在日常生活中的「重量」常常被用來表示質量( quality )，但是在科學上，這兩個詞表示物質不同的屬性（參見質量對重量）。 在物理上，質量通常指物質在以下的三個實驗上證明等價的屬性之一： 慣性質量一個物體的慣性質量決定它受力時的加速度（即後者會因前者的改變而改變）。根據牛頓運動第二定律，假設一個
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稱為狀態函數。這些宏觀性質 隨着狀態的確定而確定，隨着狀態的變化而變化。 狀態函數是由系統 的狀態決定的性質。當狀態一定，狀態函數的數值也一定，如果狀態發生變化，則相應的狀態函數的變化值僅與系統的初態與 終態有關，而不問在此初終態間所經歷的 具體過程如何。溫度、壓力、體積、內能等都是狀態函數。例如，系統由1
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G=H-TS 式中H、T、S分別為系統的焓、熱力學溫度(開爾文溫度K)和熵。吉布斯函數是系統的廣延性質，具有能量的量綱。由於H，S，T都是狀態函數，因而G也必然是一個狀態函數。 當體系發生變化時，G也隨之變化。其改變值△G，稱為體系的吉布斯自由能變，只取決於變化的始態與終態，而與變化的途徑無關: △G=G終一G始
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（溫度、熵、內能）等都已被確定。 狀態函數也稱為態函數、熱力學變數，可以描述一熱力學系統在某特定時間下的條件。狀態變數的總變化量只和初始狀態及最終狀態有關，不論系統從一個狀態到另一個狀態之間所經過的路徑為何，狀態變數的總變化量均不受影響，因此狀態變數的微量變化均為全微分。相對狀態函數的是過程函數，總變化量和一
3 KB (558 個字) - 2022年8月25日 (四) 17:03
是物質擴散的推動力。 狀態函數性質 強度性質與廣度性質相對應，都屬於系統的狀態性質，即狀態函數。滿足狀態函數的一切性質： 狀態一定，體系狀態函數的數值也一定，即狀態函數是體系狀態的單值函數。狀態函數值僅與體系的現狀有關。而與它的過去的歷史無關。 體系的狀態發生變化時，狀態函數的變化值只決定於體系的始
4 KB (986 個字) - 2023年11月27日 (一) 05:42
=（U終態+pU終態）-（U始態+pU始態） 由於U、p、V都是 狀態函數，因此U+pV也是狀態函數，為此，我們定義一個新的狀態函數，稱為焓，符號為H，定義式為H≡U+pV，於是： △H=H終態-H始態= Qp 此式表明，[[]]化學反應在等溫等壓下發生，不做其他功時，反應的熱效應等於系統的狀態函數焓的變化量。請特別關註上句中的「
21 KB (5,801 個字) - 2020年10月29日 (四) 18:55
正態分布 脂肪族化合物 值 質量數 質子平衡 質子轉移反應 置信區間 置信水平 中心離子 仲裁分析 重鉻酸鉀 重鉻酸鉀 重鍵 重量分析法 周期表 狀態與狀態函數 準確度 灼燒 紫移 自發過程 總穩定常數 族 左旋 碳酸的用途 碳酸鈣多少錢一噸德茂礦產品 工廠批發 價格實惠
11 KB (3,297 個字) - 2022年8月12日 (五) 20:18
1)+p(V2-V1)=(U2-U1)+(p2V2-p1V1)=(U2+p2V2)-(U1+p1V1) 其中U V p均為狀態函數，因此定義熱焓H=U+pV,熱焓亦為狀態函數，且有Q=ΔH。 在恆壓或恆容的條件下，當產物的溫度和反應物的溫度相同，而反應的過程中只做體積功而不做其他功時，化學反應的焓變
3 KB (749 個字) - 2022年9月15日 (四) 14:36
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27 KB (8,220 個字) - 2020年7月24日 (五) 17:20
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13 KB (3,554 個字) - 2020年8月17日 (一) 21:17
。為了便於比較不同狀態時它們的相對值，需要規定一個狀態作為比較的標準。 應當注意的是，由於標準態只規定了壓力p，而沒有指定溫度，所以與溫度有關的狀態函數的標準狀態應註明溫度。為了便於比較，國際理論和應用化學聯合會（IUPAC）推薦選擇298.15K作為參考溫度。需要注意的是，在1982年以前，IUPAC曾經採用101
4 KB (774 個字) - 2021年5月21日 (五) 19:40
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17 KB (4,961 個字) - 2020年8月2日 (日) 20:50
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17 KB (4,844 個字) - 2022年8月8日 (一) 23:59
子核內的能量分子間作用能等等，難以勝數，隨認識的深化不斷發現新的能量形式，但有一點是肯定無疑的，任何系統在一定狀態下內能是一定的，因而熱力學能是狀態函數。熱力學能的絕對值難以確定，也無確定的必要，我們關心的是熱力學能的變化，只要終態始態一定，熱力學的變化量U是一定的。 影響內能的因素有溫度、物體內部分子的多少、種類、結構、狀態等。
3 KB (412 個字) - 2021年5月21日 (五) 20:41
香農的奠基性工作開始的。 信息的統計特徵描述是早在1948年香農把熱力學中熵的概念與熵增原理引入信息理論的結果。先行考察熵增原理。熱力學中的熵增原理是這樣表述的：存在一個態函數－熵，只有不可逆過程才能使孤立系統的熵增加，而可逆過程不會改變孤立系統的熵。從中可以看出：一、熵及熵增是系統行為；二、這個系統是孤立系統；三、熵是統
3 KB (654 個字) - 2023年1月23日 (一) 22:49
看出，蓋斯定律實際上是"內能和焓是狀態函數"這一結論的進一步體現。利用這一定律可以從已經精確測定的反應熱效應來計算難於測量或不能測量的反應的熱效應。儘管蓋斯定律出現在熱力學第一定律提出前，但亦可通過熱力學第一定律推導出。 由於熱力學能(U)和焓(H)都是狀態函數，所以ΔU和ΔH只與體系的始、末狀態有關而與"歷程"無關。
3 KB (785 個字) - 2020年8月18日 (二) 21:12
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21 KB (5,986 個字) - 2020年8月17日 (一) 20:42
QV=∆U即恆容反應過程中，體系吸收的熱量全部用來改變體系的內能。 壓強恆定過程中完成的化學反應稱為恆壓反應，其熱效應稱為恆壓反應熱QP 定義狀態函數 H=U+PV · · · · · ·焓 焓變：∆H = H2－H1 QP =∆H即在恆壓反應過程中，體系吸收的熱量全部用來改變體系的熱焓，其成立必須具備三個條件
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焓是物體的一個熱力學能狀態函數，即熱函:一個系統中的熱力作用，等於該系統內能加上其體積與外界作用於該系統的壓強的乘積的總和(Enthalpy is a combination of internal energy and flow work.)。 焓 焓是一個狀態函數，也就是說，系統的狀態一定，焓的值就確定。
9 KB (2,680 個字) - 2022年9月15日 (四) 14:37
系處於指定狀態時，其混亂度也是確定的，而如果體系混亂度改變了，則體系的狀態也就隨之有相應的改變。因此，熵也和熱力學能、焓等一樣，具有狀態函數的特性，熵也是一種狀態函數。 對於化學反應而言，若反應物和產物都處於標準狀態下，則反應過程的熵變，即為該反應的標準熵變。當反應進度為單位反應進度時，反應的標
2 KB (510 個字) - 2022年8月19日 (五) 11:34