碳酸根（弱酸根）檢視原始碼討論檢視歷史
碳酸根（弱酸根）的化學式為CO₃（離子CO₃²⁻），相對分子質量60。雖然含碳，但含碳酸根的物質卻多是無機物。碳酸根是一種弱酸根，在水中很容易水解產生碳酸氫根離子和氫氧根離子，從而使水偏向鹼性。[1]
簡介
碳酸根雖然含碳，但含碳酸根的物質多是無機物。碳酸根是一種弱酸根，在水中電離後很容易和氫離子結合產生碳酸氫根離子和氫氧根離子，從而使水偏向弱鹼性。
離子結構
C原子以sp2雜化軌道成鍵、離子中存在3個σ鍵，由C的3個sp2雜化軌道和三個O原子的2p軌道結合，離子為正三角形，而C中與分子平面垂直的另一個p軌道會與3個O原子中與分子平面垂直的p軌道結合成大π鍵，再加上所帶兩電荷，大π鍵中共有6個電子，從而形成π(6,4）鍵。碳酸根的離子半徑小於次氯酸根，但是碳酸根可極化性也很強，能被極化。
結構
碳酸根中的碳原子以sp2雜化軌道成鍵、離子中存在3個σ鍵，由C的3個sp2雜化軌道和三個O原子的2p軌道結合，離子為正三角形，而C中與分子平面垂直的另一個p軌道會與3個O原子中與分子平面垂直的p軌道結合成大π鍵，再加上所帶的兩個電荷，大π鍵中共有6個電子，從而形成π(6,4)鍵。碳酸根的離子半徑小於次氯酸根，但是碳酸根可極化性也很強，能被極化。
化學性質
1、與酸反應：
2、與鹼（Ca(OH)2、Ba(OH)2）反應；與鹽（CaCl2、BaCl2）反應：
3、水解：
作用
碳酸根對於調節人體酸鹼平衡、維持人體內環境穩態有重要作用。碳酸鈉和碳酸氫鈉混合而成的酸性緩衝劑，可以維持人體胃pH相對穩定；碳酸氫鈉為弱鹼性物質，當胃酸(主要是鹽酸)過多時，碳酸鈉與鹽酸反應生成碳酸氫鈉，可以增高pH；當胃酸較少，胃環境pH較高時，碳酸氫鈉又可與強鹼性物質反應生成碳酸鈉，碳酸鈉呈弱鹼性，因此可以降低胃環境的pH，達到雙向調節作用，以保持胃環境pH相對穩定。
檢驗方法
中學化學方法 因為碳酸根離子易與氫離子結合生成二氧化碳氣體，所以可用酸來檢驗。
實驗室一般用稀鹽酸與澄清石灰水來檢驗。取樣，加入鹽酸生成的氣體通入澄清的石灰水中。可以觀察到有無色無味的氣體生成，且該氣體通入澄清的石灰水中有淺黃色沉澱生成的現象。則說明該物質中含有碳酸根離子或者碳酸氫根離子或亞硫酸根離子或亞硫酸氫根離子。另取試樣，加入氯化鈣有沉澱生成，即可證明含有碳酸根離子。其實也可以直接加入氯化鈣產生淺黃色沉澱，加入稀鹽酸，產生無色無味的氣體，通入澄清石灰水中出現淺黃色沉澱，即可證明 。
滴定法 油田主要用化學滴定法測定碳酸根和碳酸氫根，可以鹽酸為滴定劑，用電導滴定法快速測定工業水中HCO3-含量。因為水中電導率會隨着鹽酸滴入而發生變化，所以通過測電導率值可繪製出滴定曲線，確定滴定終點，進而求出HCO3-的含量。此方法簡單快速、結果準確、精密度高，滴定終點極易確定，適合於水質檢驗、環境監測和工業生產監控。滴定法是比較傳統且非常成熟的一種測定方法，能夠簡單快捷地測得水樣中HCO3-的含量，但主要適合於實驗室臨時操作。
電極法 離子選擇電極是20世紀60年代發展起來的一種新的電化學分析工具，設備簡單、測量方便、易於自動化、分析準確、快捷，在國外已廣泛應用於工業分析。採用雙電極法來測定碳酸根和碳酸氫根，電極為測氫離子濃度的離子選擇電極和502型二氧化碳氣敏電極，並把整個測試系統設計成測量HCO3-和CO32-的自動化儀表，該系統以單片機為核心進行控制和信號處理，採用高輸入阻抗的測量電路與高內阻的CO2相匹配，信號放大電路實現信號放大，溫度補償電路以保證溶液溫度的穩定。整個測試過程只需十多分鐘，並可長時間連續工作，但對外界環境的穩定性和電極測量的重現性要求較高。實現測量的準確性、快速性，並實現儀器的小型化、智能化，可方便地用於在線測定。
其他方法 有學者提出了基於氣態進樣技術的電感耦合等離子體原子光譜法對水樣中HCO3-和CO32-含量進行測定。將試樣與一定量的稀鹽酸反應生成的CO2以氣態進樣方式導入儀器進行檢測，測定CO2氣體中碳含量的分析譜線波長為247.86nm。實驗將同一份試樣溶液與不同體積的0.01mol/L鹽酸溶液反應，繪製出CO2的釋放量與相應的鹽酸消耗量（mL）之間的曲線，即可計算出樣品中CO32-和HCO3-的含量，HCO3-和CO32-的檢出限分別為0.21mg/L和0.82mg/L。
相關信息
碳酸及碳酸鹽
概述
1、碳酸是一種弱酸，不穩定，易分解為水和二氧化碳，通常有碳酸生成的化學反應寫成水和二氧化碳的形式。碳酸常用於製作汽水。
2、碳酸鹽有很多，在生活中有許多常見的碳酸鹽，比如純鹼（碳酸鈉）、石灰石（主要成份為碳酸鈣）等。除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨外，碳酸鹽一般都難溶於水。除鹼金屬的碳酸鹽外，其餘的碳酸鹽大多易受熱分解。
常見的碳酸鹽及其用途
碳酸鈣是石灰石和大理石的主要成份，重要的工業原料和建築材料，經常用於工業製取二氧化碳和生石灰，實驗室用碳酸鈣與稀鹽的反應製取二氧化碳。碳酸鈣也常用於補鈣劑中。
碳酸鈉俗稱純鹼，用於食品中去除酸性物質。可以和氫氧化鈣反應用於製備氫氧化鈉。
碳酸鉀草木灰的主要成分，重要的鉀肥。
碳酸氫鈉俗稱小蘇打，用作食品工作的發酵劑、汽水和冷飲中二氧化碳的發生劑、黃油的保存劑等。
碳酸鹽中有如下幾個沉澱及難溶物，但這些難溶物均溶於酸：碳酸鈣，碳酸鋇。