沉澱物

沉澱物

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中文名;沉澱物 外文名;precipitation 拼音;chén diàn wù 釋義;從溶液中釋出的難溶解的固體物質 反應;化學反應 原理;從過飽和溶液中析出的難溶物質

沉澱物，在化學上指從溶液中析出固體物質的過程；也指在沉澱過程中析出的固體物質。事實上沉澱多為難溶物（20°C時溶解度<0.01g）。在化學實驗和生產中廣泛應用沉澱方法進行物質的分離。

目錄

標識

通常在化學反應方程式中沉澱會被標上「↓」，如：

Ca(OH)2+CO2→CaCO3↓+H2O

從液相中產生可分離固相物的過程。

從液相中產生一個可分離的固相的過程，或是從過飽和溶液中析出的難溶物質。沉澱作用表示一個新的凝結相的形成過程，或由於加入沉澱劑使某些離子成為難溶化合物而沉積的過程。產生沉澱的化學反應稱為沉澱反應。物質的沉澱和溶解是一個平衡過程，通常用溶度積常數Ksp來判斷難溶鹽是沉澱還是溶解。溶度積常數是指在一定溫度下，在難溶電解質的飽和溶液中，組成沉澱的各離子濃度的乘積為一常數。分析化學中經常利用這一關係，借加入同離子而使沉澱溶解度降低，使殘留在溶液中的被測組分小到可以忽略的程度。

分類

沉澱可分為晶形沉澱和非晶形沉澱兩大類型。硫酸鋇是典型的晶形沉澱，Fe2O3·nH2O是典型的非晶形沉澱。晶形沉澱內部排列較規則，結構緊密，顆粒較大，易於沉降和過濾；非晶形沉澱顆粒很小，沒有明顯的晶格，排列雜亂，結構疏鬆，體積龐大，易吸附雜質，難以過濾，也難以洗乾淨。

製取

實驗證明，沉澱類型和顆粒大小，既取決於物質的本性，又取決於沉澱的條件。在實際工作中，須根據不同的沉澱類型選擇不同的沉澱條件，以獲得合乎要求的沉澱。對晶形沉澱，要在熱的稀溶液中，在攪拌下慢慢加入稀沉澱劑進行沉澱。沉澱以後，將沉澱與母液一起放置，使其「陳化」，以使不完整的晶粒轉化變得較完整，小晶粒轉化為大晶粒。而對非晶形沉澱，則在熱的濃溶液中進行沉澱，同時加入大量電解質以加速沉澱微粒凝聚，防止形成膠體溶液。沉澱完畢，立即過濾，不必陳化。

作用

在經典的定性分析中，幾乎一半以上的檢出反應是沉澱反應。在定量分析中，它是重量法和沉澱滴定法的基礎。沉澱反應也是常用的分離方法，既可將欲測組分分離出來，也可將其它共存的干擾組分沉澱除去。

種類

氯化銀沉澱；

Cu(OH)2藍色絮狀沉澱；

BaSO4白色沉澱；

Mg(OH)2白色沉澱；

Al(OH)3白色沉澱；

BaCO3白色沉澱；

CuO黑色沉澱；

Cu2O紅色沉澱；

Cu2(OH)2CO3暗綠色沉澱；

CaCO3白色沉澱；

Fe(OH)3紅褐色沉澱；

Fe(OH)2為白色絮狀沉澱（在空氣中很快變成灰綠色，再變成Fe(OH)3紅褐色沉澱）；

Fe2O3紅棕色沉澱；

FeO黑色沉澱；

FeCO3灰色沉澱；

FeS2黃色沉澱；

AgBr淡黃色沉澱；

Ag2CO3 黃色沉澱；

AgBr 淺黃色沉澱；

AgCl白色沉澱；

Ag3PO4黃色沉澱；

PbS黑色沉澱。

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 藍色沉澱生成、上部為澄清溶液質量守恆定律實驗；

Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O澄清石灰水變渾濁應用CO2檢驗和石灰漿粉刷牆壁；

HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸檢驗Cl-的原理；

Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸檢驗SO42-的原理；

BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸檢驗SO42-的原理；

Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸檢驗SO42-的原理；

FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黃色褪去、有紅褐色沉澱生成；

AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉澱生成；

MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl有白色沉澱產生；

CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液藍色褪去、有藍色沉澱生成；

CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色塊狀固體變為粉末、生石灰製備石灰漿；

Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉澱生成 初中一般不用；

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉澱生成 工業製取燒鹼、實驗室制少量燒鹼；

Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉澱生成；

Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉澱生成；

AgNO3+NaCl = AgCl↓+NaNO3 白色不溶解於稀硝酸的沉澱（其他氯化物類似反應） 應用於檢驗溶液中的氯離子；

BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解於稀硝酸的沉澱（其他硫酸鹽類似反應） 應用於檢驗硫酸根離子；

CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉澱生成；

MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉澱生成。

類型

按照水中懸浮顆粒的濃度、性質及其絮凝性能的不同，沉澱可分為以下幾種類型。

飲料瓶中的沉澱物

1.自由沉澱。懸浮顆粒的濃度低，在沉澱過程中呈離散狀態，互不粘合，不改變顆粒的形狀、尺寸及密度，各自完成獨立的沉澱過程。這種類型多表現在沉砂池、初沉池初期。

2.絮凝沉澱。懸浮顆粒的濃度比較高（50~500mg/L），在沉澱過程中能發生凝聚或絮凝作用，使懸浮顆粒互相碰撞凝結，顆粒質量逐漸增加，沉降速度逐漸加快。經過混凝處理的水中顆粒的沉澱、初沉池後期、生物膜法二沉池、活性污泥法二沉池初期等均屬絮凝沉澱。

3.擁擠沉澱。懸浮顆粒的濃度很高（大於500mg/L），在沉降過程中，產生顆粒互相干擾的現象，在清水與渾水之間形成明顯的交界面（混液面），並逐漸向下移動，因此又稱成層沉澱。活性污泥法二沉池的後期、濃縮池上部等均屬這種沉澱類型。

4.壓縮沉澱。懸浮顆粒濃度特高（以至於不再稱水中顆粒物濃度，而稱固體中的含水率），在沉降過程中，顆粒相互接觸，靠重力壓縮下層顆粒，使下層顆粒間隙中的液體被擠出界面上流，固體顆粒群被濃縮。活性污泥法二沉池污泥斗中、濃縮池中污泥的濃縮過程屬此類型。

參考來源

橄欖油里常見的沉澱物究竟是什麼