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| 反應焓 |
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反應焓，由熱力學第一定律，ΔU(熱力學能即內能)=Q(體系吸收的熱量)+W(環境對體系做的體積功)，當產物溫度與反應物溫度相同時，Q就是化學反應實際的熱量變化，用化學鍵理論說就是化學鍵斷裂和形成導致的能量變化。恆容時易有W=0，即Q=ΔU，而恆壓時Q=ΔU-W=(U2-U1)+p(V2-V1)=(U2-U1)+(p2V2-p1V1)=(U2+p2V2)-(U1+p1V1) 其中U V p均為狀態函數，因此定義熱焓H=U+pV,熱焓亦為狀態函數，且有Q=ΔH。
在恆壓或恆容的條件下，當產物的溫度和反應物的溫度相同，而反應的過程中只做體積功而不做其他功時，化學反應的焓變通常稱為標準摩爾反應焓變，又簡稱反應焓。
簡介
恆容反應焓和恆壓反應焓
(1) 恆容反應焓:恆溫、恆容、非體積功為零時反應的焓變稱為恆容反應焓。
Q=ΔU
(2) 恆壓反應焓:恆溫恆壓、非體積功為零時反應分焓變稱為恆壓反應焓。
Q=△H
評價
背景:量熱學的發展, 已經由測量燃燒焓(氧彈:待測有機物在充滿氧氣的鋼彈中在電火花作用下引燃，通過測量氧彈外保溫杯中的水的溫度變化，用公式ΔH=--C*ΔT,【C是比熱】),而至測量反應焓(反應量熱計)、混合焓(微量熱計); 測量的熱量由上千焦耳數量級而至幾十焦爾數量級;測量的反應,由燃燒反應而至絡合反應、中和反應、甚至細胞的生化過程;可測溫度差由0.001度到0.0001度。
反應焓測定是普通化學、無機化學教學的常規實驗。實驗用量熱計大致可分為兩種類型:即保溫杯型[2~5]和燒杯夾泡沫塑料絕熱型[5~7];採用的攪拌方法則有手握量熱計搖動攪拌[1]、手握玻璃棒(或下端加環)上下移動或轉動攪拌[2，3]、電動攪拌機攪拌或電磁攪拌器攪拌[5]。經過長期實踐，已發現現有各種簡易量熱計存在如下問題:(1)攪拌過程中容易碰破量熱計內壁或溫度計;(2)手動攪拌不充分、不均勻，反應時間長，由此帶來實驗誤差大;(3)燒杯夾泡沫塑料型量熱計，在清洗過程中夾層容易進水，熱容變化進而導致較大實驗誤差。反覆探索實踐的基礎上，研製出了使反應系統內的液體產生沖刷力進行攪拌的液力攪拌式量熱計，經實驗驗證，較完滿地解決了上述問題，可廣泛用於中和熱、焓變、稀釋熱、溶解熱的測量及測量實驗。[1]