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| 標準摩爾熵 |
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標準摩爾熵(standard molar entropy)是一個熱力學和化學名詞，指在標準狀況下，1摩爾純物質的規定熵。通常會用So的符號來表示。
簡介
所謂體系的混亂度，就是指體系內部所有物質微粒(包括分子、原子、離子、電子、原子核、原子團，以及由這些基本粒子組成的更大的集合體、團粒等)所處狀態的混亂程度。這是與這些微粒的排列有序性相反的一個概念。 熵是人們用來描述、表徵體系混亂度的函數。或者說，熵是體系混亂度的量度。體系的混亂度越大，熵值也越大，反之亦然。而體系的混亂度是體系本身所處的狀態的特徵之一。指定體系處於指定狀態時，其混亂度也是確定的，而如果體系混亂度改變了，則體系的狀態也就隨之有相應的改變。因此，熵也和熱力學能、焓等一樣，具有狀態函數的特性，熵也是一種狀態函數。
評價
對於化學反應而言，若反應物和產物都處於標準狀態下，則反應過程的熵變，即為該反應的標準熵變。當反應進度為單位反應進度時，反應的標準熵變為該反應的標準摩爾熵變，以△rSm(-)表示。與反應的標準焓變的計算相似，化學反應的標準摩爾熵變，可由生成物與反應物的標準熵求得。對於反應 aA+Bb=eE+dD，有
△rSm一(298k)=(eS m一(E)+ dH m一(D))-(aH m一(A)+ bH m一(B))
例3、 計算反應 203(g)=302(g)在298K時的△rSm一。
【解】 查表得 Sm(-)(O2,g)=205.1 J·mol-1·K-1
Sm(-)(O3,g)=238.9 J·mol-1·K-1
△rSm一(298k)=3 Sm(-)(O2,g)-2 Sm(-)(O3,g)=3×205.1-2×238.9=137.5 J·mol-1·K-1
答 該反應的標準摩爾熵變為137.5J·mol-1·K-1[1]