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氯化鐵 圖片來自華人百科

氯化鐵（FeCl₃）又稱三氯化鐵，是三價鐵 的氯化物。它易潮解，在潮濕的空氣會水解，溶於水時會釋放大量熱，並產生咖啡色的酸性溶液。這個溶液可蝕刻銅製的金屬，甚至不鏽鋼。

無水的氯化鐵是很強的路易斯酸，可用作有機合成的催化劑。啡黃色的六水物是氯化鐵常見的商業製品，其結構為[FeCl₂(H₂O)₄]Cl•2H₂O（參見三氯化鉻）。

加熱至約315℃，氯化鐵便熔化，然後變成氣態。氣體內含有一些Fe₂Cl₆（參見氯化鋁），會漸漸分解成氯化亞鐵（FeCl₂）和氯氣（Cl₂）。

化學性質

氯化鐵是頗強的路易斯酸，跟路易斯鹼，例如氧化三苯基膦，可組成穩定的FeCl₃(OP-Ph₃)₂（Ph = 苯基）。

氯化鐵在鹽酸中和氯又可組成FeCl₄⁻配離子，它是黃色的，這就是工業濃鹽酸顯黃色的原因，可用乙醚萃取出來。

草酸根離子和氯化鐵反應，可得到穩定的配位化合物如[Fe(C₂O₄)₃]³⁻。

氯化鐵是一般強度的氧化劑，可氧化氯化亞銅為氯化銅。還原劑如聯胺，可以使氯化鐵成為鐵的配位化合物。

製法

無水物可以用元素之間化合製取：

2 Fe + 3 Cl₂ → 2 FeCl₃

溶液在工業上有三個製法：

1. 將純鐵溶入已有的氯化鐵溶液內：

   Fe_(s) + 2 FeCl_3(aq) → 3 FeCl_2(aq)

2. 將磁鐵礦溶入鹽酸：

   Fe₃O₄ + 8 HCl → FeCl₂ + 2 FeCl₃ + 4 H₂O

3. 再加入氯氣：

   2 FeCl₂ + Cl₂ → 2 FeCl₃

citation needed或以二氧化硫氧化FeCl₂：

32 FeCl₂ + 8 SO₂ + 32 HCl → 32 FeCl₃ + S₈ + 16 H₂O

將水合物和亞硫酰氯一起加熱，可得到無水物。

用途

最常見的用途莫過於蝕刻，特別是印刷電路板和不鏽鋼。不過，由於它回收困難，易污染環境，現多改用氯化銅。

它用於污水處理，以除去水中的重金屬和磷酸鹽。

在實驗室，可用三氯化鐵測試來測試酚，方法如下：準備1%氯化鐵溶液，跟氫氧化鈉混合，直到有少量FeO(OH)沉澱形成。過濾該混合液。將試料溶於水、甲醇或乙醇。加入混合液，若有明顯的顏色轉變，即酚或烯醇在試料內。

另外我們可以用它催化雙氧水使其分解成氧氣和水。