中和反应：

rm NaOH + HCl \rightarrow NaCl + H_2O

rm 2NaOH + H_2SO_4 \rightarrow Na_2SO_4 + 2H_2O

利用这一性质，可以制备一些酸的钠盐，如：

rm NaOH + C_6H_5COOH \rightarrow C_6H_5COONa + H_2O

rm NaOH + CH_3COOH \rightarrow CH_3COONa +H_2O

酸性很弱的苯酚也能与之反应：

rm NaOH + C_6H_5OH \rightarrow C_6H_5ONa + H_2O

和酸性氧化物反应

氫氧化鈉在空氣中容易變質，就是因為和空氣中的二氧化碳发生了反应：

rm 2NaOH + CO_2 \rightarrow Na_2CO_3 + H_2O

在溶液中发生，过量的二氧化碳会将碳酸钠转化为碳酸氫鈉（俗稱小蘇打）：

rm Na_2CO_3 + CO_2 +H_2O \rightarrow 2NaHCO_3

由于玻璃製品中含有二氧化硅，氢氧化钠会与之反应生成硅酸钠，使得玻璃儀器中的活塞黏著於儀器上，無法再次使用。因此，存放氢氧化钠的细口瓶一般用橡胶塞封口。如果以玻璃容器长时间盛裝热的氫氧化鈉溶液，会造成玻璃容器损坏，甚至破裂的情況。

rm 2NaOH + SiO_2 \rightarrow Na_2SiO_3 + H_2O

同样地，氢氧化钠也能和三氧化铬、五氧化二磷、三氧化二砷、二氧化硫、二氧化硒等其它酸性氧化物反应，生成它们的盐：

rm 2NaOH + CrO_3 \rightarrow Na_2CrO_4 + H_2O

rm 2NaOH + 2CrO_3 \rightarrow Na_2Cr_2O_7 + H_2O

和两性氧化物及氢氧化物的反应

氢氧化钠可以和两性氧化物或氢氧化物反应，生成盐和水，如：

rm 2NaOH + Al_2O_3 + 3H_2O \rightarrow 2Na[Al(OH)_4]

和单质的反应

硼、硅和两性金属（如铍、铝、锌等）和氢氧化钠反应，放出氢气：

rm Si + 2NaOH + H_2O \rightarrow Na_2SiO_3 + 2H_2 \uparrow

英國在1986年有一油罐車誤裝載重量百分率濃度為25%的氫氧化鈉水溶液，氫氧化鈉便與油罐壁上的鋁產生化學變化，導致油罐因內部壓力過載而受損，反應方程式如下所示：

rm 2Al + 2NaOH + 2H_2O \rightarrow 2NaAlO_2 + 3H_2 \uparrow

氯、溴、碘、硫、白磷等单质和氢氧化钠发生歧化反应：

rm Cl_2 + 2NaOH \rightarrow NaCl + NaOCl + H_2O

和盐的反应

过渡金属的盐类和一些主族金属的盐可以和氢氧化钠反应，生成更难溶的氢氧化物，或转化为可溶性的羟基配合物再次溶解。

rm 2NaOH + CoSO_4 \rightarrow Na_2SO_4 + Co(OH)_2

rm 2NaOH + CuCl_2 \rightarrow 2NaCl + Cu(OH)_2

rm 3NaOH + Cr(NO_3)_3 \rightarrow 3NaNO_3 + Cr(OH)_3

rm NaOH + Cr(OH)_3 \rightarrow Na[Cr(OH)_4]

以上的反應可被用來測試某種陽離子。

对于汞等氢氧化物不能稳定存在的物质来说，会生产氧化物或氧化物的水合物沉淀：

rm 2NaOH + HgCl_2 \rightarrow 2NaCl + HgO + H_2O

氢氧化钠可以将过渡金属的酰基离子转化为阴离子酸根（简单离子或多聚离子），如VO₂⁺、UO₂²⁺等：

rm 6NaOH + 2UO_2(NO_3)_2 \rightarrow 4NaNO_3 + Na_2U_2O_7 + 3H_2O

氫氧化鈉跟銨鹽產生反應，生成氨氣、水和相應的鈉鹽。此為銨離子的檢驗方法。

和其它无机物的反应

二氧化氯、二氧化氮等可以和氢氧化钠发生反应。

高锰酸钠在氢氧化钠溶液中煮沸，可以还原为锰酸钠。

和有机物的反应

氢氧化钠可以将卤代烃、酯和酰卤水解。

安全性

氢氧化钠固体或其溶液皆能灼伤皮肤，對无防护措施者可造成永久性伤害（如疤痕）。倘若讓氫氧化鈉直接接触眼睛的話，严重者甚至可造成失明。个人防护措施，諸如橡胶手套、防護衣與护目镜等便能大大降低接触氢氧化钠所带来的危险。

氢氧化钠溶于水中（如稀釋），抑或是與酸反應，都会放出大量的热量，可能导致灼伤或点燃易燃物（如有機溶劑）。除此之外，氢氧化钠能夠腐蚀一些金属（如铝）生成易燃的氢气，还能夠轻度腐蚀玻璃製品，應慎選儲存氫氧化鈉的容器材質。

工业制法

氢氧化钠為工业中製氯氣过程的副产物，工業上，透過电解大量饱和食盐水以量產氯氣，然而，當氯離子氧化成氯气逸出的同時，溶液中也只剩下氢氧化钠一种溶质，反应方程式如下所示：

2NaCl + 2H_2O -> 2NaOH + Cl_2 ^ + H_2

19世紀以前，氫氧化鈉的製備通常會先以勒布朗制碱法生成前驅物碳酸钠，再通过高温煅烧，使得碳酸钠分解为氧化钠與二氧化碳，最後，將氧化钠溶於水中，便可製得氢氧化钠：

Na_2CO_3 -> Na_2O + CO_2

Na_2O + H_2O -> 2NaOH

另外，也可利用複分解制備氫氧化鈉，碳酸鈉（俗稱為蘇打）與氫氧化鈣（俗稱為熟石灰）的反應方程式如下所示：

Na_2CO_3 + Ca(OH)_2 -> CaCO_3 v + 2NaOH