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離子列表是一個記載了各元素所能形成的離子及其性質的列表。

鹼金屬、鹼土金屬、稀有氣體

元素	離子	顏色	示例	化學性質
H	H+	無色	HClO4	（溶劑合氫離子的簡寫）
	H−	無色	KH	H− + H2O → OH− + H2↑
Li	Li−		Li+(calix[4]pyrrole)Li−
	Li+	無色	LiNO3	（[Li(H2O)4]+或[Li(H2O)6]+的簡寫） Li+ + F− → LiF↓
Na	Na−		[Na(C222)]+Na−
	Na+	無色	NaCl	（[Na(H2O)n]+的簡寫）（n=4～6） 大部分鈉鹽都溶於水
K	K−		[K(C222)]+K−
	K+	無色	KCl	（[K(H2O)n]+的簡寫）（n=6和7,8） 大部分鉀鹽都溶於水 K+ + [B(C6H5)4]− → K[B(C6H5)4]↓ 2 K+ + Na+ + [Co(NO2)6]3- → K2Na[Co(NO2)6]↓
Rb	Rb−		[Rb+(C222)]Rb−
	Rb+	無色	RbNO3	（[Rb(H2O)8]+的簡寫）
Cs	Cs−		[Cs+(C322)]Cs−
	Cs+	無色	CsCl	（[Cs(H2O)12]+的簡寫）
Fr	Fr+	無色	FrClO4
Be	Be2+	無色	Be(NO3)2	（[Be(H2O)4]2+或[Be(H2O)6]2+的簡寫）
	[Be3(OH)3]3+
	BeF3-		NaBeF3
	BeF42-		(NH4)2BeF4	溶解度和SO42-相似，但Ag+鹽例外
	BeCl42-		Na2BeCl4	不穩定；遇水分解
	[Be(OH)4]2-	無色	Na2[Be(OH)4]
	[Be(NH2)3]−		K[Be(NH2)3]
	[Be(C2O4)2]2-		Na2[Be(C2O4)2]
Mg	Mg2+	無色	Mg(NO3)2	（[Mg(H2O)6]2+的簡寫）
	[MgEDTA]2-	無色
Ca	Ca2+	無色	CaCl2	（[Ca(H2O)8]2+的簡寫） Ca2+ + CO32− → CaCO3↓
	[CaEDTA]2-	無色
Sr	Sr2+	無色	SrCl2	（[Sr(H2O)8]2+的簡寫） Sr2+ + CO32− → SrCO3↓ Sr2+ + SO42− → SrSO4↓
	[SrEDTA]2-	無色
Ba	Ba2+	無色	BaCl2	（[Ba(H2O)8]2+的簡寫） Ba2+ + CO32− → BaCO3↓ Ba2+ + SO42− → BaSO4↓
	[BaEDTA]2-	無色
Ra	Ra2+	無色	RaCl2	Ra2+ + CO32− → RaCO3↓ Ra2+ + SO42− → RaSO4↓
Kr	[KrF]+		[KrF][Sb2F11]	氧化性極強
	Kr2F3+		Kr2F3SbF6	氧化性極強
Xe	XeO64-		Na4XeO6	在酸性溶液中迅速分解 強氧化劑
	HXeO4−		CsHXeO4
	XeO3F−		CsXeO3F
	XeO3Cl−		CsXeO3Cl
	XeO3Br−		CsXeO3Br	很不穩定
	XeOF5−		CsXeOF5
	[XeF]+		[XeF][AsF6]
	[XeF3]+		[XeF3][Sb2F11]
	[Xe2F11]+		[Xe2F11][AuF6]
	[XeOF3]+		[XeOF3][AsF6]
	[XeO2F]+		[XeO2F][Sb2F11]
	[C6H5Xe]+		C6H5XeClO4
	[(C6H5)2Xe]2+
e	e−	藍色	[Na(NH3)6]+e−	（溶劑合電子的簡寫）

鈧、釔、鑭系元素

元素	離子	顏色	示例	化學性質
Sc	Sc3+	無色	Sc(NO3)3	（[Sc(H2O)n]3+的簡寫，n=6或8） Sc3+ + 3 OH− → Sc(OH)3↓ Sc3+ + 3F− → ScF3↓ Sc3+ + PO43- → ScPO4↓
	[Sc(H2O)5OH]2+	無色
	[Sc(OH)4]−	無色	Na[Sc(OH)4]
	[Sc(OH)5]2-		K2[Sc(OH)5]
	[Sc(OH)6]3-		K3[Sc(OH)6]
	ScO2−		NaScO2
	[ScF6]3-	無色	(NH4)3[ScF6]
	[ScF5]2-	無色	(NH4)2ScF5
	ScF4−	無色	NH4ScF4
	ScCl4−
	ScCl2+
	ScCl2+
	[Sc(NH3)6]3+		[Sc(NH3)6]2(C2O4)3
	[Sc(NCS)6]3-		K3[Sc(SCN)6]
	[Sc(NCS)4]−		Cs[Sc(NCS)4]
	Sc(H2PO4)2+
	Sc(H2PO4)2+
	[Sc(CO3)4]5-
	[Sc(CO3)3]3-
	[Sc(CO3)2]−
Y	Y3+	無色	Y(NO3)3	（[Y(H2O)8]3+的簡寫）
	YF4−
La	La3+	無色	La(NO3)3	（[La(H2O)9]3+的簡寫） La3+ + 3 OH− → La(OH)3↓ 2 La3+ + 3 C2O42- → La2(C2O4)3↓ La3+ + PO43- → LaPO4↓ La3+ + 3 IO3− → La(IO3)3↓
	[LaP2O7]−		Na[LaP2O7]
	[La(P2O7)2]5-
	La(HPO4)+
	La(HPO4)2−
	[La(C4H3O6)2]3-
	[La(SCN)4]−
Ce	Ce3+	無色（或淺紅）	Ce(NO3)3	（[Ce(H2O)9]3+的簡寫） Ce3+ + 3 IO3− → Ce(IO3)3↓
	Ce4+	黃	Ce(NO3)4溶液	（[Ce(H2O)8]4+的簡寫） Ce4+ + Fe2+ → Ce3+ + Fe3+ Ce4+ + 4 IO3− → Ce(IO3)4↓
	CeCl62-		Cs2CeCl6
	CeBr62-		[(C2H5)4N]2CeBr6
Pr	Pr3+	淺綠	Pr(NO3)3	（[Pr(H2O)9]3+的簡寫） Pr3+ + 3 IO3− → Pr(IO3)3↓
	Pr4+	棕褐
	[Pr(C2O4)3]2-	淡黃	(NH4)2Pr(C2O4)3·6H2O
	[Pr(tren)2]3+		[Pr(tren)2](NO3)3
Nd	Nd2+		NdCl2	和水反應
	Nd3+	淺紫紅	Nd(NO3)3	（[Nd(H2O)9]3+的簡寫） Nd3+ + 3 IO3− → Nd(IO3)3↓
	[Nd(C7H5O3)4]−		Na[Nd(C7H5O3)4]
	[Nd(CO3)2]−
	[Nd(CO3)3]3-
	[Nd(tren)2]3+		[Nd(tren)2](NO3)3
Pm	Pm3+	粉紅	Pm(NO3)3
Sm	Sm2+	鮮紅	SmCl2	2 Sm2+ + 2 H+ → 2 Sm3+ + H2↑
	Sm3+	淺黃	Sm(NO3)3	（[Sm(H2O)9]3+的簡寫）
	[Sm(en)4]3+		[Sm(en)4]Cl3
Eu	Eu2+	淡黃	EuCl2	（[Eu(H2O)8]2+的簡寫） 4 Eu2+ + 4 H3O+ + O2 → 4 Eu3+ + 6 H2O Eu2+ + 2 OH− → Eu(OH)2↓ Eu2+ + SO42- → EuSO4↓
	Eu3+	淺粉紅（或無色）		（[Eu(H2O)9]3+的簡寫）
	[Eu(tren)2]3+		[Eu(tren)2](NO3)3
Gd	Gd3+	無色	Gd(NO3)3	（Gd(H2O)9]3+的簡寫）
Tb	Tb3+	淺粉（或很淺的粉色）	Tb(NO3)3	（[Tb(H2O)9]3+的簡寫）
	Tb4+	棕褐
Dy	Dy2+		DyI2	和水反應
	Dy3+	淺黃	Dy(NO3)3	（[Dy(H2O)9]3+的簡寫）
Ho	Ho3+	淺黃	Ho(NO3)3	（[Ho(H2O)8.91]3+的簡寫）
Er	Er3+	淺粉紅	Er(NO3)3	（[Er(H2O)8.96]3+的簡寫）
	[Er(CO3)3]3-
Tm	Tm2+	淡紅	TmCl2	和水反應
	Tm3+	淺綠	Tm(NO3)3	（[Tm(H2O)8.7]3+的簡寫）
Yb	Yb2+	綠	YbCl2	2 Yb2+ + 2 H+ → 2 Yb3+ + H2↑
	Yb3+	無色	Yb(NO3)3	（[Yb(H2O)8.5]3+的簡寫）
Lu	Lu3+	無色	Lu(NO3)3	（[Lu(H2O)8.2]3+的簡寫）
	[Lu(en)4]3+		[Lu(en)4]Cl3

錒系元素

元素	離子	顏色	示例	化學性質
Ac	Ac3+	無色	Ac(NO3)3	Ac3+ + 3 OH− → Ac(OH)3↓ Ac3+ + 3 F− → AcF3↓ Ac3+ + PO43− → AcPO4↓
Th	Th3+			不能在水中存在
	Th4+	無色	Th(NO3)4	（[Th(H2O)9]4+的簡寫） 3 Th4+ + 4 PO43− + n H2O → Th3(PO4)4·nH2O↓
	ThF3+	無色
	ThF22+	無色
	ThF3+	無色
	[Th(CO3)5]6−		Na6[Th(CO3)5]
	[Th(C2O4)3]2−		(NH4)2Th(C2O4)3
	[Th(C2O4)4]4−		(NH4)4Th(C2O4)4
	[Th(HCOO)6]2−		K2[Th(HCOO)6]
Pa	Pa4+	無色
	PaO2+
	[Pa(OH)2F]2+
	[Pa(OH)3NO3]+
	[PaO(OH)(H2PO4)]+
	[PaO(H2PO4)]2+
	[Pa(OH)2(H2PO4)]2+
	[Pa(OH)2(SO4)2]−
U	U3+	棕紅		容易被氧化 U3+ + 3 F− → UF3↓ 2 U3+ + 3 C2O42- → U2(C2O4)3↓
	U4+	綠		（[U(H2O)9]4+的簡寫） U4+ + 4 IO3− → U(IO3)4↓ 2 Fe3+ + U4+ + 2 H2O → UO22+ + 2 Fe2+ + 4 H+
	UO2+			不穩定，很容易歧化為U4+和UO22+
	Template:Chem	黃	UO2(ClO4)2	（[UO2(H2O)5]2+的簡寫） 2 UO22+ + 6 OH- → U2O72-(↓) + 3 H2O UO22+ + 2 K+ + [Fe(CN)6]4- → K2UO2[Fe(CN)6]↓ UO22+ + NH4+ + PO43− → NH4UO2PO4↓ UO22+ + H2O2 + 2 H2O —微熱→ UO4·2H2O↓ + 2 H+ 2 Ti3+ + UO22+ + 4 H+ → 2 Ti4+ + U4+ + 2 H2O
	[UO2(CO3)3]4-		(NH4)4[UO2(CO3)3]
	[UO2(CO3)2]2-
	[UO2(C2O4)2]2-
	[UO2(C2O4)3]4-
	[UO2(SO4)3]4-
	[UO2(SO4)2]2-
	[UO2H2PO4]+
	[UO2H3PO4]2+
	[UO2(H2PO4)(H3PO4)]+
	[UO2(EDTA)]2-
	U2O72−		(NH4)2U2O7
Np	Np3+	淺藍或紅紫		（[Np(H2O)8]3+的簡寫）容易氧化
	Np4+	黃綠		（[Np(H2O)8]4+或[Np(H2O)9]4+的簡寫）
	NpF3+
	NpO2+	綠		（[NpO2(H2O)6]+） NpO2+ + UO22+ ↔ [NpO2·UO2]3+
	NpO22+	粉紅		（[NpO2(H2O)6]2+的簡寫）
	NpO23+			鹼性溶液中較穩定
	NpO3+			不穩定
	NpO66-		Li6NpO6
	NpO42-		Na2NpO4
	NpO43-		Li3NpO4
	Np2O72-		Na2Np2O7
	[NpO4(OH)2]3-	綠	Li5NpO6	（同NpO53-）
	[Np(C2O4)]2+
	[Np(C2O4)3]2-
	[Np(C2O4)4]4-
	[NpO2(C2O4)]−
	[NpO2(C2O4)2]3-
	[NpO2(CH3COO)3]−
	NpO2(SO4)2−
	[NpO2(OX)2]−
Pu	Pu3+	紫羅蘭		（[Pu(H2O)9]3+的簡寫） Pu3+ + 3 F− → PuF3↓
	[Pu(C2O4)2]−
	[Pu(C2O4)3]3-
	[Pu(C2O4)4]5-
	Pu4+	棕（或黃綠）		（[Pu(H2O)9]4+的簡寫） Pu4+ + Ti3+ → Pu3+ + Ti4+
	PuF3+
	[Pu(CO3)4]4-	綠	Na4[Pu(CO3)4]
	[Pu(C2O4)4]4-		Na4[Pu(C2O4)4]
	[Pu(C2O4)6]6-		(NH4)4[Pu(C2O4)4]
	[PuSO4]2+
	[Pu(SO4)3]2-
	[Pu(HPO4)]2+
	PuO2+	粉紅或紅紫
	[PuO2(C2O4)]−
	[PuO2(C2O4)2]3-
	PuO22+	黃綠
	PuO2F+
	PuO2F3−
	PuO2F42−
	[PuO2(CH3COO)]+
	[PuO2(GLYC)]+
	[PuO2(CH3COO)3]−
	[PuO2(H2PO4)]+
	[PuO2(C2O4)2]2-	深紅	(NH4)2[PuO2(C2O4)2]	不穩定，被自身α離子還原為Pu(III)
	PuO23+
	PuO53-	藍綠
	PuO65-	綠	Li5PuO6
Am	Am2+
	Am3+	粉紅至紅		（[Am(H2O)9]3+的簡寫）
	[Am(SCN)4]−
	[AmSO4]+
	[Am(SO4)2]−
	[Am(HSO4)2]+
	[Am(C2O4)]+
	[Am(C2O4)2]−
	[Am(C2O4)3]3-
	[Am(CH3COO)]2+
	[Am(CH3COO)2]+
	AmH2PO42+
	Am4+
	AmF5−	粉紅至紅
	AmF62-	粉紅至紅
	AmO2+	黃棕
	AmO22+	黃棕		強氧化劑
	[AmO2(CH3COO)3]−		NaAmO2(CH3COO)3
	AmO43-		Li3AmO4
Cm	Cm2+
	Cm3+	淺綠 （或無色至淺黃）		（[Cm(H2O)9]3+的簡寫） 2 Cm3+ + 3 CO32− → Cm2(CO3)3↓
	[Cm(SCN)4]−
	[Cm(tart)2]−
	Cm4+
	CmF5−
	CmF62-
Bk	Bk2+
	Bk3+
	[Bk(EDTA)]−
	[Bk(DCTA)]−
	[Bk(DTPA)]2-
	Bk4+			強氧化劑
Cf	Cf2+		CfCl2
	Cf3+		Cf(ClO4)3
	Cf4+		CfF4
Es	Es2+
	Es3+		EsCl3
Fm	Fm2+
	Fm3+
	Fm4+			不穩定
Md	Md+
	Md2+
	Md3+
No	No2+
	No3+			強氧化劑
Lr	Lr3+
	Lr4+			極強的氧化劑

鈦分族、釩分族金屬

元素	離子	顏色	示例	化學性質
Ti	[Ti(bipy)3]2-
	[Ti(bipy)3]−
	Ti3+	紫羅蘭	CsTi(SO4)2·12H2O	（[Ti(H2O)6]3+的簡寫）
	TiF63-	紫	Na3TiF6
	[Ti(CN)6]3-	深藍
	[Ti(NCS)6]3-
	TiO2+			（[TiO(H2O)5]2+的簡寫）
	Ti4+
	TiF62-	無色	K2TiF6
	TiCl62-	黃	Cs2TiCl6
	TiCl4Br22-	橙紅
	TiBr62-	紅
	TiCl4I22-	棕黑
	[TiF5(O2)]3-		K3[(O2)TiF5]
	[Ti(O2)(SO4)2]2-		Na2[(O2)Ti(SO4)2]
	TiO32-		Na2TiO3
	TiO44-		僅Ba2TiO4
Zr	[Zr(bipy)3]2-	橄欖綠	[Li(THF)4]2[Zr(bipy)3]
	[Zr(bipy)3]−	黑紫	[Li(THF)4][Zr(bipy)3]
	Zr3+			（[Zr(H2O)6]3+的簡寫）
	Zr4+		Zr(NO3)4·5H2O	（[Zr(H2O)8]4+的簡寫）
	ZrF84-		[Cd(H2O)6]ZrF8
	ZrF73-		K3ZrF7
	ZrF62-		K2ZrF6
	ZrCl62−		Li2ZrCl6
	ZrO2+		ZrO(NO3)2·2H2O	（[Zr4(OH)8(H2O)16]8+的簡寫）
	[ZrO(O2)2]2-
	[Zr(O2)(SO4)2]2-		K2[Zr(O2)(SO4)2]·3H2O
	[Zr(SO4)3]2-
	[Zr(NO3)6]2-
	[Zr2O(OH)2(CO3)4]4-
	[Zr2O(OH)3(CO3)3]3-
	[Zr2O(OH)4(CO3)2]2-
	[Zr2O(CO3)5]4-
	[Zr2O(CO3)6]6-
	[Zr(C2O4)4]4-		Na4[Zr(C2O4)4]·3H2O
Hf	Hf4+			（[Hf(H2O)8]4+的簡寫）
	HfF84-		[Cd(H2O)6]HfF8
	HfF73-		K3HfF7
	HfF62-		K2HfF6
	HfCl62-		K2HfCl6
	[Hf(SO4)3]2-
	[Hf(NO3)6]2-
V	[V(bipy)3]−	紅
	[V(CO)6]−
	[(π-C5H5)V(CO)3]−	黃	Na[(π-C5H5)V(CO)3]	和K+、Rb+和Cs+形成沉澱
	[V(CO)4(PPh3)]−	黃
	[V(bipy)3]+	紅
	[(π-mes)2V]+	橙
	V2+	紫藍	VSO4·7H2O	（[V(H2O)6]2+的簡寫）
	[V(CN)6]4-
	[V(bipy)3]2+	綠
	[V(NH3)6]2+
	V3+	綠	VCl3·6H2O	（[V(H2O)6]3+的簡寫） 容易氧化為VO2+
	VF63-		K3VF6
	VCl4−
	VBr4−
	[V(CN)6]3-		Na3[V(CN)6]
	[V(NCS)6]3-		(NH4)3[V(NCS)6]
	[V(N3)6]3-
	[V(en)3]3+		[V(en)3]Cl3
	{V[OC(NH2)2]6}3+
	[V(C2O4)3]3-		K3[V(C2O4)3]
	[V(π-C5H5)2]+	紫
	[V(π-C6H6)2]+	橙	[V(π-C6H6)2]AlCl4
	VO2+	藍	VOBr2	（[VO(H2O)5]2+的簡寫）
	[VO(CN)5]3-		K3[VO(CN)5]
	[VO(NCS)4]2-
	[VO(NCS)5]3-		[(C2H5)4N]3[VO(NCS)5]
	VCl62-
	VO44-	藍
	VO2+	黃	VO2SbF6	（[VO2(H2O)4]+的簡寫） 存在於pH=1-2
	V10O286-	橙黃至紅色	Ca3V10O28·17H2O	存在於pH=2.0-6.5
	V4O124-	無色
	V3O93-	無色		存在於pH=7-7.5
	VO3−	無色	NH4VO3	存在於pH=7-7.5
	V2O74-	無色	Na4V2O7	存在於pH=9.6-10
	VO43-	無色	Na3VO4·12H2O	存在於pH>12.6
	VS43-		(NH4)3VS4
	[VO2(O2)2]3-	黃
	[V(O2)4]3-	藍紫	Li3[V(O2)4]
	VF6−	無色	KVF6
	[VOF5]2-
	VO2(SO4)−
	VO2(C2O4)23−
	[VO(bipy)2Cl]+
Nb	[Nb(CO)6]−
	[Nb6Cl12]2+	綠	Nb6Cl14
	[Nb6Cl12]3+
	[Nb6Cl12]4+
	NbF72-		H2NbF7
	NbF6−		LiNbF6
	NbOF63-		K3NbOF6
	NbOF52-		K2NbOF5
	NbCl6−		NaNbCl6
	NbOCl52-		K2NbOCl5
	Nb3O84-		Na4Nb3O8
	Nb2O52-		K2Nb2O5
	NbO32-		LiNbO3
	NbO3−		NaNbO3
	NbO43-		Na3NbO4
	Nb2O74-		Na4Nb2O7
	Nb3O8−
	Nb4O112-
	NbO55-		Na5NbO5
	Nb6O174-
	Nb6O198-
	NbO83-		K3NbO8
	NbO2+
	NbO3+
	Nb2O42+		Nb2O4SO4
	[NbO(C2O4)3]3-		K3[NbO(C2O4)3]
	[NbO(C6H4O2)3]3-		K3[NbO(C6H4O2)3]·H2O
Ta	[Ta(CO)6]−
	[Ta6Cl12]2+	綠	Ta6Cl14·7H2O
	[Ta6Br12]2+	深綠
	[Ta6I12]2+		Ta6I14
	[Ta6Cl12]4+
	[Ta6Br12]4+
	TaF83-		Na3TaF8
	TaF72-		H2TaF7
	TaF6−
	TaCl6−		NaTaCl6
	TaO3−		KTaO3
	TaO43-
	Ta3O8−
	Ta4O112-
	TaO55-		Na5TaO5
	Ta6O174-
	Ta6O198-
	TaO83-		K3TaO8
	TaO2+
	TaO3+
	Ta2O42+		Ta2O4SO4
	[Ta(C2O4)2(OH)2]−

鉻分族金屬

元素	離子	顏色	示例	化學性質
Cr	[Cr(CO)5]2-
	[CrH(CO)5]−
	[Cr2H(CO)10]−
	[Cr3(CO)14]2-
	[Cr(CN)5NO]3-		K3[Cr(CN)5NO]·H2O
	[Cr(CN)5NO]4-		K4[Cr(CN)5NO]
	[Cr(CN)6]3-		K3[Cr(CN)6]
	[Cr(CN)6]6-		K6[Cr(CN)6]
	[Cr(CO)3(CN)3]3-		K3[Cr(CO)3(CN)3
	[Cr(dipy)3]2+		[Cr(dipy)3](ClO4)2
	[Cr(dipy)3]+		[Cr(dipy)3]ClO4
	[Cr(π-C6H6)2]+		[(π-C6H6)2Cr]AlCl4
	Cr2+	天藍		（[Cr(H2O)6]2+的簡寫） 2 Cr2+ + 4 CH3COO− + 2 H2O → Cr2(CH3COO)4·2H2O↓
	Cr3+	灰綠	Cr(NO3)3	（[Cr(H2O)6]3+的簡寫） Cr3+ + 3 OH− → Cr(OH)3↓ 2 Cr3+ + Zn → Zn2+ + 2 Cr2+
	[CrF6]3-
	[CrCl6]3-
	[CrBr6]3-
	[CrI6]3-
	[CrF5H2O]2-
	[CrCl5H2O]2-
	[Cr(H2O)4Cl2]+		[Cr(H2O)4]Cl2]Cl
	[Cr(H2O)5Cl]2+		[Cr(H2O)5Cl]Cl2
	[Cr2Cl9]3-
	[Cr2Br9]3-
	[Cr2I9]3-
	[Cr3F14]5-
	[Cr(OH)4]−	綠
	[Cr(NH3)6]3+		[Cr(NH3)6](NO3)3
	cis-[Cr(NH3)4Cl2]+	綠
	trans-[Cr(NH3)4Cl2]+	紫紅
	[Cr(NH3)5(H2O)]3+
	[Cr(NH3)5Cl]2+
	[Cr(NH3)5Br]2+
	[Cr(NH3)5I]2+
	[Cr(NH3)5NCS]2+
	[Cr(NH2CONH2)6]3+
	[Cr(en)3]3+
	cis-[Cr(en)2Cl2]+
	trans-[Cr(en)2Cl2]+
	[Cr(pn)3]3+
	[Cr(dipy)3]3+
	[Cr(phen)3]3+
	[Cr(縮二胍)3]3+
	[Cr(SCN)6]3-
	[Cr3(CH3COO)6O]+
	[CrF6]2-		K2[CrF6]
	[CrF5]−		Rb[CrF5]
	CrO32-		BaCrO3
	CrO44-		Ba2CrO4
	[CrOF4]−
	[CrOCl4]−
	[CrOCl5]2-
	CrO43-	深藍
	CrO22+
	CrO42-	黃	Na2CrO4	酸性條件下轉換為Cr2O72-
	Cr2O72-	橙	Na2Cr2O7	鹼性條件下轉換為CrO42-
	[CrO3Cl]−	棕橙	K[CrO3Cl]
	[CrO3IO3]−
	[CrO3SO4]2-
	[CrO3SeO4]2-
	[Cr(O2)2(CN)3]3-		K3[Cr(O2)2(CN)3]
	[Cr(O2)2]3-		(NH4)3[Cr(O2)2]
	[Cr(O2)4]3-		Na3[Cr(O2)4]
	[CrO(O2)2OH]−		K[CrO(O2)2OH]
[Cr2O2(O2)5]2-		(NH4)2[Cr2O2(O2)5]
Mo	[Mo(CO)5]2-
	[Mo(CO)5Cl]−
	[Mo(CO)5Br]−
	[Mo(CO)5I]−
	[Mo(CO)4Cl2]2-
	[Mo(CO)4Br2]2-
	[Mo(CO)4I2]2-
	[Mo2(CO)10]2-
	[Mo2(CO)10I]−
	Mo24+	紅	Mo2(CH3COO)4	（[Mo2(H2O)6]4+的簡寫）
	Mo3+	黃		（[Mo(H2O)6]3+的簡寫）
	[Mo6Cl8]4+
	[Mo6Br8]4+
	[Mo6I8]4+
	[Mo(CN)6]4-		K4[Mo(CN)6]
	[Mo(CN)5]2-	深紅	K2[Mo(CN)5]
	[Mo(CN)7H2O]4-
	[Mo(CN)8]3-	黃	K3[Mo(CN)8]
	[Mo(CN)8]4-			2 [Mo(CN)8]4- + S2O82- → 2 SO42- + 2 [Mo(CN)8]3-
	[MoO2(CN)4]4-	藍(aq)	K4[MoO2(CN)4]
	[MoO(OH)(CN)4]3-	藍	K3[MoO(OH)(CN)4]
	[Mo(OH)2(CN)4]2-	綠	K2[Mo(OH)2(CN)4]
	[MoIV2MoVI(CN)8O6]6-	藍	K6[MoIV2MoVI(CN)8O6]·2H2O
	[Mo2Cl8]4-	紅
	[Mo2(SO4)4]4-
	[Mo2(SO4)4]3-
	[Mo2(HPO4)4]2-
	[MoF6]3-		K3[MoF6]
	[MoCl6]3-		K3[MoCl6]
	[MoCl5(H2O)]2-		K2[MoCl5(H2O)]
	[Mo2Cl9]3-
	[MoBr6]3-		K3[MoBr6]
	[MoBr5(H2O)]2-		K2[MoBr5(H2O)]
	[Mo(NCS)6]3-		K3[Mo(NCS)6]
	[MoF3]+		Mo2F9
	[MoF6]2-		Na2[MoF6]
	[MoCl6]2-		K2[MoCl6]
	[MoBr6]2-
	[MoF6]−		KMoF6
	[MoF8]3-		K3[MoF8]
	[MoOF5]2-		K2[MoOF5]
	[MoCl6]−		(C2H5)4N[MoCl6]
	[MoOCl5]2-	翠綠	K2[MoOCl5]
	[MoOCl4]−	翠綠	Cs[MoOCl4]
	[Cl4OMo(OH)2MoOCl4]4-	黑
	[Cl4OMoOMoOCl4]4-	紅棕
	[MoOBr5]2-		K2[MoOBr5]
	[MoOBr4]−		Li[MoOBr4]
	[Mo2O4(C2O4)2(H2O)2]2-	深紅	Ba[Mo2O4(C2O4)2]·5H2O
	[MoO4F]3-
	[MoO3F3]3-
	[MoO3F2]2-
	[MoO2F4]2-
	[MoOF5]−
	[MoO2Cl3]−		K[MoO2Cl3]·7H2O
	[MoO2Cl4]2-		K2[MoO2Cl4]·2H2O
	MoO22+
	MoO42-		Na2MoO4
	[Mo2O72-]n		K2Mo2O7
	Mo7O246-		(NH4)6Mo7O24·4H2O	存在於pH<6的溶液
	Mo8O264-			存在於pH 2-3的溶液中
	[Mo(O2)4]2-	紅	K2[Mo(O2)4]	易爆
	MoS42-		K2MoS4
	MoSe42-		(Et4N)2[MoSe4]
[Mo36O112(H2O)18]8-
[MoO3(C2O4)]2-
MoSe42-
[FeMo6O24]6-
[CoMo6O24H6]3-
[MnMo9O32]6-
[SiMo11O40]4-
[PMo12O40]3-			溶液放置，逐漸聚合為[P2Mo18O62]6-
[AsMo12O40]3-			溶液放置，逐漸聚合為[As2Mo18O62]6-
[SiMo12O40]4-
[CeMo12O42]8-
[ThMo12O42]8-
[P2Mo18O62]6-	橙
[As2Mo18O62]6-	橙紅
W	[WF7]-		鈉鹽和鉀鹽
	[WF8]2-
	[WO4F]3-
	[WO3F3]3-
	[WO3F2]2-
	[WO3F]−
	[WO2F4]2-
	[WO2F3]−
	[WOF5]−
	[WO3Cl]−
	WO42-		Na2WO4	和H2S反應，氧逐漸被硫取代
	[W4O16]8-
	[W6O19]2-
	[W7O24]6-
	[W10O32]4-
	[H2W12O40]6-
	[HW12O39]5-
	WO3S2-
	WO2S22-
	WOS32-
	WS42-
	WSe42-		(NH4)2[WSe4]
	W(O2)42-	黃	Na2[W(O2)4]
	[WF6]−	無	Na[WF6]
	[WCl6]−	綠	Na[WCl6]
	[WBr6]−	深綠或黑	EtNH3[WBr6]
	[WO2(C2O4)]−		K[WO2(C2O4)]·H2O
	[W(CN)8]3-	黃	K3[W(CN)8]·H2O
	[WCl6]2-	紅	Cs2[WCl6]
	[WBr6]2-	綠	Cs2[WBr6]
	[W(CN)8]4-
	[WO2(CN)4]4-	黃棕
	[WO(OH)(CN)4]3-	紫
	[W2Cl9]3-	綠	(NH4)3[W2Cl9]	[W2Cl9]3- + 3Tl+ → Tl3[W2Cl9]↓ [W2Cl9]3- + [Co(NH3)6]3+ → [Co(NH3)6][W2Cl9]↓ [W2Cl9]3- + [Cr(NH3)6]3+ → [Cr(NH3)6][W2Cl9]↓ [W2Cl9]3- + 3 [Ag(NH3)2]+ → [Ag(NH3)2]3[W2Cl9]↓
	[W(CN)6]3-		K3[W(CN)6]
	[W6Cl8]4+
	[W(CN)6]4-		K4[W(CN)6]
	[W4O8Cl8(H2O)4]2-
	[W4O8(NCS)12]6-
	[W2Cl9]2-
	[W2F6O2]3-
	[W3F9O4]5-
	[W6Br8]6+
	[W2(CO)10]2-
	[WMn(CO)10]−
	[WCo(CO)9]−
	[W2(CO)10Se4]2+
	[W(η6-C6H6)2]+	黃	[W(C6H6)2]I
	[PW12O40]3-		H3PW12O40·6H2O
	[P2W21O71]6-
	[PW11O39]7-
	[AsW12O40]3-
	[AsW11O39]7-
	[As2W21O69(H2O)]6-
	[As2W19O67]14-
	[SiW12O40]4-
	[GeW12O40]4-
	[FeW12O40]5-
	[CoW12O40]6-
	[Ni(OH)6W6O18]4-
	[TeW6O24]6-
	[IW6O24]5-
	[CeW10O36]8-

錳族元素

元素	離子	顏色	示例	化學性質
Mn	[Mn(CO)5]−		Na[Mn(CO)5]	在空氣中變為Mn2(CO)10
	Mn(CN)65-	無色	Na5Mn(CN)6	易被空氣氧化 和熱水作用放出氫氣
	[Mn(CO)6]+		[Mn(CO)6][AlCl4]
	Mn2+	淺粉紅	Mn(NO3)2	（[Mn(H2O)6]2+的簡寫，稀溶液幾乎無色） Mn2+ + 2 OH− → Mn(OH)2↓
	[Mn(NH3)6]2+		[Mn(NH3)6]Cl2
	MnF3−		KMnF3
	MnF42-		K2MnF4
	MnCl3−		RbMnCl3
	MnCl42−		Cs2MnCl4
	MnBr42-		[(CH3CH2)4N]2MnBr4
	MnI42-		[Mn(CH3CN)6]MnI4
	[Mn(OH)4]2−		Na2[Mn(OH)4]
	[Mn(NO3)4]2-
	[Mn(CN)6]4-
	[Mn(C≡CH)4]2-	粉紅	Na2[Mn(C≡CH)4]	在空氣中Mn(II)氧化至Mn(III)
	Mn3+			和濃鹽酸作用，放出氯氣
	[Mn(DMSO)6]3+
	[Mn(DMF)6]3+
	[Mn(C≡CH)6]3-	暗棕	K3[Mn(C≡CH)6]	有爆炸性
	MnF4−		RbMnF4
	MnF52−	粉	K2MnF5·H2O
	MnF63−	紫藍	K3MnF6
	MnCl52-		[dipyH2]MnCl5
	[Mn(PO4)2]3-	紫	NaH2[Mn(PO4)2]	（可寫成[Mn(HPO4)2(H2O)2]−）
	[Mn(H2P2O7)3]3−	紫	K3[Mn(H2P2O7)3]
	[Mn(CN)6]3-		K3[Mn(CN)6]
	[Mn(CN)5OH]3−		K3[Mn(CN)5OH]
	[Mn(C2O4)3]3-	深紅棕	K3[Mn(C2O4)3]·3H2O	存在於晶體或濃溶液中
	[Mn(C2O4)2(H2O)2]−	黃褐	K[Mn(C2O4)2(H2O)2]
	[Mn(丙二酸根)3]3-
	[Mn(丙二酸根)2(H2O)]−
	MnF5−		KMnF5
	MnF62-		Cs2MnF6
	[Mn(CN)6]2-	翠黃	K2[Mn(CN)6]
	[MnIO6]−		K[MnIO6]·1/2H2O
	[H7Mn(TeO6)3]7-		Na7[H7Mn(TeO6)3]·5H2O	[H7Mn(TeO6)3]7- + H2O → [H4Mn(TeO6)2]4- + H4TeO62− + OH−
	MnO43-	天藍	K3MnO4
	MnO42-	綠	K2MnO4	3 MnO42- + 2 H2O → 2MnO4− + MnO2 + 4 OH−
	MnO4−	紫	KMnO4	MnO4− + OH− → MnO42− + 1/2O2↑ + H2O 2 MnO4− + 3 Mn2+ + 2 H2O → 5 MnO2↓ + 4 H+ MnO4− + Mn2+ + 8 H+ + 15H2P2O72- → 5 [Mn(H2P2O7)3]3- + 4 H2O
	MnO3+	綠	KMnO4在濃H2SO4溶液中	遇水轉化為Mn2O7
Tc	[Tc(CO)5]−	淡綠	Na[Tc(CO)5]
	Tc2Cl83-		(NH4)3Tc2Cl8·2H2O
	Tc2Cl82-		[(n-C4H9)4N]2Tc2Cl8
	TcF62-	粉紅	K2TcF6	穩定性好，在熱的濃鹼中才水解
	TcCl62-	黃	K2TcCl6	存在於鹽酸溶液中
	TcCl5(OH)2−	紅	K2TcCl5(OH)
	TcBr62-	紅	K2TcBr6	遇水迅速水解
	TcI62-	深紫	K2TcI6	不穩定，迅速水解
	TcF6−	亮黃	KTcF6	遇水分解，產生TcO4−、TcO2·xH2O和TcF62-
	[TcNCl4]−		[AsPh4][TcNCl4]
	[Tc(OH)3(CN)4]3-	棕	K3[Tc(OH)3(CN)4]	[Tc(OH)3(CN)4]3- + 3 Tl+ → Tl[Tc(OH)3(CN)4]（微溶）
	[Tc(CN)7]4-		K4[Tc(CN)7]·2H2O	水溶液在空氣中易被氧化為[TcO(CN)5]2-和[TcO2(CN)4]3-
	[Tc(NCS)6]2-	棕	[(CH3)4N]2[Tc(NCS)6]	[Tc(NCS)6]2- + 2 [(CH3)4N]+ → [(CH3)4N]2[Tc(NCS)6]↓
	[Tc(NCS)6]-	紫	[(CH3)4N][Tc(NCS)6]	[Tc(NCS)6]2- + 2 [(CH3)4N]+ → [(CH3)4N][Tc(NCS)6]↓
	[Tc(diars)2Cl4]+	深棕	[Tc(diars)2Cl4]PF6
	TcO42-	紫	[(CH3)4N]2TcO4	遇水分解
	TcO4−		NaTcO4
	TcO53−	棕	K3TcO5
	TcO65−	棕	Li5TcO6
	TcH92-	無色	K2TcH9
Re	[Re(CO)5]−	綠	Na[Re(CO)5]
	[Re(CO)6]+		[Re(CO)6]ClO4
	Re2Cl82-	藍	K2Re2Cl8	2 Re2Cl82- + Cl2 → 2 Re2Cl9− 在甲醇中和HBr反應，產生Re2Br82- 和KSCN反應產生Re2(NCS)82-
	Re2Cl92-	紫	[(C4H9)4N]2Re2Cl9	可以被鐵還原為Re2Cl82-
	Re2Br92-	棕	[Ph4As]2Re2Br9
	Re3Cl112−		[Ph4As]2Re3Cl11
	Re3Cl123−	紅	Cs3Re3Cl12
	ReF62−		K2ReF6
	ReCl62−	棕	H2ReCl6	ReCl62- + 2 Tl+ → Tl2ReCl6↓ ReCl62- + 2 Ag+ → Ag2ReCl6↓
	ReBr62-	紅	K2ReBr6	遇水迅速水解 在氫溴酸中形成紅色或深黃色溶液 ReBr62- + 2 Ag+ —HNO3→ Ag2ReBr6↓
	ReI62-	深紫	(NH4)2ReI6	遇水分解
	ReF6−	亮黃	KReF6	遇水分解但水解不完全
	[ReOF5]−	藍	KReOF5
	ReCl6−		[PCl4][ReCl6]
	[ReOCl5]2-	黃	Cs2ReOCl5	[PPh3H]+鹽為粉紅色
	[Re2OCl10]4-	黃棕	K4[Re2OCl10]·H2O
	[ReCl5(OH)]2-	綠	K2[ReCl5(OH)]
	ReF7−	黃	CsReF7
	ReF82-	粉紅	K2ReF8
	ReF8−		NOReF8
	[Re(CN)6]3-	綠	K3[Re(CN)6]
	[Re(OH)3(CN)3]3-	深藍	K3[Re(OH)3(CN)3]
	[Re(CN)8]3-	棕黃	K3[Re(CN)8]	[Re(CN)8]3- + [Co(NH3)6]3+ → [Co(NH3)6][Re(CN)8]↓ 2 [Re(CN)8]3- + 3 Zn2+ → Zn3[Re(CN)8]2↓
	[Re(CN)8]2-	紫	[Co(NH3)6]2[Re(CN)8]3	3 [Re(CN)8]2- + 2 [Co(NH3)6]3+ → [Co(NH3)6]2[Re(CN)8]3↓
	[Re(SCN)6]2-	紅棕	[(C6H5)4As]2[Re(SCN)6]
	[Re(NCS)6]−	棕	Cs[Re(NCS)6]
	[ReO2(CN)4]4-	黑	K4[ReO2(CN)4]
	[ReO2(CN)4]3-	橙	K3[ReO2(CN)4]	[ReO2(CN)4]3- + H+ → [ReO(OH)(CN)4]2-
	[ReO(OH)(CN)4]2-	紫	K2[ReO(OH)(CN)4]
	[ReN(CN)4]2-	桃紅	K2[ReN(CN)4]·H2O	[ReN(CN)4]2- + CN− → [ReN(CN)5]3-
	[ReN(CN)5]3-	黃	K3[ReN(CN)5]
	[Re2O3(en)2]4+	綠	Re2O3(en)2Cl4
	[ReO2(en)2]+	黃		[ReO2(en)2]+ + H+ → [ReO(OH)(en)2]2+
	[ReO(OH)(en)2]2+	紫		[ReO(OH)(en)2]2+ + H+ → [Re(OH)2(en)2]3+ [ReO(OH)(en)2]2+ + OH− → [ReO2(en)2]+ + H2O
	[Re(OH)2(en)2]3+	藍		[Re(OH)2(en)2]3+ + OH− → [ReO(OH)(en)2]2+ + H2O
	[Re(diars)2Cl4]+	紫	[Re(diars)2Cl4]ClO4
	ReO42-	橄欖綠	[(CH3)4N]2ReO4
	ReO4−	無色	NH4ReO4
	ReO53−	亮黃	Cs3ReO5
	ReO65−	橙	Sr5(ReO6)2
	ReO3S−	黃
	ReS4−	紫	[N(CH3)4][ReS4]
	ReO3N2−		K2ReO3N	在空氣中穩定，遇水分解
	ReH92-	無色	K2ReH9	可以穩定存在於濃度小於0.05%的強鹼溶液中 可以將Tl+還原為Tl
	[(C5H5)2ReH2]+	無色	[(C5H5)2ReH2]Cl
	[(B9C2H11)Re(CO)3]−		Cs[(B9C2H11)Re(CO)3]

鐵系、鉑系元素

元素	離子	顏色	示例	化學性質
Fe	[HFe(CO)4]−	黃	Na[HFe(CO)4]	[HFe(CO)4]− + H+ → H2Fe(CO)4
	[Fe(CO)4]2-		Hg[Fe(CO)4]
	[Fe(CO)5H]+		[Fe(CO)5H][PF6]
	[Fe2(CO)8]2-		Na2[Fe2(CO)8]
	[Fe3(CO)11H]−		[(CH3CH2)3NH][Fe3(CO)11H]
	[Fe3(CO)11]2-		Na2[Fe3(CO)11]
	[Fe(NO)(H2O)5]2+		2Fe(NO)SO4·13H2O	（可以簡寫為[Fe(NO)]2+）
	[Fe(NO)(CO)3]−		K[Fe(NO)(CO)3]	2 [Fe(NO)(CO)3] + Hg2+ → Hg[Fe(NO)(CO)3]2
	[Fe(NO)2S]−		K[Fe(NO)2S]
	[Fe4(NO)7S3]−		K[Fe4(NO)7S3]
	[Fe(NO)2(S2O3)]−		K[Fe(NO)2(S2O3)]
	Fe2+	淺綠	FeSO4	（[Fe(H2O)6]2+的簡寫） Fe2+ + 2 OH− → Fe(OH)2↓
	[FeH6]4-		[MgBr(THF)2]4[FeH6]
	Fe3+	淺紫	NH4Fe(SO4)2·12H2O	（[Fe(H2O)6]3+的簡寫） 遇水水解變黃 遇乙酸根形成鹼式乙酸鐵 Fe3+ + 3 OH− → Fe(OH)3↓ Fe3+和Mg,Fe,Cu等反應，產生Fe2+和M2+
	[Fe(OH)(H2O)5]2+	黃
	[Fe(OH)2(H2O)4]+
	[Fe2(OH)2(H2O)8]4+		[Fe(H2O)6]3+的羥化締合反應
	[Fe(NH3)6]2+		FeBr2·6NH3
	FeF63-		K3FeF6
	FeF52-		Na2FeF5
	FeF4−		NaFeF4
	FeCl42-
	FeCl63-			FeCl63- + [Co(1,2-丙二胺)]3+ → [Co(1,2-丙二胺)][FeCl6]↓ FeCl63- + [Co(NH3)6]3+ → [Co(NH3)6][FeCl6]↓
	[FeCl5(H2O)]2-
	FeCl4−		[Ph4As]FeCl4	（四面體）
	[FeCl4(H2O)2]−			（八面體）
	FeCl2+	黃
	FeBr4−		[(CH3)4N][FeBr4]
	[FeIO6]2-		H2[FeIO6]
	[Fe4(IO6)3]3-
	[Fe(IO6)2]7-
	[Fe(DMSO)6]2+	綠
	[Fe(C5H5NO)6]2+	黃綠
	[Fe(phen)3]2+	深紅
	[Fe(phen)3]3+	淡藍
	[Fe(phen)2(CN)2]+		[Fe(phen)2(CN)2]ClO4
	[Fe(H2O)4(en)]2+
	[Fe(H2O)2(en)2]2+
	[Fe(en)3]2+
	[Fe(S2C6Cl4)2]22−
	[FeS4C4(CN)4]22−	暗紅棕	[(CH3CH2)4N]2[FeS4C4(CN)4]
	[FeS6C6(CN)6]2-	綠	[Ph4As]2[FeS6C6(CN)6]
	[Fe(CH3CN)6]2+		[Fe(CH3CN)6][FeBr4]2
	[Fe(CNCH3)6]2+		[Fe(CNCH3)6](HSO4)2
	[Fe(SCN)(H2O)5]2+	血紅
	[Fe(SCN)6]3-	血紅	(NH4)3[Fe(SCN)6]
	[Fe(SCN)6]4-	無色		在空氣中容易氧化 和氨水反應產生Fe(OH)2
	[Fe(CNO)6]4-
	[Fe(CN)6]4-		K4[Fe(CN)6]
	[Fe(CN)5(H2O)]3-
	[Fe(CN)5(H2O)]2-	深紫
	[Fe(CN)5NO]2-	紅	K2[Fe(CN)5NO]·H2O	[Fe(CN)5NO]2- + S2− → [Fe(CN)5(NO)S]4- [Fe(CN)5NO]2- + SO32− → [Fe(CN)5(NO)SO3]4- [Fe(CN)5NO]2- + NH2OH + OH− → [Fe(CN)5(H2O)]3- + N2O + H2O
	[Fe(CN)5N(:O)S]4-	紫	Na4[Fe(CN)5N(:O)S]
	[Fe(CN)5N(O)SO3]4-	深紅
	[Fe(CN)5NO2]4-
	[Fe(CN)5NH3]4-
	[Fe(CN)5NH3]3-
	[Fe(CN)5N3]3-	深紫
	[Fe(CN)5SCN]3-	深藍
	[Fe(CN)6]3-		K3[Fe(CN)6]
	[Fe3O(CH3COO)6(H2O)]+
	[Fe(NO3)4]−		NO2[Fe(NO3)4]
	[Fe(NO2)6]4-
	[Fe(PO4)3]6-	無色
[Fe(HPO4)3]3-
[Fe(P2O7)2]5-
[FeHPO4]+
[(C5H5)2Fe]+		[(C5H5)2Fe][BF4]
[(C5H5)2FeH]+		[(C5H5)2FeH]AlCl4
[Fe(C6H6)2]2+		[Fe(C6H6)2]Br2	易水解
[(π-C6H6)Fe(π-C5H5)]+	黃	[(C6H6)Fe(C5H5)][PF6]
[Fe(C6Me6)2]+	深紫
[Fe(聯吡啶)]2+
[Fe(聯吡啶)]3+
[Fe(EDTA)]2-
[Fe(EDTA)(H2O)]−	琥珀
[Fe(鄰苯二酚)2]−	黃
[Fe(鄰苯二酚)3]3-	琥珀
[Fe(diars)3]2+		[Fe(diars)3](ClO4)2
[Fe(C2O4)3]4-		K4[Fe(C2O4)3]
[Fe(C2O4)2]2-
[Fe(C2O4)3]3-	綠	K3[Fe(C2O4)3]
[Fe(diars)2Cl2]2+		[Fe(diars)2Cl2](BF4)2
FeO42-	紫	Na2FeO4	遇酸分解 FeO42- + NH2OH → Fe2+ + N2O
Ru	[Ru(CO)4]2-	淺黃	Na2[Ru(CO)4]
	[RuCl4]2-
	[Ru(NH3)6]2+		[Ru(NH3)6]Cl2
	[Ru(NH3)5(H2O)]2+			[Ru(NH3)5(H2O)]2+ + N2 → [Ru(NH3)5N2]2+ + H2O [Ru(NH3)5(H2O)]2+ + N2O → [Ru(NH3)5(N2O)]2+ + H2O
	[Ru(NH3)5(H2O)]3+	黃	[Ru(NH3)5(H2O)]Cl3
	[Ru(NH3)5N2]2+			容易轉變為[(NH3)5RuN2Ru(NH3)5]4+
	[Ru(en)3]2+		[Ru(en)3]Br2
	[Ru(bipy)3]2+	紅	[Ru(bipy)3]Cl2
	[RuF6]3-
	[RuCl6]3-		K3[RuCl6]
	[RuCl5(H2O)]2-	紅	K2[RuCl5(H2O)]
	[RuCl5]2-	褐	K2[RuCl5]
	[RuCl4(H2O)2]−
	[Ru(CN)6]4-	無色
	[Ru(CN)6]3-	黃
	[Ru(H2O)6]3+	紅褐
	[Ru(NH3)6]3+	無色
	[Ru(NH3)5Cl]2+	黃	[Ru(NH3)5Cl]Cl2
	[(NH3)5RuORu(NH3)4ORu(NH3)5]6-	深紅	[(NH3)5RuORu(NH3)4ORu(NH3)5]Cl6
	[Ru(C2O4)3]4-	褐
	[Ru(C2O4)3]3-	橄欖綠
	[Ru(C2O4)3]2-	黑	K2[Ru(C2O4)3]
	[RuF6]2-	黃	K2[RuF6]
	[RuCl6]2-	黃		容易水解
	[Cl5RuORuCl5]4-	深紅	K4[Cl5RuORuCl5]
	[Ru2OBr10]4-	黑	K4[Ru2OBr10]
	[Ru(H2O)6]4+
	[RuF6]−		K[RuF6]
	[RuO2Cl4]2-	紅紫	Cs2[RuO2Cl4]
	RuO42-	橙	K2RuO4
	RuO4−	綠	KRuO4
Os	[Os(CO)4]2-
	[Os(PF3)4]2-		K2[Os(PF3)4]
	[Os(NH3)3]+	亮黃	[Os(NH3)3]Br
	[Os(NH3)6]3+			[Os(NH3)6]3+ —Ce4+→ [N≡Os(NH3)5]3+
	[OsCl6]4-	藍	K4[OsCl6]
	[Os(CN)6]4-		K4[Os(CN)6]·3H2O
	[Os(SO3)3]4-	黑褐	Na4[Os(SO3)3]·6H2O
	[OsCl6]3-	紅	K3[OsCl6]
	[OsBr6]3-	紅棕	K3[OsBr6]
	[OsF6]2-	淺黃	Cs2[OsF6]
	[OsCl6]2-	黃	K2[OsCl6]	（固態鹽類和溶液中的顏色不一樣）
	[OsBr6]2-	深紫	(NH4)2[OsBr6]
	[OsI6]2-	深紫	K2[OsI6]
	[Os2OCl10]4-	深褐	(NH4)4[Os2OCl10]
	[Os(NH2)Cl5]2-	綠褐	K2[Os(NH2)Cl5]	緩慢水解
	[OsF6]−		K[OsF6]
	OsO22+
	OsO42-	淺紫紅	K2OsO4·2H2O
	[OsO2(OH)4]2-	淺紫紅	Ba[OsO2(OH)4]
	[OsO2(CN)4]2-	紅	K2[OsO2(CN)4]
	[OsO2(NO2)4]2-	橘紅	K2[OsO2(NO2)4]	在溶液中快速分解
	[OsO2Cl4]2-	深紅	K2[OsO2Cl4]
	[OsNBr4]−	寶石紅	K[OsNBr4]
	[OsNCl5]2-	紅	K2[OsNCl5]
	[OsNBr5]2-	紅	K2[OsNBr5]
	[OsN(H2O)Br4]2-	紅	K2[OsN(H2O)Br4]
	[OsO5]3-		K3[OsO5]	遇水歧化分解
	[OsO6]5-		LiBa2[OsO6]	遇水分解
	[OsO3N]−	黃	K[OsO3N]
	[OsO4(OH)2]2-	深紅	K2[OsO4(OH)2]
	[OsO4F2]2-	黃	Cs2[OsO4F2]
Co	[Co(CO)4]−		K[Co(CO)4]	2 Co(CO)4− + 2 NO + 2 H2O → 2 Co(NO)(CO)3 + 2 Co + 2 OH− + H2
	[Co6(CO)15]2-	綠黃	Cs2[Co6(CO)15]·3H2O
	[Co6(CO)14]4-	紅棕	K4[Co6(CO)14]·8H2O
	[Co(NH3)5(NO)]2+
	[Co(NO)(CO)2CN]−		K[Co(NO)(CO)2CN]	[Co(NO)(CO)2CN]− + CN− → [Co(NO)(CO)(CN)2]2- + CO
	[Co(NO)(CO)(CN)2]2-		K2[Co(NO)(CO)(CN)2]	[Co(NO)(CO)(CN)2]2- + CN− → [Co(NO)(CN)3]3- + CO
	[Co(NO)(CN)3]3-	黃	K3[Co(NO)(CN)3]
	[Co(NO)(NH3)5]2+	紅	[Co(NO)(NH3)5]Cl2
	[Co(CN)3CO]2-
	[Co(CNCH3)5]+		[Co(CNCH3)5]ClO4
	[Co2(CN)8]8-	棕紫	K8[Co2(CN)8]
	[Co2(CN)10]6-	紫	K6[Co2(CN)10]·4H2O
	[Co(CN)4]3-	淡黃	K3[Co(CN)4]
	[Co(CN)5]3-	橄欖綠	K3[Co(CN)5]	可以被空氣迅速氧化
	[Co(CN)6]3-	黃	K3[Co(CN)6]	[Co(CN)6]3- + H2O —hv.→ [Co(CN)5(H2O)]2- + CN−
	[Co(CN)5(H2O)]2-
	[Co(CN)5(SCN)]3-
	[(CN)5CoOOCo(CN)5]6-			可以被次溴酸鹽氧化
	[(CN)5CoOOCo(CN)5]5-	紅
	Co2+	粉紅	Co(ClO4)2	（[Co(H2O)6]2+的簡寫） Co2+ + 2 OH− → Co(OH)2↓
	Co3+	藍		（[Co(H2O)6]3+的簡寫）
	[Co(NH3)4]2+		[Co(NH3)4](ReO4)2
	[Co(NH3)6]2+		CoCl2·6NH3	易被氧化
	[Co(N2H4)6]2+		[Co(N2H4)6]Cl2
	[Co(Me2SO)6]2+		[Co(Me2SO)6]I2
	[Co(MeCN)6]2+		[Co(MeCN)6][CoI4]
	CoF63-	藍	K3CoF6
	[CoCl(H2O)5]+		CoCl2在3M鹽酸中
	[CoCl3(H2O)]−		CoCl2在濃鹽酸中
	CoCl42-	藍
	CoCl52-		Cs2CoCl5
	[Co4(IO6)3]3-
	[CoIO6]2-
	[Co(IO6)2]7-
	[Co(NCO)4]2-
	[Co(NCS)4]2-	藍	K2[Co(NCS)4]·8H2O	在稀水溶液中分解
	[Co(NCSe)4]2-
	[Co(NO3)4]2-		Na2[Co(NO3)4]
	[Co(OH)4]2-	藍
	[Co(CO3)2]2-		K2[Co(CO3)2]·4H2O	在水中分解
	[Co(CO3)3]3-	橄欖綠	Na3[Co(CO3)3]
	[Co(HCOO)6]4-
	[Co(CH3COO)4]2-
	[Co(dipy)3]+	暗藍	[Co(dipy)3]ClO4
	[Co(dipy)3]3+		[Co(dipy)3](ClO4)3
	[Co(phen)3]+	棕黑
	[Co(phen)3]3+
	[Co(C5H5)2]+			和四氯化碳反應產生氯化(代)物沉澱
	[Co(H2O)6]3+	藍	KCo(SO4)2·12H2O
	[Co2(NH2)9]3-		K3[Co2(NH2)9]
	[Co(NH3)6]3+	橙	[Co(NH3)6](NO3)3
	[Co(NH3)5Cl]2+	紅	[Co(NH3)5Cl]Cl2
	反-[Co(NH3)4Cl2]−	綠	反-[Co(NH3)4Cl2]Cl
	順-[Co(NH3)4Cl2]−	紫	順-[Co(NH3)4Cl2]Cl
	[Co(en)2Cl2]+			[Co(en)2Cl2]+ + 2 NCS− → [Co(en)2(NCS)2]+ + 2 Cl−
	[Co(NO2)6]3-	橙	Na3Co(NO2)6
	[Co(C2O4)3]3-	寶石綠	K3[Co(C2O4)3]·3H2O
	[(C2O4)2Co(OH)2Co(C2O4)2]4-	暗綠	K4[(C2O4)2Co(OH)2Co(C2O4)2]·3H2O
Rh	[Rh(CO)4]−
	[Rh7(CO)16]3-
	[Rh12(CO)30]2-
	[Rh6H(CO)15]−
	[Rh13H3(CO)24]2-
	[Rh(CO)2I2]−
	[Rh7(CO)16I]2-	褐
	[Rh9P(CO)21]2-
	[Rh10S(CO)22]2-
	[Rh12Sb(CO)27]3-
	[Rh(PF3)4]−
	[Rh(C5H5)2]+		[Rh(C5H5)2]ClO4
	[Rh(C3H5)2Py2]+
	{Rh[C6(CH3)6]2}+
	{Rh[C6(CH3)6]2}2+			可以被Zn還原為{Rh[C6(CH3)6]2}+
	[Rh(H2O)6]3+	淺黃	[Rh(H2O)6](ClO4)3
	[Rh(NH3)6]3+	無色	[Rh(NH3)6]Cl3
	[Rh(NH3)Cl5]2-	紅色	K2[Rh(NH3)Cl5]
	RhF52-		K2RhF5
	RhF63-		K3RhF6
	RhCl52-		K2RhCl5	可能是[Rh2Cl10]4-
	RhCl63-		K3RhCl6
	[Rh(NO2)6]3-		K3[Rh(NO2)6]
	[Rh(SO3)3]3-		K3[Rh(SO3)3]·2H2O
	[Rh(CN)6]3-	淡黃	K3[Rh(CN)6]
	[Rh(SCN)6]3-	紅	K3[Rh(SCN)6]
	[Rh(C2O4)3]3-		K3[Rh(C2O4)3]·8H2O
	[RhF6]2-	黃	K2[RhF6]	水解
	[RhCl6]2-	暗綠	Cs2[RhCl6]	和水反應，可以將Cl−氧化為Cl2
	RhO42-	藍	K2RhO4
Ir	[Ir(PF3)4]−		K[Ir(PF3)4]
	[Ir(CO)3(PPh3)2]+		[Ir(CO)3(PPh3)2]ClO4
	[Ir(CO)Cl5]2-		K2[Ir(CO)Cl5]
	[Ir(C5H5)2]+
	[IrF5]2-		(NO)2[IrF5]
	[IrCl6]3-	橄欖綠	K3[IrCl6]
	[IrBr6]3-	橄欖綠	K3[IrBr6]
	[IrI6]3-		K3[IrI6]
	[Ir(CN)6]3-
	[Ir(SCN)6]3-
	[IrF6]2-	紅	(NO)2[IrF6]
	[IrCl6]2-	紅黑	(NH4)2[IrCl6]
	[IrBr6]2-	藍黑	K2[IrBr6]	可被SO2還原為K3[IrBr6]
	[Ir(OH)6]3-
	[Ir(OH)5H2O]2-
	[Ir(C2O4)3]3-	橙紅	K3[Ir(C2O4)3]·4 1/2 H2O
	[Ir(SO4)3]3-		K3[Ir(SO4)3]
	[Ir(SO3)2Cl4]3-		K3[Ir(SO3)2Cl4]	和KNO2反應得到[IrSO3(NO2)5]4-
	[IrSO3(NO2)5]4-		K4[IrSO3(NO2)5]
	[Ir(thu)6]3+	黃	[Ir(thu)6]Cl3
	[Ir(thu)5Cl]2+	橄欖綠	[Ir(thu)5Cl]Cl2
	[Ir(thu)4Cl2]+	紅	[It(thu)4Cl2]Cl
	[Ir(thu)2Cl4]−	橙	(NH4)[Ir(thu)2Cl4]
	[Ir(thu)Cl4]2-	橙	(NH4)2[Ir(thu)Cl5]
	[Ir(NH3)6]3+	無色	[Ir(NH3)6]Cl3
	[Ir(NH3)5Cl]2+	黃	[Ir(NH3)5Cl]Cl2
	[Ir(NH3)5(OH)]2+	無色	[Ir(NH3)5(OH)]Cl2
	[Ir(NH3)5H2O]3+
	[Ir(NH3)5NO3]2+	無色	[Ir(NH3)5NO3](NO3)2
	[Ir(NH3)5N3]2+		[Ir(NH3)5N3](ClO4)2
	[Ir(EtNH2)5Cl]2+	黃	[Ir(EtNH2)5Cl]Cl2
	[Ir(NH3)4Cl2]+	橙	[Ir(NH3)4Cl2]Cl
	[Ir(NH3)4(NO2)2]+	無色	[Ir(NH3)4(NO2)2]Cl
	[Ir(en)3]3+		[Ir(en)3](ClO4)3
	順式-[Ir(en)2Cl2]+	淺黃	順式-[Ir(en)2Cl2]Cl
	[Ir(en)Cl4]−	紅棕	K[Ir(en)Cl4]	在乙二胺中加熱至100℃逐漸產生反式-[Ir(en)Cl2]+
	[Ir(NO2)6]3-	無色	K3[Ir(NO2)6]	和稀硝酸反應，產生[Ir(NO2)3(NO3)3]3- 和濃硝酸反應，產生[Ir(NO3)6]3-
	[Ir(NO2)3(NO3)3]3-	黃綠	K3[Ir(NO2)3(NO3)3]
	[Ir(NO3)6]3-	紫	K3[Ir(NO3)6]
	[Ir(NO3)4Cl2]3-	黃	K3[Ir(NO3)4Cl2]
	[Ir(NO3)2Cl4]3-	黃	K3[Ir(NO3)2Cl4]
	[Ir(NO)Br5]-	金黃	K[Ir(NO)Br5]
	IrO32-		Na2IrO3
	[IrCl4(C2O4)]2-		Cs2[IrCl4(C2O4)]
	[(η2-O2)IrO2]+
	IrO4+
Ni	[Ni4(CO)9]2-
	[HNi4(CO)9]−
	[Ni2(CO)6]2-
	[Ni(CN)3(NO)]2-	紫	K2[Ni(CN)3(NO)]
	[Ni2(CN)6]4-	紅	K4[Ni2(CN)6]
	[Ni(CN)4]4-	黃	K4[Ni(CN)4]
	[Ni(CN)2(CO)2]2-	黃	K2[Ni(CN)2(CO)2]
	[Ni(CN)4]3-		K3[Ni(CN)4]	在潮濕的空氣中易被氧化
	[Ni(CN)4]2-	杏黃	K2[Ni(CN)4]
	Ni2+	翠綠	Ni(ClO4)2	（[Ni(H2O)6]2+的簡寫） Ni2+ + 2 OH− → Ni(OH)2↓
	NiCl42-
	反-[Ni(H2O)2(NH3)4]2+		反-[Ni(H2O)2(NH3)4](NO3)2
	[Ni(NH3)6]2+	藍	[Ni(NH3)6](ClO4)2
	[Ni(en)3]2+		[Ni(en)3]SO4
	NiF63-	紫	K3NiF6	和水反應
	NiF62−	亮紅	K2NiF6
	[NiIO6]−	暗紫	Na[NiIO6]·H2O
Pd	[Pd(CN)4]4-	黃		極易被氧化
	[Pd(CN)4]2-	無色	K2[Pd(CN)4]
	[Pd(CNO)4]2-	黃	Na2[Pd(CNO)4]·5H2O	固體易爆
	[Pd(SCN)4]2-	亮紅
	Pd2+	褐（或淺黃）	[Pd(H2O)4](ClO4)2	[Pd(H2O)4]2+的簡寫
	[Pd(NH3)4]2+
	[PdF3]−		Cs[PdF3]
	[PdCl4]2-	黃褐	K2[PdCl4]	和H2S反應，形成PdS沉澱
	[PdBr4]2-	暗紅褐
	[PdI4]2-	黑
	[Pd(S2O3)2]2-
	[Pd(NO2)4]2-		K2[Pd(NO2)4]
	[Pd(NO3)4]2-	橙紅	K2[Pd(NO3)4]
	[Pd(C2O4)2]2-		K2[Pd(C2O4)2]·4H2O	自發分解
	[PdF6]2-	亮黃至橙色
	[PdCl6]2-	磚紅
	[PdBr6]2-	黑		溶液加熱分解
	[Pd(聯胂)2Cl2]2+
Pt	[Pt19(CO)22]4-
	[PtCl4]2-	粉紅	K2[PtCl4]
	[PtBr4]2-	紅褐	K2[PtBr4]
	[PtI4]2-	黃褐	K2[PtI4]
	[Pt(CN)4]2-	無色	K2[Pt(CN)4]	在溶液中無色，固體水合鹽有色
	[Pt(SCN)4]2-	洋紅	K2[Pt(SCN)4]
	[Pt(SeCN)4]2-	洋紅	K2[Pt(SeCN)4]
	[Pt(N3)4]2-	橙紅	[Ph4As]2[Pt(N3)4]
	[Pt2Br6]2-
	[Pt2I6]2-
	[Pt(NH3)4]2+	無色	[Pt(NH3)4]Cl2	[Pt(NH3)4]2+ + [PtCl4]2- → [Pt(NH3)4][PtCl4]（微溶）
	[Pt(NO3)(PPh3)2]+	亮紅
	[Pt(SO3)4]6-
	[Pt(S2O3)4]6-
	[Pt(C2H4)Cl3]−		K[Pt(C2H4)Cl3]·H2O
	[Pt(CO)Cl3]−
	[PtCl2(SnCl3)2]2-			可以被過量的SnCl2還原為[Pt2Sn8Cl20]4-
	[Pt2Sn8Cl20]4-
	Pt2+	淺黃		（[Pt(H2O)4]2+的簡寫）
	[PtF6]2-	淡黃	K2[PtF6]
	[PtCl6]2-	深黃	Na2[PtCl6]
	[PtBr6]2-	黑紅	K2[PtBr6]
	[PtI6]2-	褐黑	Na2[PtI6]
	[PtCl5(OH)]2-		Tl2[PtCl5(OH)]
	[PtCl3F3]2-	橙	Cs2[PtCl3F3]
	[Pt(SCN)6]2-
	[Pt(SeCN)6]2-
	[Pt(CN)6]2-	無色	Ag2[Pt(CN)6]
	[Pt(N3)6]2-	橙黃	[AsPh4]2[Pt(N3)6]
	[Pt(NO2)4(NO)(NO3)]2-		K2[Pt(NO2)4(NO)(NO3)]
	[Pt(OH)6]2-		Li2[Pt(OH)6]
	[PtCl5(DMSO)]−		[Et3NH][PtCl5(DMSO)]
	{Pt[鄰苯撐二(二甲基胂)]2Cl2}+		{Pt[鄰苯撐二(二甲基胂)]2Cl2}ClO4
	PtF6−		O2PtF6	遇水分解

銅分族、鋅分族金屬

元素	離子	顏色	示例	化學性質
Cu	Cu+	無色
	[Cu(H2O)4]+
	[Cu(CN)2]−		KCu(CN)2
	[CuCl2]−
	[CuCl3]2-		K2CuCl3
	[CuBr3]2-		(NH4)2CuBr3
	[Cu(NH3)2]+		Cu(NH3)2ClO4
	[Cu(CH3CN)4]+		[Cu(CH3CN)4]ClO4
	[Cu(py)4]+		[Cu(py)4]ClO4
	Cu2+	藍	Cu(ClO4)2	（[Cu(H2O)4]2+或[Cu(H2O)6]2+的簡寫）
	[Cu(NH3)4]2+	深藍	[Cu(NH3)4](NO3)2
	[CuF3]−		RbCuF3
	[CuF4]2-		K2CuF4
	[CuCl3]−		KCuCl3
	[CuCl4]2−		Li2CuCl4
	[CuBr3]−		LiCuBr3
	[CuBr4]2-		Cs2CuBr4
	[Cu(CN)4]2-	紫		室溫分解：2 [Cu(CN)4]2- → (CN)2 + 2 [Cu(CN)3]2-
	[Cu(en)]2+	深藍
	[Cu(en)2]2+	綠	[Cu(en)2](BF4)2
	[Cu(en)3]2+	藍
	[Cu(DMSO)4]2+	藍
	[Cu(NO3)4]2-
	CuF63-	淡綠	K3CuF6
	CuO2−	淺藍	KCuO2
	[Cu(HTeO6)2]7-		Na7[Cu(HTeO6)2]·14H2O
	[Cu(IO6)2]7-	深棕	Na7[Cu(IO6)2]·15H2O
Ag	Ag+	無色	AgNO3	（[Ag(H2O)2]+的簡寫） Ag+ + Cl− → AgCl↓ Ag+ + Br− → AgBr↓ Ag+ + I− → AgI↓ 2 Ag+ + Mn2+ + 4 OH− → MnO2↓ + Ag↓ + 2 H2O 2 Ag+ + CrO42- → Ag2CrO4↓
	[Ag(H2O)4]+
	[Ag(NH3)2]+	無色	[Ag(NH3)2]OH
	[AgCl2]−	無色
	[AgCl3]2−
	[AgCl4]3−
	[Ag(OH)2]−
	[AgS2O3]−
	[Ag(S2O3)2]3−
	[Ag(CN)2]−	無色	Na[Ag(CN)2]
	[Ag(CN)3]2-
	[Ag(CN)4]3-			不穩定
	[Ag(SCN)2]−		K[Ag(SCN)2]
	[Ag(SCN)3]2−
	Ag2+			和水劇烈反應
	[Ag(py)4]2+		[Ag(py)4]S2O8
	[AgF4]−
	[Ag(IO6)2]7-	棕
	[Ag(TeO6)2]9-
Au	Au+
	[Au(CN)2]−		Na[Au(CN)2]	2 [Au(CN)2]− + Zn → [Zn(CN)4]2- + 2 Au
	Au[(SCNH2)2]2+
	AuO−		KAuO
	[AuS]−		NaAuS
	[AuS2O3]−
	[Au(S2O3)2]3-		Ag3[Au(S2O3)2]
	[Au(SCN)2]−
	[AuF4]−	黃	AgAuF4
	[AuF2Cl2]−	紅	K[AuF2Cl2]
	[AuCl4]−		Na[AuCl4]
	[AuBr4]−	紫紅	K[AuBr4]·2H2O
	[AuI4]−
	[Au(CN)4]−	無色	K[Au(CN)4]·H2O
	[Au(CN)5]2-
	[Au(CN)6]3-
	[Au(SCN)4]−		K[Au(SCN)4]
	[H2AuO3]−
	[HAuO3]2−		Na2HAuO3
	[AuO3]3−		Na3AuO3
	[Au(NO3)4]−
	[AuXe4]2+		[AuXe4](Sb2F11)2
	AuF6−		Cs[AuF6]
	Au−		CsAu
Zn	Zn2+	無色	Zn(NO3)2	（[Zn(H2O)6]2+的簡寫）
	[Zn(NH3)4]2+	無色	[Zn(NH3)4](OH)2
	[Zn(OH)4]2-	無色	Na2[Zn(OH)4]	[Zn(OH)4]2- + 2 Fe3+ + 4 OH− → ZnFe2O4↓ + 4 H2O
	ZnF42-	無色	K2ZnF4
	ZnCl3−
	ZnCl42-
	ZnCl53-		(NH4)3ZnCl5
	ZnBr3−
	ZnBr42-
	[Zn(CN)4]2-	無色	Na2[Zn(CN)4]	[Zn(CN)4]2- + Ni2+ → Ni[Zn(CN)4] → Zn[Ni(CN)4]
	[Zn(SCN)4]2-
	Zn22+
Cd	Cd2+	無色	Cd(NO3)2	（[Cd(H2O)6]2+的簡寫）
	[CdCl3]−
	[CdCl4]2-		K2[CdCl4]
	[CdCl6]4−		K4[CdCl6]
	[Cd(CN)3]−
	[Cd(CN)4]2-
	[Cd(SCN)3]−
	[Cd(N3)3]−
	[Cd(N3)4]2-
	[Cd(en)3]2+		[Cd(en)3](NO3)2
	[Cd(NH3)6]2+		[Cd(NH3)6](ClO4)2
	Cd22+		Cd2(AlCl4)2
Hg	Hg22+	無色	Hg2(NO3)2	（[Hg2(H2O)6]2+的簡寫）
	[Hg2(phen)]2+
	Hg2+	無色	Hg(ClO4)2	（[Hg(H2O)6]2+的簡寫） Hg2+ + 2 OH− → HgO↓ + H2O Hg2+ + S2− → HgS↓
	HgCl+		HgCl2溶液中
	HgCl3−
	HgCl42-
	[Hg(SCN)3]−		KHg(SCN)3
	[Hg(SCN)4]2-		K2Hg(SCN)4
	HgBr+
	[HgI4]2-			[HgI4]2- + 2 Ag+ → Ag2[HgI4]↓
	[Hg(CN)4]2-		K2Hg(CN)4
	[Hg(SO3)2]2-
	[Hg(S2O3)2]2-
	[Hg(NO2)4]2-		K2Hg(NO2)4
	[Hg(NO3)4]2-		(NMe4)2[Hg(NO3)4]

硼族元素、碳族元素

元素	離子	顏色	示例	化學性質
B	B62-		CaB6
	BH4−	無色	NaBH4	緩慢和水反應
	B6H62-		Cs2B6H6	在中性或鹼性溶液中穩定 在酸性溶液中水解
	·B8H8−	深紅		易被氧化
	B8H82-		Cs2B8H8	易被含水的酸或氧化劑降解
	B9H92-		Cs2B9H9	在中性或鹼性溶液中穩定
	B10H102-		[(C2H5)3NH]2B10H10	在水或乙醇中可以被氯、溴、碘鹵化 室溫下被中性KMnO4氧化為硼酸 和NO2反應形成[B20H18NO]3-
	B12H122-		[(C2H5)3NH]2B12H12	可以被直接鹵化
	BF4−	無色	NaBF4
	BCl4−		KBCl4	遇水分解
	B6Br62-			在酸性溶液中穩定
	B8Br6H22-			在酸性介質中穩定
	[B20H18NO]3-	藍		對鹼和氧化劑穩定
	[B(OH)4]−	無色
	B4O72-	無色	(NH4)2B4O7
	BO33−		H3BO3
	BO2−		HBO2
	[B4O5(OH)4]2-	無色	Na2B4O7·10H2O
	B5O8−	無色
	[B(HSO4)4]−		硼酸溶於硫酸
Al	Al3+	無色	Al(NO3)3	（[Al(H2O)6]3+的簡寫） Al3+ + 3 OH− → Al(OH)3↓
	[Al(NH3)6]3+	無色	[Al(NH3)6](NO3)3
	AlO2−	無色	NaAlO2	（有時是[Al(OH)4]−的簡寫） AlO2− + H2O → [Al(OH)4]−
	[Al(OH)4]−	無色	Na[Al(OH)4]
	[AlH4]−			[AlH4]− + 4 H2O → [Al(OH)4]− + 4 H2↑
	AlF63-	無色	Na3AlF6
	AlCl4−		NaAlCl4
	AlBr4−		NaAlBr4
	Al2Br7−		KAl2Br7
	[Al(NO3)4]−		[(CH3CH2)4N][Al(NO3)4]
	[Al(NO3)5]2−		Cs2[Al(NO3)5]
	[Al(C2O4)2]−	無色
	[Al(C2O4)3]3-	無色	K3Al(C2O4)3·3H2O
Ga	Ga+		Ga[AlCl4]
	Ga3+	無色		（[Ga(H2O)6]3+的簡寫）
	[GaH4]−		LiGaH4
	[Ga(OH)4]−		Li[Ga(OH)4]
	[Ga(NH2)4]−		K[Ga(NH2)4]	[Ga(NH2)4]− + NH4+ —液氨→ Ga(NH2)3 + 2 NH3
	GaF63-	無色	(NH4)3GaF6
	GaCl4−
	[Ga(C2O4)2]−	無色
	[Ga(C2O4)3]3-	無色
	[Ga(C4H4O6)2]−		Na[Ga(C4H4O6)2]·2H2O
In	In3+	無色	In(ClO4)3	（[In(H2O)6]3+的簡寫） In3+ + [Fe(CN)6]3- → In[Fe(CN)6]↓
	InH4−		LiInH4
	InF63-		(NH4)3InF6
	InF4−		NH4InF4
	InCl63-		(NH4)3InCl6
	InCl52-		BaInCl5
	InCl4−		KInCl4
	[In(OH)6]3-	無色	K3[In(OH)6]·2H2O	遇水分解
	[In(C2O4)2]−	無色	NH4In(C2O4)2·H2O
	[In(C2O4)3]3-	無色	K3In(C2O4)3·3H2O
Tl	Tl+	無色	TlNO3
	Tl3+	無色	Tl(NO3)3	（[Tl(H2O)6]3+的簡寫）
	TlH4−		LiTlH4	熱穩定性差
	TlCl4−		HTlCl4·3H2O
	TlBr4−		RbTlBr4
	[Tl(N3)4]−		Tl[Tl(N3)4]
C	C4-		Be2C Al4C3	和水反應放出甲烷
	C22-		CaC2	和水反應放出乙炔
	C34-
	C8−
	C24−
	C36−
	C45-		[(C2H5)4N]C45
	C48−
	C60−		[(C2H5)4P]C60
	CO32-	無色	Na2CO3	CO32- + H+ → HCO3− CO32- + 2 H+ → H2O + CO2↑
	HCO3−	無色	NaHCO3	對熱不穩定 HCO3− + H+ → H2O + CO2↑
	CS32-	紅	Na2CS3	CS32- + 2 H+ → CS2 + H2S↑
	CSe32-	深紅	BaCSe3
	CS2Se2−	橙
	HCS3−			HCS3− + OH− → CS32- + H2O
	HCOO−	無色	HCOONa
	CH3COO−	無色	CH3COONa
	C2O42−	無色	Na2C2O4
	C2B7H12−		NaC2B7H12
	C2B7H112-		Na2C2B7H11	2 C2B7H112- + Fe2+ —THF→ [(π-C2B7H11)2Fe]2- —[O]→[(π-C2B7H11)2Fe]− C2B7H112- + Re(CO)5Br —THF→ [(π-C2B7H11)Re(CO)3]− + Br− + 2 CO
	CN−	無色	NaCN
	CN22-		CaCN2
	OCN−		NaOCN
	SCN−		KSCN
	SeCN−		KSeCN
Si	Si4-
	SiH3−		KSiH3	SiH3− + H2O → SiH4↑ + OH−
	SiO32-		Na2SiO3
	SiO44-		Be2SiO4
	Si2O76-
	(SiO3)n2n-
	[SiF6]2-		Fe[SiF6]
	[SiS4]4-		Dy4(SiS4)3
	[SiS3(NH3)]2-		(NH4)2[SiS3(NH3)]·2NH3
	[SiSe4]4-		Cs4SiSe4
	[SiTe4]4-		Cs4[SiTe4]
Ge	GeH3−		NaGeH3
	Ge2H42-
	[GeCl3]−	無色	CsGeCl3
	[GeBr3]−	黃	CsGeBr3
	[GeI3]−		CsGeI3
	GeO32-
	[GeF6]2-		H2GeF6
	[GeCl6]2-		Cs2[GeCl6]	水解
	[Ge2S5]2-		K2Ge2S5
Sn	Sn2+	無色	SnCl2	3 Sn2+ + 6 OH− → 3SnO·H2O↓ + 2 H2O
	SnOH+
	Sn2(OH)22+
	Sn3(OH)42+
	[Sn2O(OH)4]2-
	[Sn(OH)3]−		Na[Sn(OH)3]
	SnF3−
	SnCl3−
	SnBr3−
	SnI3−
	SnF42-		K2SnF4
	SnCl42-		K2SnCl4
	Sn2F5−
	Sn2Cl5−		K2Sn2Cl5
	Sn2Br5−		K2Sn2Br5
	Sn2I5−		Rb2Sn2I5
	Sn4+	無色
	[SnF6]2-		Na2[SnF6]
	[SnCl6]2-	無色
	[SnBr6]2-
	[Sn(N3)6]2-		Na2[Sn(N3)6]
	SnO32-	無色	K2SnO3
	Sn3O72-		K2Sn3O7
	SnO44-		K4SnO4
	Sn4O92-		K2Sn4O9
	[Sn(OH)6]2-	無色	Na2[Sn(OH)6]
	[SnS3]2-		Na2[SnS3]
	[Sn(OH)S2]−
	[SnS4]4-		(NH4)4[SnS4]
	[Sn2S6]4-			[Sn2S6]4- + 2 S2− → 2 [SnS4]4-
	SnO4−		KSnO4·2H2O	在硫酸中可以還原KMnO4
	[Sn2As6]10-		K10[Sn2As6]
	[Sn2Sb6]10-		K10[Sn2Sb6]
	[Sn2Bi6]10-		K10[Sn2Bi6]
Pb	Pb2+	無色	Pb(NO3)2	（[Pb(H2O)6]2+的簡寫）
	[Pb(OH)3]−
	[PbCl4]2-		Cs2[PbCl4]
	[PbI3]−		KPbI3
	[PbF6]2-		K2[PbF6]
	[PbCl6]2-		(C5H5NH)2[PbCl6]
	[Pb(OH)6]2-		Na2[Pb(OH)6]
	PbO32-		Na2PbO3
	PbO44-		Na4PbO4
	[(CH3)2Pb(H2O)2]2+
	[(CH3)2Pb(OH)3]−

氮族元素

元素	離子	顏色	示例	化學性質
N	NH4+	無色	NH4Cl	NH4+ + OH- ↔ NH3·H2O ↔ NH3 + H2O 固態的銨鹽受熱易分解
	N3-		Li3N	遇水分解
	N3−	無色	NaN3	2 N3− + Pb2+ → Pb(N3)2↓
	NH3OH+		(NH3OH)Cl
	N2H5+		N2H5Cl
	N2H62+			強烈水解
	NH2−		NaNH2	和水劇烈反應
	NO+		NOClF2
	NO2+		NO2SbF6
	NO2−		NaNO2	常溫遇酸分解
	NO3−		NaNO3
	NF4+	無色	(NF4)2GeF6	遇水分解 NiF62-鹽為深紅色固體
	NHClO3−		NH4[NHClO3]
	NR4+	一般無色	季銨鹽	遇鹼分解
P	PH4+	無色	PH4I	不穩定
	P3-		Li3P	遇水分解
	P73-		Sr3P14
	P113-		Na3P11
	P162−		(Ph4P)2P16
	P64−		K4P6
	P24-		CaP	水解產生P2H4
	P15−		KP15	不溶於水
	H2PO2−		KH2PO2	強還原性 H2PO2− + OH− → HPO32− + H2↑
	HPO32-		K2HPO3	HPO3− + OH− → PO43− + H2↑
	H2PO3−		NaH2PO3
	H2P2O52-		Na2H2P2O5
	H2P2O62−		Na2H2P2O6
	[HP2O6]3-		H3[HP2O6]
	PO3−	無色
	P3O105−		Na5P3O10	溶液逐漸水解
	P4O136−		Na6P4O13
	PO43-	無色	Na3PO4
	HPO42-	無色	Na2HPO4
	H2PO4−	無色	NaH2PO4
	P2O74-	無色	Na4P2O7
	PhPO32−		Na2PhPO3
	PSO33-		Na3PSO3
	PS43-		Zn3(PS4)2
	[PF6]-	無色	KPF6	配位能力極弱
	[PCl4]+		固態PCl5 [PCl4][AlCl4]
	[PCl6]−		固態PCl5
	[PBr4]+		固態PBr5
	[PI4]+		PI5溶液
As	AsH2−	無色	NaAsH2
	AsH4+	無色	AsH4SbF6
	As3-		Na3As	遇水分解
	As3+			（As(III)的表現形式） 存在於強酸性環境中
	AsO2−	無色	NaAsO2
	AsO33−	無色	Na3AsO3
	(CH3)2AsO2−
	H2AsO4−		NaH2AsO4
	HAsO42-
	AsO43-		Na3AsO4
	H2AsO3−			H2AsO3− + 3 Ag+ → Ag3AsO3↓(黃) + 2 H+
	[As(OH)4]−	無色	Na[As(OH)4]
	[AsCl2]+		[AsCl2][FeCl4]
	[AsCl4]−		[Me4N][AsCl4]
	[AsF6]−		Cl[AsF6]3	在鹼性環境中穩定 遇酸水解，產生[AsF5OH]−
	[AsF5OH]−		H[AsF5OH]
	As3S4+	黃
	As3Se4+	橙
	As4S62-		[PiPH]2[As4S6]
	As2Se62-	橙	[Na(Crypt)]2[As2Se6]
	AsS33-
	AsS43-
Sb	Sb3-		Li3Sb
	Sb4H+
	SbH4+		SbH4SbF6
	Sb3+	無色		存在於酸性環境中
	Sb5+			存在於酸性環境中
	SbCl2+
	SbCl4−		KSbCl4
	SbF6−		KSbF6
	SbCl6−		[Ph3PCl][SbCl6]
	[SbO(C4H4O6)]−		K[SbO(C4H4O6)]
	[Sb(C4H4O6)2]−
	[Sb(C2O4)2]−
	SbO2−		NaSbO2
	SbO33-		Na2Sb4O7
	Sb4O72-
	[Sb(OH)4]−
	[Sb(OH)6]-	無色	[Mg(H2O)6][Sb(OH)6]2
	SbO43-	無色	AlSbO4
	SbO3−		NaSbO3
	Sb2O74-		Cd2Sb2O7
	SbS33-
	SbS43-		Na3SbS4
Bi	Bi3-		Li3Bi
	Bi23-		Ba3Bi2
	Bi+		BiAlCl4
	Bi53+		Bi5(AsF6)3
	Bi82+
	Bi95+		Bi24Cl28
	Bi3+	無色	Bi(NO3)3	（[Bi6O6]6+或[Bi6(OH)12]6+的簡寫） 存在於酸性環境中
	[Bi(H2O)8]3+	無色
	BiCl52-
	Bi2Cl82-
	Bi2I93-		Cs3Bi2I9
	BiS2−		KBiS2
	[Bi(NO3)4]−

氧族元素、鹵素

元素	離子	顏色	示例	化學性質
O	O2−		CaO	O2− + H2O → 2 OH−
	OH−	無色	NaOH
	Template:Chem		Na2[Et3MeN][Cr(PhC(S)=N(O))3]· 1⁄2NaH3O2·18H2O
	O22-		Na2O2
	HO2−
	O2−		KO2
	O2+		O2BF4
	O3−		KO3
S	S2-	無色	Na2S	S2− + H2O = HS− + OH−（完全水解） S2− + 2 H+ → H2S↑
	HS−
	S22-	黃色	Na2S2	S22- + 2 H+ → H2S↑ + S↓
	S32-
	S42-
	S52-
	S62-
	S72-
	S82-
	S92-
	S4+
	S42+	黃
	S82+	藍
	S162+	紅
	SO22-		ZnSO2
	SO32-	無色	Na2SO3	SO32- + 2 H+ → H2O + SO2↑
	HSO3−	無色	NaHSO3
	S2O32-	無色	Na2S2O3	S2O32- + 2 H+ → H2O + S↓ + SO2↑ 2 S2O32- + I2 → S4O62- + 2 I−
	S2O42-		Na2S2O4
	S2O62-		Na2S2O6·2H2O
	S3O62-
	S4O62-
	S5O62-
	SO3F−		KSO3F
	SO42-	無色	Na2SO4
	HSO4−			在水中解離
	H3SO4+			在水中解離
	S2O72-	無色	K2S2O7
	HS2O7−
	S2O82-	無色	K2S2O8
	[S2I4]2+
	[S4N3]+	黃	[S4N3]Cl
	[S3N2]+		[S3N2][AsF6]
	[S4N4]2+		[S4N4][AlCl4]2
	[S5N5]+		[S5N5][AlCl4]
	[S6N4]2+
	[S4N5]−	橙	Na[S4N5]
	[S3N3]−		K[S3N3]
	[S3N2Cl]+		[S3N2Cl]Cl
Se	Se2-		Na2Se·10H2O
	HSe−		NaHSe
	Se22-
	Se32-
	Se42-
	Se52-
	Se34-
	Se44-
	Se54-
	SeO(OH)+
	Se(OH)3+		Se(OH)3ClO4
	SeO32-	無色	Na2SeO3	SeO32- + 2 NH2OH + 2 H+ → N2O↑ + Se↓ + 4 H2O
	HSeO3−
	[H3(SeO3)2]−		NaH3(SeO3)2
	Se2O52-
	SeO42-	無色	Na2SeO4
	HSeO4−
	Se4O132-
	Se3O102-
	Se2O72-
	OSeF5−		NaOSeF5
	Se42+	黃	Se4(AlCl4)2
	Se82+	亮綠	Se8(AlCl4)2
	Se102+
	Se162+	深褐	Se16(AlCl4)2
	[Se2I4]2+
	[Se4I4]2+
	[Se6I2]2+
	SeF3+		[SeF3][SbF6]
	[Se2Cl]+		[Se2Cl][SbCl6]
	SeI3+
Te	Te2-
	Te22-
	Te72-
	Te74-
	Te84-
	Te124-
	TeO(OH)+
	TeO32-	無色	Na2TeO3	TeO32- + 2 Sn2+ + 6 H+ → Te + 2 Sn4+ + 3 H2O TeO32- + 2 H+ —室溫→ TeO2↓ + H2O
	Te2O52-		Na2Te2O5
	HTe2O5−		NaHTe2O5
	Te3O72-		鉀鹽
	Te4O92-
	Te6O132-
	TeS32-	金黃	K2TeS3
	TeS42-		Na2TeS4	TeS42- + 3 SO32- → Te↓ + S2− + 3 S2O32- TeS42- + 3 AsO33- → Te↓ + S2− + 3 AsO3S3−
	[Te(S5)2]2-
	TeO42-
	H5TeO6−
	H4TeO62-
	TeO66-		Ag6TeO6
	HTe2O72-
	Te4O132-		K2Te4O13
	[H3(TeO4)2]−
	H4TeO72-		K2H4TeO7
	Te22+	黃
	Te42+	紅	Te4(AlCl4)2
	Te62+		Te6(AlCl4)2
	TeCl3−		KTeCl3
	TeI62-
	[TeF7]−		Cs[TeF7]
	[TeF8]2-		Rb2[TeF8]
Po	Po2-
	PoCl3−
	PoCl42-
	PoBr3−
	PoBr42-
	PoO32-		K2PoO3
	Po4+			Po4+ + 2 H2S → PoS↓ + S↓ + 4 H+
F	F−	無色	KF	H+ + F− ↔ HF
	HF2−	無色	KHF2
	H2F+	無色
	OF−		HOF
Cl	Cl−	無色	NaCl
	Cl3−
	ClF2−
	ClF4−
	ClF2+		[ClF2][BF4]
	ClF+
	Cl2F+			不穩定，2 Cl2F+ → ClF2+ + Cl3+
	Cl2+		Cl2IrF6
	Cl3+		[Cl3][AsF6]
	ClF4+		[ClF4][SbF6]
	[ClF6]+		[ClF6][PtF6]
	ClO−		NaOCl	ClO− + Cl− + 2 H+ → H2O + Cl2↑
	ClO2−		NaClO2	僅在中性或鹼性條件下存在
	ClO3−	無色	KClO3
	ClO4−	無色	KClO4
	ClO2+		ClO2BrF4
	ClO2F2+		[ClO2F2][PtF6]
	ClO2F2−		Cs[ClO2F2]
	[Cl(py)2]+		[Cl(py)2]NO3
Br	Br−	無色	KBr	2 Br− + Cl2 → Br2 + 2 Cl−
	Br3−
	BrF2+		BrF2SbF6
	Br2+	櫻桃紅	[Br2][Sb3F16]
	Br3+	褐棕	[Br3][AsF6]
	Br2Cl+		[Br2Cl][Sb3F16]
	BrF2+
	BrCl2−		[BrCl2][Sb3F16]
	Br2Cl-
	BrF4−		KBrF4
	BrF4+	紅	[BrF4][Sb2F11]
	[BrF6]+		[BrF6][AsF6]	BrF6+ + Xe → XeF+ + BrF5
	BrF6−
	Br6Cl−
	BrO−		NaOBr
	BrS−		NH4SBr	很不穩定
	BrO2−			僅在中性和鹼性條件下存在
	BrO3−	無色	KBrO3
	BrO4−		KBrO4
	[Br(py)2]+		[Br(py)2]SbF6
I	I−	無色	KI	2 I− + Cl2 → I2 + 2 Cl− 2 I− + Br2 → I2 + 2 Br−
	I3−		CsI3
	I2+	藍	[I2][Sb2F11]	易歧化
	I42+
	I3+	紅棕
	I5−		[NMe4]I5
	I5+		I5AlCl4
	I7−		[NEt4]I7
	I7+
	I9−		[NMe4]I9
	I82-		Cs2I8
	IF2−
	IF2+		IF2BF4
	I2Cl−
	I2Cl+		[ICl2][SbCl6]
	ICl2+		[ICl2][AlCl4]
	ICl3F−
	I2Br−
	I2Br+
	IBr2−
	IBr2+
	I2Br3−
	I3+
	IF4−
	IF4+		[IF4][SO3F]
	IF6−
	IF6+		[IF6][AsF6]
	IBrF−
	IBrCl−
	I2Cl3−
	I2BrCl2−
	IBrCl3−
	I4Cl−
	I4Br−
	I6Br−
	IO+		[IO][HS2O7]
	IO−		NaOI	很不穩定
	IS−		HSI	很不穩定
	IO2−			很不穩定
	IO3−	無色	KIO3
	[H(IO3)2]−		K[H(IO3)2]
	[H2(IO3)2]−
	[H2I6O17]2-
	I3O8−		HI3O8
	H4IO6−
	H3IO62-
	H2IO63-
	IO4−
	IO65-
	I2O118-
	I2O94-
	I2O106-
	HI2O105-
	H2I2O104-
	H3I2O103-
	H2I3O145-
	H4I3O143-
	IO2+		IO2AsF6
	ICl2−
	ICl4−		KICl4
	IO2F2−		KIO2F2
	[I(py)2]+		[I(py)2]NO3
	[I(CH3CN)2]+
	[I(SCN)2]−		K[I(SCN)2]
At	At−
	AtCl2−
	AtBr2−
	AtI2−
	AtICl−
	AtIBr−
	At+
	AtO+
	AtO3−
	AtO4−
	AtO65-		H5AtO6
	[At(py)2]+		[At(py)2]ClO4

視頻

離子列表相關視頻

原子結構示意圖和離子結構示意圖 離子的形成