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单质硫查看源代码讨论查看历史

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硫单质俗称硫磺,淡黄色晶体。单质硫低毒,可溶性硫化物有毒,硫化氢高毒,硫酸中等毒性(5毫升致死),硫酸盐一般低毒,亚硫酸[1] 及其有毒。

中文名:硫单质

俗 称:硫磺原子体积(立方厘米/摩尔)

元素符号:S

基本资料

元素名称:

元素在太阳中的含量:400(ppm)

元素在海水中的含量:870(ppm)

地壳中含量:260(ppm)

元素原子量:32.066

相对原子质量:32

物理性质

●物理性质:淡黄色晶体,俗称硫磺,难溶于水、密度比水大,将其加入水中将形成白色悬浊液,微溶于酒精,易溶于CS2(洗涤试管壁附着的硫单质,可用CS2将其溶解。)

化学性质

●化学性质:单质S的化合价为0,不是最高价+6,也不是最低价-2,处于中间价态,所以,单质硫既有氧化性又有还原性

①与多数金属在加热条件下反应,生成-2价硫化物,此时硫表现为氧化性。Cu2S、FeS都是金属的低价硫化物,硫单质氧化性弱,只能将金属氧化到较低价态。CuS是通过其它方法制得的

S+2Na=Na2S(白色)加热 氧化性

S+Fe=FeS (黑色)加热

S+2Cu=Cu2S (黑色) 加热

②与非金属反应 点燃或加热得条件下

S+O2=SO2 点燃 还原性

S+H2=H2S 加热 氧化性

③既表现氧化性,又表现出还原性。在加热条件下,硫能与强碱溶液发生反应。根据这个反应原理,可用NaOH溶液在加热条件下将残留在玻璃仪器内壁的硫除去

热:6NaOH+3S=△=2Na2S+Na2SO3+3H2O

其中当硫较多时:Na2S+S=△=Na2S2

Na2S+2S=△=Na2S3 (更多)

Na2S+3S=△=Na2S4(更更多)

Na2S+4S=△=Na2S5 (过量)

而:Na2SO3+S=△=Na2S2O3(硫代硫酸钠) 其溶液会因为Na2Sx,x不断增大溶液由黄变成橙红

S还可与浓硫酸浓硝酸在加热条件下反应:

S+2H2SO4(浓)=△=3SO2↑+2H2O

6HNO3(浓)+S =△=6NO2↑+H2SO4+2H2O

4HNO3(稀)+3S===3SO2↑+2H2O+4NO↑

视频

元素单质——硫

参考文献