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中文名: 硫氧化物 | 中文名: 硫氧化物 | ||
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| − | 主要有二氧化硫和三氧化硫，都是呈酸性的气体，二氧化硫主要是燃烧煤所产生的大气污染物，易溶于水，在一定条件下可氧化为三氧化硫，当二氧化硫溶于水中，会形成亚硫酸（酸雨的主要成分）。若把二氧化硫进一步氧化，通常在催化剂如二氧化氮的存在下，便会生成硫酸。这就是对使用这些燃料作为能源的环境效果的担心的原因之一。<ref>[ ], , --</ref> | + | 主要有二氧化硫和三氧化硫，都是呈酸性的气体，二氧化硫主要是燃烧煤所产生的[[ 大气污染]] 物，易溶于水，在一定条件下可氧化为三氧化硫，当二氧化硫溶于水中，会形成亚硫酸（酸雨的主要成分）。若把二氧化硫进一步氧化，通常在催化剂如二氧化氮的存在下，便会生成[[ 硫酸]] 。这就是对使用这些燃料作为能源的环境效果的担心的原因之一。<ref>[http://www.doc88.com/p-7364824824088.html 硫氧化物], 道客巴巴 , 2018-12-26</ref> |
==简介== | ==简介== | ||
| − | '''硫氧化物'''是硫的氧化合物的总称。通常硫有4种氧化物，即二氧化硫（SO2）、三氧化硫（SO3）、硫酸酐、三氧化二硫（S2O3）、一氧化硫（SO）；此外还有两种过氧化物：七氧化二硫（S2O7）和四氧化硫（SO4）。在大气中比较重要的是SO2和SO3，其混合物用SOX表示。硫氧化物是全球硫循环中的重要化学物质。它与水滴、粉尘并存于大气中，由于颗粒物（包括液态的与固态的）中铁、锰等起催化氧化作用，而形成硫酸雾，严重时会发生煤烟型烟雾事件，如伦敦烟雾事件，或造成酸性降雨。SOX是大气污染、环境酸化的主要污染物。化石燃料的燃烧和工业废气的排放物中均含有大量SOX。采用燃料脱硫、排烟脱硫等技术来降低或消除硫氧化物（主要是SO2）的排放。也有用高烟囱扩散的方法，使排放源附近的SOX浓度降低，但这会污染远离污染源地区，只是权宜之计。 | + | '''硫氧化物'''是硫的氧化合物的总称。通常硫有4种氧化物，即[[ 二氧化硫]] （SO2）、三氧化硫（SO3）、硫酸酐、三氧化二硫（S2O3）、一氧化硫（SO）；此外还有两种过氧化物：七氧化二硫（S2O7）和四氧化硫（SO4）。在大气中比较重要的是SO2和SO3，其混合物用SOX表示。硫氧化物是全球硫循环中的重要化学物质。它与水滴、粉尘并存于大气中，由于颗粒物（包括液态的与固态的）中铁、锰等起催化氧化作用，而形成硫酸雾，严重时会发生煤烟型烟雾事件，如伦敦烟雾事件，或造成酸性降雨。SOX是大气污染、环境酸化的主要污染物。化石燃料的燃烧和工业废气的排放物中均含有大量SOX。采用燃料脱硫、排烟脱硫等技术来降低或消除[[ 硫氧化物]] （主要是SO2）的排放。也有用高烟囱扩散的方法，使排放源附近的SOX浓度降低，但这会污染远离污染源地区，只是权宜之计。 |
| − | 生活中的硫氧化物主要有SO2和SO3，都是呈酸性的气体，SO2主要是燃烧煤所产生的大气污染物，易溶于水，在一定条件下可氧化为SO3，之后溶于雨水中，就是酸雨了。SO2还是制硫酸的主要原料。大气中的硫氧化物大部分来自煤和石油的燃烧，其余来自自然界中的有机物腐化。硫氧化物对人体的危害主要是刺激人的呼吸系统，吸入后，首先刺激上呼吸道粘膜表层的迷走神经末稍，引起支气管反射性收缩和痉挛，导致咳嗽和呼气道阻力增加，接着呼吸道的抵抗力减弱，诱发慢性呼吸道疾病，甚至引起肺水肿和肺心性疾病。如果大气中同时有颗粒物质存在，颗粒物质吸附了高浓度的硫氧化物、可以进入肺的深部。因此当大气中同时存在硫氧化物和颗粒物质时其危害程度可增加3~4倍。 | + | 生活中的硫氧化物主要有SO2和SO3，都是呈酸性的气体，SO2主要是燃烧煤所产生的[[ 大气污染]] 物，易溶于水，在一定条件下可氧化为SO3，之后溶于雨水中，就是酸雨了。SO2还是制硫酸的主要原料。大气中的硫氧化物大部分来自煤和石油的燃烧，其余来自自然界中的有机物腐化。硫氧化物对人体的危害主要是刺激人的呼吸系统，吸入后，首先刺激上呼吸道粘膜表层的迷走神经末稍，引起支气管反射性收缩和痉挛，导致咳嗽和呼气道阻力增加，接着呼吸道的抵抗力减弱，诱发慢性呼吸道疾病，甚至引起肺水肿和肺心性疾病。如果大气中同时有[[ 颗粒]] 物质存在，颗粒物质吸附了高浓度的硫氧化物、可以进入肺的深部。因此当大气中同时存在硫氧化物和颗粒物质时其危害程度可增加3~4倍。 |
==结构== | ==结构== | ||
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以SO2为例对硫氧化物结构进行说明。SO2是一个V型的分子，其对称点群为C2v。硫原子的氧化态为+4，形式电荷为0，被5个电子对包围着，因此可以描述为超价分子。从分子轨道理论的观点来看，可以认为这些价电子大部分都参与形成S-O键。 | 以SO2为例对硫氧化物结构进行说明。SO2是一个V型的分子，其对称点群为C2v。硫原子的氧化态为+4，形式电荷为0，被5个电子对包围着，因此可以描述为超价分子。从分子轨道理论的观点来看，可以认为这些价电子大部分都参与形成S-O键。 | ||
| − | SO2中的S-O键长（143.1 pm）要比一氧化硫中的S-O键长（148.1 pm）短，而O3中的O-O键长（127.8 pm）则比氧气O2中的O-O键长（120.7 pm）长。SO2的平均键能（548 kJ mol-1）要大于SO的平均键能（524 kJ mol-1），而O3的平均键能（297 kJ mol-1）则小于O2的平均键能（490 kJ mol-）。这些证据使化学家得出结论：二氧化硫中的S-O键的键级至少为2，与臭氧中 的O-O键不同，臭氧中的O-O键的键级为1.5。 | + | SO2中的S-O键长（143.1 pm）要比一氧化硫中的S-O键长（148.1 pm）短，而O3中的O-O键长（127.8 pm）则比氧气O2中的O-O键长（120.7 pm）长。SO2的平均键能（548 kJ mol-1）要大于SO的平均键能（524 kJ mol-1），而O3的平均键能（297 kJ mol-1）则小于O2的平均键能（490 kJ mol-）。这些证据使化学家得出结论：[[ 二氧化硫]] 中的S-O键的键级至少为2，与臭氧中 的O-O键不同，臭氧中的O-O键的键级为1.5。 |
| − | 由于二氧化硫的抗菌性质，它有时用作干果、腌渍蔬菜、与经加工处理的肉制品等不同种类的食物中。用来保持水果的外表，或防止食物腐烂。二氧化硫的存在，可以使水果有一种特殊的化学味道、及保持新鲜的外观。 | + | 由于二氧化硫的抗菌性质，它有时用作干果、腌渍蔬菜、与经加工处理的肉制品等不同种类的[[ 食物]] 中。用来保持水果的外表，或防止食物腐烂。二氧化硫的存在，可以使水果有一种特殊的化学味道、及保持新鲜的外观。 |
==酿酒== | ==酿酒== | ||
| − | 二氧化硫是酿酒时非常有用的化合物，它甚至在所谓的“无硫的”酒中也存在，浓度可达每升10毫克。它作为抗生素和抗氧化剂，防止酒遭到细菌的损坏和氧化。它也帮助把挥发性酸度保持在想要的程度。酒的标签上之所以有“含有亚硫酸盐”等字句，就是因为二氧化硫。根据美国和欧盟的法律，如果酒的SO2浓度低于10ppm，则不需要标示“含有亚硫酸盐”。酒中允许的SO2浓度的上限在美国为350ppm，而在欧盟，红酒为160ppm，白酒为210ppm。如果SO2的浓度很低，那么便很难探测到，但当浓度大于50ppm时，用鼻子就能闻出SO2的气味，用舌头也能品尝出来。 | + | 二氧化硫是酿酒时非常有用的化合物，它甚至在所谓的“无硫的”酒中也存在，浓度可达每升10毫克。它作为抗生素和抗氧化剂，防止酒遭到细菌的损坏和氧化。它也帮助把挥发性酸度保持在想要的程度。酒的标签上之所以有“含有亚硫酸盐”等字句，就是因为[[ 二氧化硫]] 。根据美国和欧盟的法律，如果酒的SO2浓度低于10ppm，则不需要标示“含有亚硫酸盐”。酒中允许的SO2浓度的上限在美国为350ppm，而在欧盟，红酒为160ppm，白酒为210ppm。如果SO2的浓度很低，那么便很难探测到，但当浓度大于50ppm时，用鼻子就能闻出SO2的气味，用舌头也能品尝出来。 |
| − | SO2还是酿酒厂卫生的很重要的要素。酿酒厂和设备必须保持十分清洁，且因为漂白剂不能用于酿酒厂中，SO2、水和柠檬酸的混合物通常用来清洁水管、水槽和其它设备，以保持清洁和没有细菌。 | + | SO2还是酿酒厂卫生的很重要的要素。酿酒厂和设备必须保持十分清洁，且因为漂白剂不能用于酿酒厂中，SO2、水和柠檬酸的[[ 混合物]] 通常用来清洁水管、水槽和其它设备，以保持清洁和没有细菌。 |
==还原性漂白剂== | ==还原性漂白剂== | ||
| − | 二氧化硫还是一个很好的还原剂。在水的存在下，二氧化硫可以使物质褪色。特别地，它是纸张和衣物的有用的漂白剂。这个漂白作用通常不能持续很久。空气中的氧气把被还原的染料重新氧化，使颜色恢复。 | + | 二氧化硫还是一个很好的还原剂。在水的存在下，二氧化硫可以使物质褪色。特别地，它是纸张和衣物的有用的[[ 漂白剂]] 。这个漂白作用通常不能持续很久。空气中的氧气把被还原的染料重新氧化，使颜色恢复。 |
==硫酸的前体== | ==硫酸的前体== | ||
| − | 二氧化硫还用来制备硫酸，首先转化成三氧化硫，然后再转化成发烟硫酸，最后转化成硫酸。这个过程中的二氧化硫是含硫矿物与氧气反应产生的。把二氧化硫转化成硫酸的过程，称为接触法。 | + | 二氧化硫还用来制备硫酸，首先转化成三氧化硫，然后再转化成发烟硫酸，最后转化成[[ 硫酸]] 。这个过程中的二氧化硫是含硫矿物与氧气反应产生的。把二氧化硫转化成硫酸的过程，称为接触法。 |
==制冷剂== | ==制冷剂== | ||
| − | 由于二氧化硫容易液化，且汽化热很大，因此适合作为制冷剂。在氟利昂的发展之前，二氧化硫就曾经用作家用冰箱的制冷剂。 | + | 由于二氧化硫容易液化，且汽化热很大，因此适合作为制冷剂。在氟利昂的发展之前，[[ 二氧化硫]] 就曾经用作家用冰箱的制冷剂。 |
==脱氯== | ==脱氯== | ||
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==污染危害== | ==污染危害== | ||
| − | 硫氧化物是大气的主要污染物之一，是无色、有刺激性臭味的气体,它不仅危害人体健康和植物生长,而且还会腐蚀设备、建筑物和名胜古迹。它主要来自含硫燃料的燃烧、金属冶炼、石油炼制硫酸(H2SO4)生产和硅酸盐制品焙烧等过程。废气中的硫氧化物主要有二氧化硫(SO2)和三氧化硫(SO)全世界每年向大气排放的SO约为1.5亿吨SO只占硫氧化物总量中的很小部分,排至大气的SO可缓慢地被氧化成SO,其数量取决于氧对SO的氧化速度。SO毒性10倍于SO。燃烧过程中,SO生成量，取决于燃烧的温度、时间和燃料中含的金属化合物的催化作用通常燃烧形成废气中的SO量约为硫氧化物总量的1.0～5.0%SO治理除采用或少污染工艺技术。 | + | 硫氧化物是大气的主要污染物之一，是无色、有刺激性臭味的气体,它不仅危害人体健康和植物生长,而且还会腐蚀设备、建筑物和名胜[[ 古迹]] 。它主要来自含硫燃料的燃烧、金属冶炼、石油炼制硫酸(H2SO4)生产和硅酸盐制品焙烧等过程。废气中的硫氧化物主要有二氧化硫(SO2)和三氧化硫(SO)全世界每年向大气排放的SO约为1.5亿吨SO只占硫氧化物总量中的很小部分,排至大气的SO可缓慢地被氧化成SO,其数量取决于氧对SO的氧化速度。SO毒性10倍于SO。燃烧过程中,SO生成量，取决于[[ 燃烧]] 的温度、时间和燃料中含的金属化合物的催化作用通常燃烧形成废气中的SO量约为硫氧化物总量的1.0～5.0%SO治理除采用或少污染工艺技术。 |
==硫氧化物干法== | ==硫氧化物干法== | ||
| − | 用固态吸附剂或固体吸收剂去除烟气中的SO2的方法。此法虽然出现较早,但进展缓慢,如美国和日本只有少数几套干法排烟脱硫工业装置投产。中国湖北省松木坪电厂采用活性炭吸附电厂烟气中SO2已试验成功。干法排烟脱硫存在着效率低、固体吸收剂和副产物处理费事、脱硫装置庞大、投资费用高等缺点。在工业上应用的干法排烟脱硫主要有石灰粉吹入法、活性炭法和活性氧化锰法等。 | + | 用固态吸附剂或固体吸收剂去除烟气中的SO2的方法。此法虽然出现较早,但进展缓慢,如美国和日本只有少数几套干法排烟脱硫工业装置投产。中国湖北省松木坪电厂采用活性炭吸附电厂烟气中SO2已试验成功。干法排烟脱硫存在着效率低、固体吸收剂和副产物处理费事、脱硫装置庞大、投资费用高等缺点。在工业上应用的干法排烟脱硫主要有[[ 石灰]] 粉吹入法、活性炭法和活性氧化锰法等。 |
石灰粉吹入法:将石灰石(CaCO3)粉末吹入燃烧室内，在1050℃高温下,CaCO3分解成石灰(CaO),并和燃烧气体中的SO2反应生成CaSO4。CaSO4和未反应的CaO等颗粒由集尘装置捕集。吹入的石灰石粉通常为化学计量的 2倍。此法脱硫率约为40～60%。 | 石灰粉吹入法:将石灰石(CaCO3)粉末吹入燃烧室内，在1050℃高温下,CaCO3分解成石灰(CaO),并和燃烧气体中的SO2反应生成CaSO4。CaSO4和未反应的CaO等颗粒由集尘装置捕集。吹入的石灰石粉通常为化学计量的 2倍。此法脱硫率约为40～60%。 | ||
| − | 活性炭法：用多孔粒状、比表面积大的活性炭吸附烟气中SO2。由于催化氧化吸附作用，SO2生成的硫酸附着于活性炭孔隙内。从活性炭孔隙脱出吸附产物的过程称为脱吸（或解吸）。用水脱吸法可回收浓度为10～20%的稀硫酸；用高温惰性气体脱吸法可得浓度为10～40%的SO2；用水蒸汽脱吸法可得浓度为70%的SO2。 | + | 活性炭法：用多孔粒状、比表面积大的活性炭吸附烟气中SO2。由于催化氧化吸附作用，SO2生成的硫酸附着于活性炭孔隙内。从[[ 活性炭]] 孔隙脱出吸附产物的过程称为脱吸（或解吸）。用水脱吸法可回收浓度为10～20%的稀硫酸；用高温惰性气体脱吸法可得浓度为10～40%的SO2；用水蒸汽脱吸法可得浓度为70%的SO2。 |
活性氧化锰法(DAP-Mn法)：用粉末状的活性氧化锰(MnOx·nH2O)在吸收塔内吸收烟气中的SO2，其流程如附图。在这一过程中，有部分MnOx·nH2O生成硫酸锰(MnSO4)。MnSO4同泵入氧化塔内的NH3(氨)和空气中的O2作用，再生成MnOx·nH2O,可循环使用。 | 活性氧化锰法(DAP-Mn法)：用粉末状的活性氧化锰(MnOx·nH2O)在吸收塔内吸收烟气中的SO2，其流程如附图。在这一过程中，有部分MnOx·nH2O生成硫酸锰(MnSO4)。MnSO4同泵入氧化塔内的NH3(氨)和空气中的O2作用，再生成MnOx·nH2O,可循环使用。 | ||
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==硫氧化物湿法== | ==硫氧化物湿法== | ||
| − | 用液态吸收剂吸收烟气中的SO2的方法。湿法排烟脱硫装置具有投资比较小、操作维护管理较容易、反应速度快、脱硫效率高等优点，所以近年来兴建的大多是这种脱硫装置。湿法排烟脱硫根据使用吸收剂的种类或副产物的不同可分为：氨吸收法、石灰石或石灰乳吸收法、氧化镁(MgO)吸收法、钠（钾）吸收法和氧化吸收法等。 | + | 用液态吸收剂吸收烟气中的SO2的方法。湿法排烟脱硫装置具有投资比较小、操作维护管理较容易、反应速度快、脱硫效率高等优点，所以近年来兴建的大多是这种脱硫装置。湿法排烟脱硫根据使用吸收剂的种类或副产物的不同可分为：氨吸收法、石灰石或石灰乳吸收法、氧化镁(MgO)吸收法、钠（钾）[[ 吸收法]] 和氧化吸收法等。 |
氨吸收法：用氨水吸收烟中的SO2，生成亚硫酸铵【(NH4)2SO3】和亚硫酸氢铵(NH4HSO3)。此法最早用于冶炼烟气脱硫。因氨蒸汽分压较高，在脱硫过程中，氨有损失，当吸收液在50℃、pH值大于6时，吸收液中的(NH4)2SO3和NH4HSO3易生成微粒状白烟；当pH值小于6时，白烟消失，SO2的吸收率降低。为提高吸收率，应不断补给氨水以控制吸收液的pH值在6左右。氨吸收法生成的(NH4)2SO3和 NH4HSO3经氧化可得(NH4)2SO4。对吸收SO2后的吸收液采用不同的处理方法，可回收不同副产物。 | 氨吸收法：用氨水吸收烟中的SO2，生成亚硫酸铵【(NH4)2SO3】和亚硫酸氢铵(NH4HSO3)。此法最早用于冶炼烟气脱硫。因氨蒸汽分压较高，在脱硫过程中，氨有损失，当吸收液在50℃、pH值大于6时，吸收液中的(NH4)2SO3和NH4HSO3易生成微粒状白烟；当pH值小于6时，白烟消失，SO2的吸收率降低。为提高吸收率，应不断补给氨水以控制吸收液的pH值在6左右。氨吸收法生成的(NH4)2SO3和 NH4HSO3经氧化可得(NH4)2SO4。对吸收SO2后的吸收液采用不同的处理方法，可回收不同副产物。 | ||
| − | 根据回收的副产物不同，氨吸收法可分为：①氨-硫酸铵法：在吸收液中加入氨水可生成(NH4)2SO3，在氧化塔中用空气加压氧化，可回收(NH4)2SO4；在吸收液中加入H2SO4，则得到(NH4)2SO4，并回收浓SO2。②氨－石膏法：用氨水调整吸收液的pH值，在氧化生成(NH4)2SO4的溶液中加入Ca(OH)2生成CaSO4和氨水，氨水为吸收剂可循环使用。③蒸汽解吸法：吸收液减压加热使NH4HSO3分解，生成(NH4)2SO3，同时回收浓SO2。分离出(NH4)2SO3结晶后的溶液返回作循环吸收液。④氨-硫磺回收法:加热使吸收液浓缩，可分解出SO2、NH3和水蒸汽的混合气体，在混合气中加入还原气体H2S，可回收单体硫。 | + | 根据回收的副产物不同，氨吸收法可分为：①氨-硫酸铵法：在吸收液中加入氨水可生成(NH4)2SO3，在氧化塔中用空气加压氧化，可回收(NH4)2SO4；在吸收液中加入H2SO4，则得到(NH4)2SO4，并回收浓SO2。②氨－石膏法：用氨水调整吸收液的pH值，在氧化生成(NH4)2SO4的溶液中加入Ca(OH)2生成CaSO4和氨水，氨水为吸收剂可[[ 循环]] 使用。③蒸汽解吸法：吸收液减压加热使NH4HSO3分解，生成(NH4)2SO3，同时回收浓SO2。分离出(NH4)2SO3结晶后的溶液返回作循环吸收液。④氨-硫磺回收法:加热使吸收液浓缩，可分解出SO2、NH3和水蒸汽的混合气体，在混合气中加入还原气体H2S，可回收单体硫。 |
| − | 石灰石或石灰乳吸收法：以CaCO3粉末和Ca(OH)2为吸收剂脱去烟气中的SO2，副产物为CaSO4·2H2O。石灰乳吸收法对SO2的吸收效率取决于吸收液的pH值和吸收时液气比。如吸收液pH值近于6，液气比大于4，脱硫率达90%以上。石灰乳浓度通常为5～15%，石灰乳浓度增高，吸收速度降低。 | + | 石灰石或石灰乳吸收法：以CaCO3粉末和Ca(OH)2为吸收剂脱去烟气中的SO2，副产物为CaSO4·2H2O。石灰乳吸收法对SO2的吸收效率取决于吸收液的pH值和吸收时液气比。如吸收液pH值近于6，液气比大于4，脱硫率达90%以上。石灰乳浓度通常为5～15%，[[ 石灰]] 乳浓度增高，吸收速度降低。 |
==对健康的威胁== | ==对健康的威胁== | ||
| − | 二氧化硫具有酸性，可与空气中的其他物质反应，生成微小的亚硫酸盐和硫酸盐颗粒。当这些颗粒被吸入时，它们将聚集于肺部，是呼吸系统症状和疾病、呼吸困难，以及过早死亡的一个原因。如果与水混合，再与皮肤接触，便有可能发生冻伤。与眼睛接触时，会造成红肿和疼痛。 | + | 二氧化硫具有酸性，可与空气中的其他物质反应，生成微小的[[ 亚硫酸盐]] 和硫酸盐颗粒。当这些颗粒被吸入时，它们将聚集于肺部，是呼吸系统症状和疾病、呼吸困难，以及过早死亡的一个原因。如果与水混合，再与皮肤接触，便有可能发生冻伤。与眼睛接触时，会造成红肿和疼痛。 |
==治理方法== | ==治理方法== | ||
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排烟脱硫、燃料脱硫和高烟囱排放。这些方法通常也适用于SO2的治理。 | 排烟脱硫、燃料脱硫和高烟囱排放。这些方法通常也适用于SO2的治理。 | ||
| − | 排烟脱硫从燃料燃烧或工业生产排放的废气中去除SO2的技术出现于19世纪 80年代。1884年英国有人用石灰水在洗涤塔中吸收燃烧硫磺形成的SO2，回收硫酸钙。1897年日本本山冶炼厂用石灰乳[Ca(OH)]2脱除有色金属冶炼烟气中高浓度SO2（SO2浓度大于3%），脱硫率为21～23%。1930年英国伦敦电力公司完成了用水洗法脱除烟气中低浓度SO2(SO2浓度小于3%)的研究工作，并在泰晤士河南岸巴特西电站，建造一套用泰晤士河水调制白垩料浆洗涤烟道气中SO2的装置。 | + | 排烟脱硫从燃料燃烧或工业生产排放的废气中去除SO2的技术出现于19世纪 80年代。1884年英国有人用[[ 石灰]] 水在洗涤塔中吸收燃烧硫磺形成的SO2，回收硫酸钙。1897年日本本山冶炼厂用石灰乳[Ca(OH)]2脱除有色金属冶炼烟气中高浓度SO2（SO2浓度大于3%），脱硫率为21～23%。1930年英国伦敦电力公司完成了用水洗法脱除烟气中低浓度SO2(SO2浓度小于3%)的研究工作，并在泰晤士[[ 河南]] 岸巴特西电站，建造一套用泰晤士河水调制白垩料浆洗涤烟道气中SO2的装置。 |
| − | 新的排烟脱硫技术，如冷冻脱硫、海水脱硫、电子射线脱硫和膜分离技术脱硫，以及从烟气中同时脱除硫氧化物和氮氧化物等正在探索中。 燃料脱硫 大气的SO2污染主要是含硫燃料燃烧造成的。为防止污染，可使用低硫燃料。一般来说净化后的气体燃料（如低硫天然气、焦炉煤气、高炉煤气和发生炉煤气）都是低硫燃料,直接燃烧基本上不会造成SO2污染。固体燃料和液体燃料的含硫量因产地而异。一吨煤含5～50公斤硫；一吨原油含5～30公斤硫，重油的含硫量高于原油1.5～2倍。燃烧形成的SO2为可燃硫量的2倍。因此，预先对燃料脱硫，是防止大气硫氧化物污染的基本方法之一。 | + | 新的排烟脱硫技术，如冷冻脱硫、海水脱硫、电子射线脱硫和膜分离[[ 技术]] 脱硫，以及从烟气中同时脱除硫氧化物和氮氧化物等正在探索中。 燃料脱硫 大气的SO2污染主要是含硫燃料燃烧造成的。为防止污染，可使用低硫燃料。一般来说净化后的气体燃料（如低硫天然气、焦炉煤气、高炉煤气和发生炉煤气）都是低硫燃料,直接燃烧基本上不会造成SO2污染。固体燃料和液体燃料的含硫量因产地而异。一吨煤含5～50公斤硫；一吨原油含5～30[[ 公斤]] 硫，重油的含硫量高于原油1.5～2倍。燃烧形成的SO2为可燃硫量的2倍。因此，预先对燃料脱硫，是防止大气硫氧化物污染的基本方法之一。 |
| − | 高烟囱排放 利用自然净化能力控制烟气中SO2对环境污染的方法。高烟囱排放有利于煤烟中二氧化硫在大气中的扩散稀释。烟囱越高，平均风速越大，扩散稀释作用越强。这一方法为许多国家采用。但高烟囱排放并不能减少排出的污染物总量，只是由于大气湍流的扩散稀释作用,降低了SO2等污染物的浓度。自然界的净化能力有一定限度，随着污染物总量增多，就会在某种气象条件下出现区域性的环境质量恶化，甚至会引起相邻的地区和国家下。加拿大建有世界上最高的排放煤烟的烟囱，高385.5米。 | + | 高烟囱排放 利用自然净化能力控制烟气中SO2对环境污染的方法。高烟囱排放有利于煤烟中[[ 二氧化硫]] 在大气中的扩散稀释。烟囱越高，平均风速越大，扩散稀释作用越强。这一方法为许多国家采用。但高烟囱排放并不能减少排出的污染物总量，只是由于大气湍流的扩散稀释作用,降低了SO2等污染物的浓度。自然界的净化能力有一定限度，随着污染物总量增多，就会在某种气象条件下出现区域性的[[ 环境]] 质量恶化，甚至会引起相邻的地区和国家下。[[ 加拿大]] 建有世界上最高的排放煤烟的烟囱，高385.5米。 |
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於 2022年4月13日 (三) 08:28 的最新修訂
| 硫氧化物 |
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中文名: 硫氧化物 外文名: Sulfur oxides 成 分: 二氧化硫和三氧化硫等 體 現: 易溶於水 危 害: 污染環境 |
主要有二氧化硫和三氧化硫，都是呈酸性的氣體，二氧化硫主要是燃燒煤所產生的大氣污染物，易溶於水，在一定條件下可氧化為三氧化硫，當二氧化硫溶於水中，會形成亞硫酸（酸雨的主要成分）。若把二氧化硫進一步氧化，通常在催化劑如二氧化氮的存在下，便會生成硫酸。這就是對使用這些燃料作為能源的環境效果的擔心的原因之一。[1]
目錄
簡介
硫氧化物是硫的氧化合物的總稱。通常硫有4種氧化物，即二氧化硫（SO2）、三氧化硫（SO3）、硫酸酐、三氧化二硫（S2O3）、一氧化硫（SO）；此外還有兩種過氧化物：七氧化二硫（S2O7）和四氧化硫（SO4）。在大氣中比較重要的是SO2和SO3，其混合物用SOX表示。硫氧化物是全球硫循環中的重要化學物質。它與水滴、粉塵並存於大氣中，由於顆粒物（包括液態的與固態的）中鐵、錳等起催化氧化作用，而形成硫酸霧，嚴重時會發生煤煙型煙霧事件，如倫敦煙霧事件，或造成酸性降雨。SOX是大氣污染、環境酸化的主要污染物。化石燃料的燃燒和工業廢氣的排放物中均含有大量SOX。採用燃料脫硫、排煙脫硫等技術來降低或消除硫氧化物（主要是SO2）的排放。也有用高煙囪擴散的方法，使排放源附近的SOX濃度降低，但這會污染遠離污染源地區，只是權宜之計。
生活中的硫氧化物主要有SO2和SO3，都是呈酸性的氣體，SO2主要是燃燒煤所產生的大氣污染物，易溶於水，在一定條件下可氧化為SO3，之後溶於雨水中，就是酸雨了。SO2還是制硫酸的主要原料。大氣中的硫氧化物大部分來自煤和石油的燃燒，其餘來自自然界中的有機物腐化。硫氧化物對人體的危害主要是刺激人的呼吸系統，吸入後，首先刺激上呼吸道粘膜表層的迷走神經末稍，引起支氣管反射性收縮和痙攣，導致咳嗽和呼氣道阻力增加，接着呼吸道的抵抗力減弱，誘發慢性呼吸道疾病，甚至引起肺水腫和肺心性疾病。如果大氣中同時有顆粒物質存在，顆粒物質吸附了高濃度的硫氧化物、可以進入肺的深部。因此當大氣中同時存在硫氧化物和顆粒物質時其危害程度可增加3~4倍。
結構
以SO2為例對硫氧化物結構進行說明。SO2是一個V型的分子，其對稱點群為C2v。硫原子的氧化態為+4，形式電荷為0，被5個電子對包圍着，因此可以描述為超價分子。從分子軌道理論的觀點來看，可以認為這些價電子大部分都參與形成S-O鍵。
SO2中的S-O鍵長（143.1 pm）要比一氧化硫中的S-O鍵長（148.1 pm）短，而O3中的O-O鍵長（127.8 pm）則比氧氣O2中的O-O鍵長（120.7 pm）長。SO2的平均鍵能（548 kJ mol-1）要大於SO的平均鍵能（524 kJ mol-1），而O3的平均鍵能（297 kJ mol-1）則小於O2的平均鍵能（490 kJ mol-）。這些證據使化學家得出結論：二氧化硫中的S-O鍵的鍵級至少為2，與臭氧中 的O-O鍵不同，臭氧中的O-O鍵的鍵級為1.5。
由於二氧化硫的抗菌性質，它有時用作乾果、醃漬蔬菜、與經加工處理的肉製品等不同種類的食物中。用來保持水果的外表，或防止食物腐爛。二氧化硫的存在，可以使水果有一種特殊的化學味道、及保持新鮮的外觀。
釀酒
二氧化硫是釀酒時非常有用的化合物，它甚至在所謂的「無硫的」酒中也存在，濃度可達每升10毫克。它作為抗生素和抗氧化劑，防止酒遭到細菌的損壞和氧化。它也幫助把揮發性酸度保持在想要的程度。酒的標籤上之所以有「含有亞硫酸鹽」等字句，就是因為二氧化硫。根據美國和歐盟的法律，如果酒的SO2濃度低於10ppm，則不需要標示「含有亞硫酸鹽」。酒中允許的SO2濃度的上限在美國為350ppm，而在歐盟，紅酒為160ppm，白酒為210ppm。如果SO2的濃度很低，那麼便很難探測到，但當濃度大於50ppm時，用鼻子就能聞出SO2的氣味，用舌頭也能品嘗出來。
SO2還是釀酒廠衛生的很重要的要素。釀酒廠和設備必須保持十分清潔，且因為漂白劑不能用於釀酒廠中，SO2、水和檸檬酸的混合物通常用來清潔水管、水槽和其它設備，以保持清潔和沒有細菌。
還原性漂白劑
二氧化硫還是一個很好的還原劑。在水的存在下，二氧化硫可以使物質褪色。特別地，它是紙張和衣物的有用的漂白劑。這個漂白作用通常不能持續很久。空氣中的氧氣把被還原的染料重新氧化，使顏色恢復。
硫酸的前體
二氧化硫還用來製備硫酸，首先轉化成三氧化硫，然後再轉化成發煙硫酸，最後轉化成硫酸。這個過程中的二氧化硫是含硫礦物與氧氣反應產生的。把二氧化硫轉化成硫酸的過程，稱為接觸法。
製冷劑
由於二氧化硫容易液化，且汽化熱很大，因此適合作為製冷劑。在氟利昂的發展之前，二氧化硫就曾經用作家用冰箱的製冷劑。
脫氯
在城市的污水處理中，二氧化硫用來處理排放前的氯化污水。二氧化硫與氯氣反應，氯氣被還原，生成Cl-。
污染危害
硫氧化物是大氣的主要污染物之一，是無色、有刺激性臭味的氣體,它不僅危害人體健康和植物生長,而且還會腐蝕設備、建築物和名勝古蹟。它主要來自含硫燃料的燃燒、金屬冶煉、石油煉製硫酸(H2SO4)生產和硅酸鹽製品焙燒等過程。廢氣中的硫氧化物主要有二氧化硫(SO2)和三氧化硫(SO)全世界每年向大氣排放的SO約為1.5億噸SO只占硫氧化物總量中的很小部分,排至大氣的SO可緩慢地被氧化成SO,其數量取決於氧對SO的氧化速度。SO毒性10倍於SO。燃燒過程中,SO生成量，取決於燃燒的溫度、時間和燃料中含的金屬化合物的催化作用通常燃燒形成廢氣中的SO量約為硫氧化物總量的1.0～5.0%SO治理除採用或少污染工藝技術。
硫氧化物干法
用固態吸附劑或固體吸收劑去除煙氣中的SO2的方法。此法雖然出現較早,但進展緩慢,如美國和日本只有少數幾套干法排煙脫硫工業裝置投產。中國湖北省松木坪電廠採用活性炭吸附電廠煙氣中SO2已試驗成功。干法排煙脫硫存在着效率低、固體吸收劑和副產物處理費事、脫硫裝置龐大、投資費用高等缺點。在工業上應用的干法排煙脫硫主要有石灰粉吹入法、活性炭法和活性氧化錳法等。
石灰粉吹入法:將石灰石(CaCO3)粉末吹入燃燒室內，在1050℃高溫下,CaCO3分解成石灰(CaO),並和燃燒氣體中的SO2反應生成CaSO4。CaSO4和未反應的CaO等顆粒由集塵裝置捕集。吹入的石灰石粉通常為化學計量的 2倍。此法脫硫率約為40～60%。
活性炭法：用多孔粒狀、比表面積大的活性炭吸附煙氣中SO2。由於催化氧化吸附作用，SO2生成的硫酸附着於活性炭孔隙內。從活性炭孔隙脫出吸附產物的過程稱為脫吸（或解吸）。用水脫吸法可回收濃度為10～20%的稀硫酸；用高溫惰性氣體脫吸法可得濃度為10～40%的SO2；用水蒸汽脫吸法可得濃度為70%的SO2。
活性氧化錳法(DAP-Mn法)：用粉末狀的活性氧化錳(MnOx·nH2O)在吸收塔內吸收煙氣中的SO2，其流程如附圖。在這一過程中，有部分MnOx·nH2O生成硫酸錳(MnSO4)。MnSO4同泵入氧化塔內的NH3(氨)和空氣中的O2作用，再生成MnOx·nH2O,可循環使用。
硫氧化物濕法
用液態吸收劑吸收煙氣中的SO2的方法。濕法排煙脫硫裝置具有投資比較小、操作維護管理較容易、反應速度快、脫硫效率高等優點，所以近年來興建的大多是這種脫硫裝置。濕法排煙脫硫根據使用吸收劑的種類或副產物的不同可分為：氨吸收法、石灰石或石灰乳吸收法、氧化鎂(MgO)吸收法、鈉（鉀）吸收法和氧化吸收法等。
氨吸收法：用氨水吸收煙中的SO2，生成亞硫酸銨【(NH4)2SO3】和亞硫酸氫銨(NH4HSO3)。此法最早用於冶煉煙氣脫硫。因氨蒸汽分壓較高，在脫硫過程中，氨有損失，當吸收液在50℃、pH值大於6時，吸收液中的(NH4)2SO3和NH4HSO3易生成微粒狀白煙；當pH值小於6時，白煙消失，SO2的吸收率降低。為提高吸收率，應不斷補給氨水以控制吸收液的pH值在6左右。氨吸收法生成的(NH4)2SO3和 NH4HSO3經氧化可得(NH4)2SO4。對吸收SO2後的吸收液採用不同的處理方法，可回收不同副產物。
根據回收的副產物不同，氨吸收法可分為：①氨-硫酸銨法：在吸收液中加入氨水可生成(NH4)2SO3，在氧化塔中用空氣加壓氧化，可回收(NH4)2SO4；在吸收液中加入H2SO4，則得到(NH4)2SO4，並回收濃SO2。②氨－石膏法：用氨水調整吸收液的pH值，在氧化生成(NH4)2SO4的溶液中加入Ca(OH)2生成CaSO4和氨水，氨水為吸收劑可循環使用。③蒸汽解吸法：吸收液減壓加熱使NH4HSO3分解，生成(NH4)2SO3，同時回收濃SO2。分離出(NH4)2SO3結晶後的溶液返回作循環吸收液。④氨-硫磺回收法:加熱使吸收液濃縮，可分解出SO2、NH3和水蒸汽的混合氣體，在混合氣中加入還原氣體H2S，可回收單體硫。
石灰石或石灰乳吸收法：以CaCO3粉末和Ca(OH)2為吸收劑脫去煙氣中的SO2，副產物為CaSO4·2H2O。石灰乳吸收法對SO2的吸收效率取決於吸收液的pH值和吸收時液氣比。如吸收液pH值近於6，液氣比大於4，脫硫率達90%以上。石灰乳濃度通常為5～15%，石灰乳濃度增高，吸收速度降低。
對健康的威脅
二氧化硫具有酸性，可與空氣中的其他物質反應，生成微小的亞硫酸鹽和硫酸鹽顆粒。當這些顆粒被吸入時，它們將聚集於肺部，是呼吸系統症狀和疾病、呼吸困難，以及過早死亡的一個原因。如果與水混合，再與皮膚接觸，便有可能發生凍傷。與眼睛接觸時，會造成紅腫和疼痛。
治理方法
排煙脫硫、燃料脫硫和高煙囪排放。這些方法通常也適用於SO2的治理。
排煙脫硫從燃料燃燒或工業生產排放的廢氣中去除SO2的技術出現於19世紀 80年代。1884年英國有人用石灰水在洗滌塔中吸收燃燒硫磺形成的SO2，回收硫酸鈣。1897年日本本山冶煉廠用石灰乳[Ca(OH)]2脫除有色金屬冶煉煙氣中高濃度SO2（SO2濃度大於3%），脫硫率為21～23%。1930年英國倫敦電力公司完成了用水洗法脫除煙氣中低濃度SO2(SO2濃度小於3%)的研究工作，並在泰晤士河南岸巴特西電站，建造一套用泰晤士河水調製白堊料漿洗滌煙道氣中SO2的裝置。
新的排煙脫硫技術，如冷凍脫硫、海水脫硫、電子射線脫硫和膜分離技術脫硫，以及從煙氣中同時脫除硫氧化物和氮氧化物等正在探索中。 燃料脫硫 大氣的SO2污染主要是含硫燃料燃燒造成的。為防止污染，可使用低硫燃料。一般來說淨化後的氣體燃料（如低硫天然氣、焦爐煤氣、高爐煤氣和發生爐煤氣）都是低硫燃料,直接燃燒基本上不會造成SO2污染。固體燃料和液體燃料的含硫量因產地而異。一噸煤含5～50公斤硫；一噸原油含5～30公斤硫，重油的含硫量高於原油1.5～2倍。燃燒形成的SO2為可燃硫量的2倍。因此，預先對燃料脫硫，是防止大氣硫氧化物污染的基本方法之一。
高煙囪排放 利用自然淨化能力控制煙氣中SO2對環境污染的方法。高煙囪排放有利於煤煙中二氧化硫在大氣中的擴散稀釋。煙囪越高，平均風速越大，擴散稀釋作用越強。這一方法為許多國家採用。但高煙囪排放並不能減少排出的污染物總量，只是由於大氣湍流的擴散稀釋作用,降低了SO2等污染物的濃度。自然界的淨化能力有一定限度，隨着污染物總量增多，就會在某種氣象條件下出現區域性的環境質量惡化，甚至會引起相鄰的地區和國家下。加拿大建有世界上最高的排放煤煙的煙囪，高385.5米。
參考來源