氯化金檢視原始碼討論檢視歷史
氯化金，是最常見的無機金化合物，化學式是AuCl3。名稱中的羅馬數字表明金的化合價為+3，這是它眾多化合物中最為穩定的價態。金亦會形成另一種氯化物——氯化亞金（AuCl），它沒有AuCl3穩定。另外，把金溶於王水中便會產生氯金酸（H[AuCl4]），有時也會稱為「三氯化金」或「三水合氯化金(III)」[1]。
氯化金(III)吸濕性很強，極易溶於水及乙醇。溫度高於160 °C或光照時會分解，並產生多種有大量配體的配合物。
分子結構
固態和氣態的三氯化金都是二聚物；金的溴化物——AuBr3也是如此。兩個Au分別位於兩個正方平面的中心。此結構稱為平面型結構，AlCl3 及FeCl3 也屬於這個結構。AuCl3 中的化學鍵主要是共價的，反映了它的高化合價和相對高的電負性。
製取方法
最常用的製備氯化金(III)的方法，是直接在高溫中氯化該金屬：2Au + 3Cl2==高溫== 2AuCl3
用王水與金反應可得到氯化金：Au+HNO3+4HCl====H[AuCl4]+NO↑+2H2O
化學性質極不穩定，加熱極易分解。常溫下水溶液呈無色。能與可溶性鹼反應：
AuCl3+3NaOH====Au(OH)3
+3NaCl
AuCl3+3KOH====Au(OH)3
+3KCl
而一般不能與酸反應。
用途
金(III)鹽，特別是Na[AuCl4] （由AuCl3與NaCl反應製得），可取代有毒的汞(II)鹽作為炔烴反應的催化劑。例如，通過終端炔烴的水合作用來製備甲基酮。
一般在這些條件下，酮的產量可達90%。還有一個用途是在炔烴的胺化反應中作為催化劑。近年，AuCl3開始引起有機化學家的青睞，因為它可作為其他化學反應的弱酸性催化劑，例如︰芳香烴的烷基化反應，以及把呋喃轉換成苯酚（見下）。在有機物的合成以及在製藥工業中也會用到此化學反應。例如︰2-甲基呋喃（斯而烷）可在第5位置與甲基乙烯基酮順利發生烷基化反應。
常溫下，用甲基腈中1 mole%的AuCl3 只需進行40分鐘的反應便可產生91%的產物。這個量量值得注意，因為呋喃和酮通常在酸性環境下極易發生聚合反應等的副反應。有時當炔烴存在時，會生成苯酚。此反應中，碳原子經歷了一系列複雜的重排，產生新的芳香環。
錯誤看法
看法：認為氯金酸和氯化金是同一種物質。解析：氯金酸是由三氯化金溶於濃鹽酸得到的，氯化金是一種鹽。
氯金酸化學式H[AuCl4]·4H2O。分子量411.85。黃色針狀晶體。有毒! 有腐蝕性。易溶於水，溶於乙醇、乙醚，微 溶於三氯甲烷。受熱分解。曝光生成黑色斑點，熱至120℃ 分解為三氯化金。在鹼性溶液中與KI反應可沉澱出褐色 的金。在酸性溶液中遇二氯化錫則生成「桂皮紫色」。用甲 基橙使其水溶液呈紫色，滴1～3滴鹽酸使變綠色，再遇 金鹽溶液則變成淡紫色;加入冷的氫氧化鉀溶液生成氫 氧化金沉澱，通入二氧化硫則被還原成金粉。製法：將純 金溶於王水(或為氯氣飽和的鹽酸)中經蒸餾、結晶即得。 用途：用於電鍍金和照相術，制金粉、紅玻璃、醫治結核病的藥物，還可用於Rb、Cs的微量分析。
實驗注意事項
三氯化金刺激性很強，處理三氯化金時應戴上手套及護目鏡，避免直接接觸物料，若不小心沾上應當立即就醫。