氫氧化銅檢視原始碼討論檢視歷史
| 氫氧化銅 | |
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氫氧化銅，微毒，用作分析試劑，還用於醫藥、農藥等。可作為催化劑、媒染劑、顏料、飼料添加劑、紙張染色劑等。
理化性狀
藍色或藍綠色凝膠或 淡藍色結晶粉末，是一種藍色絮狀沉澱，難溶於水，受熱分解，微顯兩性，溶於酸、氨水和氰化鈉，易溶於鹼性甘油溶液中，受熱至60-80℃變暗，溫度再高分解為黑色氧化銅和水。
Cu(OH)2+2NaOH=Na2〔Cu(OH)4〕 [1]
Cu(OH)2+4NH3=〔Cu(NH3)4〕(OH)2
脂肪醛可以與氫氧化銅反應，醛被氧化，氫氧化銅被還原，Cu化合價由正二降到正一，醛基中C化合價升高。
但是需要特別注意，芳香醛Ar-CHO一般不能被氫氧化銅氧化!此方法可以用來 區分芳香醛與脂肪醛
如氫氧化銅與葡萄糖反應
CH2OH(CHOH)4CHO + 2Cu(OH)2-->CH2OH(CHOH)4COOH + Cu2O ↓ + 2H2O
也可以寫成 [2]
C6H12O6+2Cu(OH)2=Cu2O↓+C5H11O5COOH+2H2O
此性質可用來檢測糖尿病患者的病情。
能和酸發生中和反應
Cu(OH)2 + 2HCI -- CuCl2 + 2H2O
用氫氧化銅製取銅的化學方程式:分2步， Cu(OH)2==△==CuO+H2O
CuO+H2==△==Cu+H2O
製取方法
實驗室使用硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合過濾製取硫酸鈉和氫氧化銅(產生藍色絮狀沉澱，如圖)，反應如下:
CuSO4+2NaOH====Na2SO4+Cu(OH)2↓
也可用氯化銅與氫氧化鈉混合，
CuCl2+2NaOH====Cu(OH)2↓+2NaCl
硫酸銅與氫氧化鈣:
CuSO4+Ca(OH)2====Cu(OH)2↓+CaSO4
氯化銅與氫氧化鈣:
CuCl2+Ca(OH)2====Cu(OH)2↓+CaCl2
由於氫氧化銅難溶於水，使用銅鹽與鹼反應過濾即可製得氫氧化銅
安全風險
安全術語
S26In case of contact with eyes, rinse immediately with plenty of water and seek medical advice.
不慎與眼睛接觸後，請立即用大量清水沖洗並徵求醫生意見。
S36Wear suitable protective clothing.
穿戴適當的防護服。
風險術語
R22Harmful if swallowed.
吞食有害。
R37/38Irritating to respiratory system and skin.
刺激呼吸系統和皮膚。
R41Risk of serious damage to the eyes.
對眼睛有嚴重傷害。
產品用途
用於媒染劑、催化劑、殺菌劑和顏料，並用於染紙張等;用作分析試劑、媒染劑;制銅鹽的原料，媒染劑，人造絲，顏料，制着色紙。用作殺菌劑，船底防污漆的組分。
氫氧化銅用作農藥:
危險特性:按我國農藥毒性分類標準,86.2%銅大師屬於低毒殺菌劑，可殺得同樣屬於低毒殺菌劑。
製劑
77%可濕性粉劑 ， 53.8% 、 61.4%干懸浮劑 。
殺菌作用
它的殺菌作用主要靠銅離子，銅離子被萌發的孢子吸收， 當達到一定濃度時，就可以殺死孢子細胞，從而起到殺菌作用，但此作用僅限於阻止孢子萌發，也即僅有保護作用 。
防治對象
用於柑橘、 水稻 、花生 、 十字花科蔬菜、胡蘿蔔 、番茄 、馬鈴薯 、蔥類、辣椒、茶樹 、葡萄、西瓜等防治柑橘瘡痂病、 樹脂病、 潰癆病 、 腳腐病，水稻白葉枯病 、細菌性條斑病、 稻瘟病 、紋枯病，馬鈴薯早疫病、 晚疫病， 十字花科蔬菜黑斑病 、 黑腐病， 胡蘿蔔葉斑病，芹菜細菌性斑點病、早疫癧 、 斑枯病， 茄子早疫病、 炭疽病 、 褐斑病，菜豆細菌性疫病， 蔥類紫斑病、 霜霉病，辣椒細菌性斑點病，黃瓜細菌性角斑病，香瓜霜霉病、 網紋病，葡萄黑痘病、 白粉病、 霜霉病，花生葉斑病，茶樹炭疽病、 網餅病等 。
注意事項
1.稀釋後及時、均勻、全面噴灑。
2.高溫高濕及對銅敏感作物慎用，果樹花期或幼果期禁止使用。
3.避免藥液及廢液流入魚塘、河流等水域。
4.質量保證期2年。
5、施藥前請詳細閱讀產品標籤，按說明使用。
6施藥時要穿戴防護用具，避免與藥劑直接接觸。 7.施藥後換洗被污染的衣物，妥善處理廢棄包裝物。
8.藥劑應原包裝貯存於陰涼、乾燥且遠離兒童、食品、飼料及火源的地方。
9.中毒解救:如誤服，應馬上催吐，解毒藥為1%亞鐵氧化鉀溶液。症狀嚴重時可用二硫基丙醇。如濺入眼內或污染皮膚，用大量清水沖洗。
歷史
氫氧化銅自從熔銅開始就已經為人所知。公元前5000年的鍊金術士可能就已經知道氫氧化銅。只需將藍礬和鹼液混合就可以製得氫氧化銅。
17和18世紀時出現了工業生產氫氧化銅，用於制顏料。
化學性質
往硫酸銅溶液中滴入少許氫氧化鈉溶液即可。這樣的沉澱含有氫氧化鈉雜質，可以通過事先在溶液中加入氯化銨來避免。也可用電解法:陰極用銅，水中可加入一點電解質(如碳酸氫鈉)。
銅在潮濕空氣中生成銅綠，是一種氫氧化銅和碳酸銅的1:1混合物。
2Cu(s) + H2O(g) + CO2(g) + O2(g) Cu(OH)2·CuCO3(s) 鹼式碳酸銅(Cu(OH)2·CuCO3)就是某些銅合金表面的"銹"。
反應
潮濕的氫氧化銅緩慢地分解成氧化銅，顏色變黑:
Cu(OH)2=(加熱） CuO + H2O 氫氧化銅在乾燥時加熱到185°C才會分解。
氫氧化銅與氨水反應生成深藍色的銅氨溶液，含有[Cu(NH3)4] 絡離子，但在稀釋後重新變成氫氧化銅。該銅氨溶液稱為Schweizer試劑，可以溶解纖維素。這使氫氧化銅可以用來生產人造絲。
氫氧化銅稍顯兩性，在濃鹼中生成[Cu(OH)4]離子。
作為有機試劑
氫氧化銅在有機合成中有重要作用。通常由銅鹽和氫氧化鉀生成並在原位反應。
氫氧化銅可以用來合成芳香胺，比如氫氧化銅可以催化乙二胺和1-溴蒽醌或1-氨基-4-溴蒽醌生成1-((2-氨基乙基)胺)蒽醌或1-氨基-4-((2-氨基乙基)氨基)蒽醌的反應。
氫氧化銅可以在室溫下使酰肼轉化成羧酸。這可以用於合成一些帶有易反應官能團的羧酸。用此法製取苯甲酸和辛酸時產率較高。
此外，新制氫氧化銅(斐林試劑)可以在加熱條件下把醛氧化成羧酸。此反應可以用來檢驗醛基或還原糖的存在。
天然存在形式
氫氧化銅在多種礦物中存在，例如藍銅礦、孔雀石、塊銅礬和水膽礬。藍銅礦(2CuCO3·Cu(OH)2)和孔雀石(CuCO3·Cu(OH)2)屬於鹼式碳酸鹽，塊銅礬(CuSO4·2Cu(OH)2)和水膽礬(CuSO4·3Cu(OH)2)屬於鹼式硫酸鹽。氫氧化銅很少單獨存在，因為它很易分解，也會與空氣中的二氧化碳緩慢反應生成鹼式碳酸銅。單獨存在的礦物氫氧化銅稱為斯羥銅礦。