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鹼性電解質

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鹼性電解質主要包括鉀、鈉、鈣、鎂四種鹽。其在運動中的主要作用是:鉀、鈉維持體內酸鹼平衡及滲透壓,鉀還能增強神經系統的興奮性,參與糖原和蛋白質合成;鎂與許多酶活性有關,與鈣、鉀、鈉共同維持肌肉神經的興奮性,並維持心臟節律;鈣能激活肌細胞中的酶,促進肌肉收縮,調節心肌收縮,對運動時能量代謝的調節有重要作用。

基本內容

中文名：鹼性電解質

用 途：維持滲透壓的平衡

主要包括：鉀、鈉、鈣、鎂四種鹽

領 域：無機鹽

鉀鹽

鉀鹽，是指天然含鉀礦物。包括鉀石岩、鉀鹽鎂礬、光鹵石、硫酸鎂石和氯化鉀等。鉀鹽一般都是可溶性的，有很高的純度。鉀鹽礦存在於地殼表層或將要乾涸的湖泊和海洋的滷水中，最重要的鉀鹽礦發現於德國、俄羅斯、加拿大、意大利、法國、西班牙和美國。世界上95%的鉀鹽產品用作肥料，5%用於工業。1839年4月，德國鑽探鹽礦時發現了鉀鹽礦床，此後發展鉀鹽工業，使鉀肥的施用量迅速增加。1904年，德國人又在上萊茵河發現鉀鹽礦床。1910年、1915年德國和法國的兩個鉀鹽礦床開始工業規模生產。在第一次世界大戰前，德國幾乎控制了世界的鉀鹽市場。2005年，國際鉀鹽市場三分之一以上的鉀鹽產品來自加拿大。

理化特性

晶系和空間群：等軸晶系，Fm3m；

晶胞參數：a0=0.6278nm

形態：晶體常呈立方體，偶爾呈八面體，集合體通常為粒狀或緻密粒狀，以皮殼狀、塊狀或粒狀產出

顏色：純淨時無色透明，常呈微白，灰色，微藍色，黃色，紫色或紅色

條痕：白色

透明度：透明-半透明

光澤：玻璃光澤

硬度：1.5-2

解理和斷口：三組互相垂直解理，參差狀斷口

比重：1.99g/cm3；g/cm3

其他性質：味苦咸且澀，易溶於水。焰色反應呈紫色

化學組成

K 52.5%，Cl 47.5%。常含微量Rb、Cs的類質同像混入物和包裹體等。

鈉鹽

鈉鹽是指有鈉離子和酸根離子化合而成的鹽類。如常見的食用鹽氯化鈉等。其中鈉離子呈+1價。大多數鈉鹽易溶於水。

氯化鈉

氯化鈉，是一種無機鹽，化學式為：NaCl。無色立方結晶或白色結晶。溶於水、甘油，微溶於乙醇、液氨。不溶於濃鹽酸。在空氣中微有潮解性。用於製造純鹼和燒鹼及其他化工產品，礦石冶煉。食品工業和漁業用於鹽醃，還可用作調味料的原料和精製食鹽。相對分子量：58.44。溶液為無色溶液。

硫酸鈉

硫酸鈉，無機化合物，十水合硫酸鈉又名芒硝，白色、無臭、有苦味的結晶或粉末， 有吸濕性。無水硫酸鈉化學式為Na2SO4，十水硫酸鈉化學式為Na2SO4·10H2O。此外還有七水硫酸鈉。外形為無色、透明、大的結晶或顆粒性小結晶。主要用於制水玻璃、玻璃、瓷釉、紙漿、致冷混合劑、洗滌劑、乾燥劑、染料稀釋劑、分析化學試劑、醫藥品等。相對分子量：142.06。溶液為無色溶液。

硫代硫酸鈉

硫代硫酸鈉，化學式：Na2S2O3，單斜晶系，白色結晶粉末，比重1.667，易溶於水，不溶於醇，在空氣中加熱被氧化分解成硫酸鈉和二氧化硫。常為五水合硫代硫酸鈉。相對分子量248.18。溶液為無色溶液。

碳酸鈉

碳酸鈉，化學式：Na2CO3，俗名蘇打、純鹼、洗滌鹼，普通情況下為白色粉末，為強電解質。密度為2.532g/cm3，熔點為851°C，易溶於水，具有鹽的通性。

碳酸氫鈉

碳酸氫鈉（Sodium Bicarbonate），化學式：NaHCO3，俗稱「小蘇打」、「蘇打粉」、「重曹」，白色細小晶體，在水中的溶解度小於碳酸鈉。固體50℃以上開始逐漸分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，270℃時完全分解。碳酸氫鈉是強鹼與弱酸中和後生成的酸式鹽，溶於水時呈現弱鹼性。常利用此特性作為食品製作過程中的膨鬆劑。碳酸氫鈉在作用後會殘留碳酸鈉，使用過多會使成品有鹼味。

硝酸鈉

硝酸鈉，化學式：NaNO3，熔點為306.8℃，密度為2.257g/cm3（20℃），為無色透明或白微帶黃色菱形晶體。其味苦咸，易溶於水和液氨，微溶於甘油和乙醇中，易潮解，特別在含有極少量氯化鈉雜質時，硝酸鈉潮解性就大為增加。當溶解於水時其溶液溫度降低，溶液呈中性。在加熱時，硝酸鈉易成分解成亞硝酸鈉和氧氣。硝酸鈉可助燃，須存儲在陰涼通風的地方。有氧化性，與有機物摩擦或撞擊能引起燃燒或爆炸。有毒。

氟化鈉

氟化鈉，化學式：NaF，無色發亮晶體或白色粉末，比重2.25，熔點993℃，沸點1695℃。溶於水（溶解度：10°C 3.66g、 20°C 4.06g、30°C 4.22g、 40°C 4.4g、60°C 4.68g、80°C 4.89g、100°C 5.08g）、氫氟酸，微溶於醇。水溶液呈弱鹼性，溶於氫氟酸而成氟化氫鈉，能腐蝕玻璃。有毒！添加在一般的漱口水中。

鈣鹽

鈣鹽是指由鈣離子和酸根離子化合而成的鹽類。

常用的鈣鹽類藥物主要有：葡萄糖酸鈣、磷酸氫鈣、乳酸鈣和氯化鈣。主要用於治療急性血鈣缺乏症、防治慢性營養性鈣缺乏症、抗炎、抗過敏，以及作為鎂中毒時的拮抗劑。

部分鈣鹽難溶於水的原因：晶格能高，而水合能小（這個是關鍵），導致溶解度低（所有的鹽都會溶解，只是溶解度不同罷了）

比如碳酸鈣、硫酸鈣這類東西，它要溶解，必須先打開酸根離子和鈣離子的離子鍵，而這兩種離子大小相近，二價離子之間結合又穩定，導致晶格能高，而更糟的是，這些二價酸根離子和鈣離子的水和能又低的可憐，無法彌補打開晶格所需的能量，導致溶解所需的能量ΔE過高，所以溶解度也就很低了，一般隨能量以指數形式降低。

一般鈣與半徑小、電荷高的陰離子形成的鹽難溶，如草酸鈣、碳酸鈣、磷酸鈣、氟化鈣等均難溶。與一價大陰離子形成的鹽易溶，如鹵化鈣（F除外）、硝酸鈣、氯酸鈣、高氯酸鈣、碳酸氫鈣、磷酸二氫鈣等均易溶。