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氫鍵
氫鍵
	原圖鏈接來自360娛樂網

氫鍵，氫原子與電負性大、半徑小的原子X(氟、氧、氮等)以共價鍵結合，若與電負性大的原子Y(與X相同的也可以)接近，在X與Y之間以氫為媒介，生成X-H···Y形式的一種特殊的分子間或分子內相互作用，稱為氫鍵。[X與Y可以是同一種類分子，如水分子之間的氫鍵;也可以是不同種類分子，如一水合氨分子(NH3·H2O)之間的氫鍵]

2013年11月22日，中科院國家納米科學中心宣布，該中心科研人員在國際上首次"拍"到氫鍵的"照片"，實現了氫鍵的實空間成像，為"氫鍵的本質"這一化學界爭論了80多年的問題提供了直觀證據。這不僅將人類對微觀世界的認識向前推進了一大步，也為在分子、原子尺度上的研究提供了更精確的方法。

形成條件

在蛋白質的a-螺旋的情況下是N-H···O型的氫鍵，DNA的雙螺旋情況下是N-H···O，N-H···N型的氫鍵，因為這樣的氫鍵很多，因此這些結構是穩定的。此外，水和其他溶媒是異質的，也由於在水分子間生成O-H-···O型氫鍵。因此，這也就成為疏水結合形成的原因。^[1]

(1) 存在與電負性很大的原子A 形成強極性鍵的氫原子。

(2)存在較小半徑、較大電負性、含孤對電子、帶有部分負電荷的原子B (F、O、N)

氫鍵的本質: 強極性鍵(A-H)上的氫核與電負性很大的、含孤電子對並帶有部分負電荷的原子B之間的靜電作用力。

(3)表示氫鍵結合的通式^[2]

氫鍵結合的情況如果寫成通式，可用X-H···Y①表示。式中X和Y代表F，O，N等電負性大而原子半徑較小的非金屬原子。

X和Y可以是兩種相同的元素，也可以是兩種不同的元素。

(4)對氫鍵的理解

氫鍵存在雖然很普遍，對它的研究也在逐步深入，但是人們對氫鍵的定義至今仍有兩種不同的理解。

第一種把X-H···Y整個結構叫氫鍵，因此氫鍵的鍵長就是指X與Y之間的距離，例如F-H···F的鍵長為255pm。

第二種把H···Y叫做氫鍵，這樣H···F之間的距離163pm才算是氫鍵的鍵長。這種差別，我們在選用氫鍵鍵長數據時要加以注意。

不過，對氫鍵鍵能的理解上是一致的，都是指把X-H···Y-H分解成為HX和HY所需的能量。

(5)氫鍵的飽和性和方向性

氫鍵不同於范德華力，它具有飽和性和方向性。由於氫原子特別小而原子A和B比較大，所以A-H中的氫原子只能和一個B原子結合形成氫鍵。同時由於負離子之間的相互排斥，另一個電負性大的原子B′就難於再接近氫原子，這就是氫鍵的飽和性。

氫鍵具有方向性則是由於電偶極矩A-H與原子B的相互作用，只有當A-H···B在同一條直線上時最強，同時原子B一般含有未共用電子對，在可能範圍內氫鍵的方向和未共用電子對的對稱軸一致，這樣可使原子B中負電荷分布最多的部分最接近氫原子，這樣形成的氫鍵最穩定。

成鍵

氫鍵通常可用X-H…Y來表示。其中X以共價鍵(或離子鍵)與氫相連，具有較高的電負性，可以穩定負電荷，因此氫易解離，具有酸性(質子給予體)。而Y則具有較高的電子密度，一般是含有孤對電子的原子，容易吸引氫質子，從而與X和H原子形成三中心四電子鍵。

成鍵原子

典型的氫鍵中，X和Y是電負性很強的F、N和O原子。但C、S、Cl、P甚至Br和I原子在某些情況下也能形成氫鍵，但通常鍵能較低。碳在與數個電負性強的原子相連時也有可能產生氫鍵。例如在氯仿CHCl3中，碳原子直接與三個氯原子相連，氯原子周圍電子云密度較大，因而碳原子周圍即帶有部分正電荷，碳也因此參與了氫鍵的形成，扮演了質子供體的角色。此外，芳環上的碳也有相對強的吸電子能力，因此形成Ar-H···O型的弱氫鍵(此處Ar表示芳環)。

芳香環、碳碳叄鍵或雙鍵在某些情況下都可作為電子供體，與強極性的X-H(如-O-H)形成氫鍵。

分類

同種分子之間

現以HF為例說明氫鍵的形成。在HF分子中，由於F的電負性(4.0)很大，共用電子對強烈偏向F原子一邊，而H原子核外只有一個電子，其電子云向F原子偏移的結果，使得它幾乎要呈質子狀態。這個半徑很小、無內層電子的帶部分正電荷的氫原子，使附近另一個HF分子中含有負電子對並帶部分負電荷的F原子有可能充分靠近它，從而產生靜電吸引作用。這個靜電吸引作用力就是所謂氫鍵。即F-H···F。

不同種分子之間

不僅同種分子之間可以存在氫鍵，某些不同種分子之間也可能形成氫鍵。例如 NH3與H2O之間。所以這就導致了氨氣在水中的驚人溶解度:1體積水中可溶解700體積氨氣。

分子內氫鍵

某些分子內，例如HNO3、鄰硝基苯酚分子可以形成分子內氫鍵，還有一個苯環上連有兩個羥基，一個羥基中的氫與另一個羥基中的氧形成氫鍵。分子內氫鍵由於受環狀結構的限制，X-H···Y往往不能在同一直線上。分子內氫鍵使物質熔沸點降低。分子內氫鍵必須具備形成氫鍵的必要條件，還要具有特定的條件，如:形成平面環，環的大小以五或六原子環最穩定，形成的環中沒有任何的扭曲。

雙氫鍵與Π氫鍵

不同分子之間還可能形成雙氫鍵效應，寫為B-H···H-A。比如H3N- BH3，而雙氫鍵很容易脫去H2，所以雙氫鍵也被看成氫化物脫氫的中間體。另外在大分子中往往還存在π-氫鍵，大π鍵或離域π 鍵體系具有較大的電子云可以作為質子的受體，而形成π-氫鍵，也稱芳香氫鍵，在穩定多肽和蛋白質中也起着重要作用。

如圖所示在CAP-DNA 複合物中，苯丙氨酸的芳香環和胞嘧啶形成芳香氫鍵(DNA interaction.Nature Struct. Biol., 3, 837-841)

鍵能

氫鍵的結合能是2-8千卡(Kcal)。氫鍵是一種比分子間作用力(范德華力)稍強，比共價鍵和離子鍵弱很多的相互作用。其穩定性弱於共價鍵和離子鍵。

氫鍵鍵能大多在25-40kJ/mol之間。一般認為鍵能<25kJ/mol的氫鍵屬於較弱氫鍵，鍵能在25-40kJ/mol的屬於中等強度氫鍵，而鍵能>40kJ/mol的氫鍵則是較強氫鍵。曾經有一度認為最強的氫鍵是[HF2]中的FH···F鍵，計算出的鍵能大約為169kJ/mol。而事實上，用相同方法計算甲酸和氟離子間的[HCOOH···F]氫鍵鍵能，結果要比HF2的高出大約30kJ/mol。

常見氫鍵的平均鍵能數據為:

F-H···F： (155 kJ/mol 或 40 kcal/mol)

O-H···N ：(29 kJ/mol 或 6.9 kcal/mol)

O-H···O： (21 kJ/mol 或 5.0 kcal/mol)

N-H···N： (13 kJ/mol 或 3.1 kcal/mol)

N-H···O： (8 kJ/mol 或 1.9 kcal/mol)

HO-H···：OH3(18 kJ/mol或 4.3 kcal/mol)

特性

氫鍵通常是物質在液態時形成的，但形成後有時也能繼續存在於某些晶態甚至氣態物質之中。例如在氣態、液態和固態的HF中都有氫鍵存在。能夠形成氫鍵的物質是很多的，如水、水合物、氨合物、無機酸和某些有機化合物。氫鍵的存在，影響到物質的某些性質。

熔沸點

分子間有氫鍵的物質熔化或氣化時，除了要克服純粹的分子間力外，還必須提高溫度，額外地供應一份能量來破壞分子間的氫鍵，所以這些物質的熔點、沸點比同系列氫化物的熔點、沸點高。

分子內生成氫鍵，熔、沸點常降低。因為物質的熔沸點與分子間作用力有關，如果分子內形成氫鍵，那麼相應的分子間的作用力就會減少, 分子內氫鍵會使物質熔沸點降低.例如有分子內氫鍵的鄰硝基苯酚熔點(45℃)比有分子間氫鍵的間位熔點(96℃)和對位熔點(114℃)都低。

溶解度

在極性溶劑中，如果溶質分子與溶劑分子之間可以形成氫鍵，則溶質的溶解度增大。HF和NH3在水中的溶解度比較大，就是這個緣故。

粘度

分子間有氫鍵的液體，一般粘度較大。例如甘油、磷酸、濃硫酸等多羥基化合物，由於分子間可形成眾多的氫鍵，這些物質通常為粘稠狀液體。

密度

液體分子間若形成氫鍵，有可能發生締合現象，例如液態HF，在通常條件下，除了正常簡HF分子外，還有通過氫鍵聯繫在一起的複雜分子(HF)n。 nHF(HF)n 。其中n可以是2，3，4…這種由若干個簡單分子聯成複雜分子而又不會改變原物質化學性質的現象，稱為分子締合。分子締合的結果會影響液體的密度。

影響

氫鍵對化合物熔點和沸點的影響

分子間形成氫鍵時，化合物的熔點、沸點顯著升高。HF，H20和NH3等第二周期元素的氫化物，由於分子間氫鍵的存在，要使其固體熔化或液體氣化，必須給予額外的能量破壞分子間的氫鍵，所以它們的熔點、沸點均高於各自同族的氫化物。

值得注意的是，能夠形成分子內氫鍵的物質，其分子間氫鍵的形成將被削弱，因此它們的熔點、沸點不如只能形成分子間氫鍵的物質高。硫酸、磷酸都是高沸點的無機強酸，但是硝酸由於可以生成分子內氫鍵的原因，卻是揮發性的無機強酸。可以生成分子內氫鍵的鄰硝基苯酚，其熔點遠低於它的同分異構體對硝基苯酚。

由於具有靜電性質和定向性質，氫鍵在分子形成晶體的堆積過程中有一定作用。尤其當體系中形成較多氫鍵時，通過氫鍵連接成網絡結構和多維結構在晶體工程學中有重要意義。

分子間作用力

氫鍵與分子間作用力概念辨析

關於氫鍵，論壇爭論最多的在於不同筆者對氫鍵與分子間作用力從屬關係的爭論。

傳統定義，將分子間作用力定義為:"分子的永久偶極和瞬間偶極引起的弱靜電相互作用"。隨着研究的深入,發現了許多用現有分子間作用力的作用機理無法說明的現象。比如鹵鍵，有機汞鹵化物時觀察到分子內鹵素原子與汞原子之間存在長距離弱的共價相互作用力，從而引入二級價鍵力(secondary valence forces)的概念。

現在學術上，已經不再用"分子間作用力"來涵蓋全部的弱相互作用，而是用更準確術語"次級鍵"。氫鍵、范德華力、鹽鍵、疏水作用力、芳環堆積作用、鹵鍵都統稱為"次級鍵"。

氫鍵是否屬於分子間作用力取決於對"分子間作用力"的定義。如果"分子間作用力"繼續被狹義指代"分子的永久偶極和瞬間偶極引起的弱靜電相互作用"。這樣氫鍵與分子間作用力性質也不完全相同，量子力學計算方法也不完全同……，更像並列關係，氫鍵就不屬於分子間作用力。而我們目前國內普通化學教材、百科大辭典等，就是這個定義，就是狹義指代范德華力。

如果"分子作用力"定義指代一切分子的相互作用(這個定義也包括了長程和短程的相互作用)，那麼氫鍵也屬於分子間作用力，不僅氫鍵屬於，離子鍵力也屬於分子間作用力。《高分子界面科學》一書，張開教授認為引力常數項可將各種極化能(偶極、誘導和氫鍵能)歸併為一項來計算從這一角度出發，范德華力偶極矩相互作用係數可擴大範圍寫成靜電相互作用係數。這樣得到了關於靜電力的廣義范德華力。這樣分子間相互作用的分類一些文獻也有報道。《流體的熱物理化學性質-對應態原理及其應用》作者項紅衛教授認為分子作用勢能的三個類型統稱范德華力，包括定向力、誘導力和色散力，定向力來源於偶極矩產生的引力包括電荷、偶極和四級矩其相互作用由玻爾茲曼權重因子按1/kT冪指數展開可得到平均勢能函數。電荷、偶極和四級矩這些類型的相互作用十分相似均可認為服從Berthelot規律。由於色散力不會產生誘導作用，實際誘導相互作用按靜電力比例修正。

張季爽和申成對於HF量子計算表明，氫鍵的形成至少四種不同類型的相互作用，1.HF偶極矩的取向力;2.HF分子最高被占用軌道與另一分子最低空餘軌道發生軌道重疊和電荷轉移作用，即類共價鍵。3,分子間電子云的排斥作用。4.分子間的誘導偶極作用，非常微弱。氫鍵的本質也是靜電相互作用，主要是偶極作用能和靜電作用能近似可以用廣義范德華力計算式計算，氫鍵作用是氫鍵力的幾何平均值服從Berthelot規律。

由此來看，氫鍵包含"分子間作用力"集合所構成的"元素"，兩個集合有交集。但是氫鍵還具有它所不具有的特徵軌道重疊與電荷轉移。

超強氫鍵具有類似共價鍵本質，在學術上有爭議，必須和分子間作用力加以區分。

很多弱相互作用，既存在於分子內又存在於分子間(從量子化學角度來看);而且可以向化學鍵轉化。所以筆者建議用更嚴格的詞彙統稱為"次級鍵"，而不再用分子間作用力來涵蓋全部的弱相互作用。

另外，由於存在爭議，其從屬概念的辨析取決於對"分子間作用"的基本定義。而加州大學伯克利分校的John M. Prausnitz指出:"我們對分子間作用力認識遠遠不夠，目前只局限於簡單理想情況"。筆者認為因此在基礎教育，比如中學教育，不必嚴格區分從屬關係，重點在於了解性質。無論說氫鍵屬於或不屬於分子間作用力都不算錯誤。要將分子間作用力和氫鍵概念的辨析從屬關係的考試題可以從考試中剔除(考誰屬於誰是沒有意義的)，可以休矣!學生更重要的在於了解，氫鍵的特性以及幾何平均關係、不嚴格飽和性和方向性、熔沸點、溶解度影響、穩定性以及π氫鍵等等。因為我們對分子間作用力認識遠遠不夠……

我們可以參見2011IUPAC對氫鍵的重新定義來看。

氫鍵是比我們以為的要更加模糊的實體。IUPAC的成員之一、印度科技大學的高塔姆·丹瑟拉朱表示:"它同明顯的邊界之間沒有相互關係。"

丹瑟拉朱表示，這不僅僅與語義學有關。一個新的定義將對抗化學家們普遍接受的一種有關氫鍵什麼時候、在什麼地方出現的誤解，並且鼓勵他們思考氫鍵在新的環境--比如考慮到形成有機分子並採用一種以前認為不可能的反應方式下的影響。探索這條道路可能有助於我們研發出更加便宜的、更加環保的有機物，遠離目前對有毒的、昂貴且包含了珍貴金屬元素的催化劑的依賴。

重新定義

前面筆者給出的定義是傳統鮑林定義，2011年IUPAC給出了重新定義。

氫鍵就是鍵合於一個分子或分子碎片X-H上的氫原子與另外一個原子或原子團之間形成的吸引力，有分子間氫鍵和分子內氫鍵之分，其X的電負性比氫原子強。可表示為X-H···Y-Z 。"···"是氫鍵。 X-H是氫鍵供體，Y是氫鍵受體，Y可以是分子、離子以及分子片段。受體Y必須是富電子的，可以是含孤對電子的Y原子也可以是含π鍵的Y分子，X，Y相同原子時形成對稱氫鍵。

IUPAC給出的氫鍵六準則:

規則1指出，氫鍵源於靜電作用，色散相互作用不再認為是氫鍵，而規則6是為弱氫鍵提供能量判斷的底線。IUPAC規則指出，氫鍵形成可以看做質子遷移反應杯部分激活的先兆。氫鍵網狀結構表現出來的協同現象，導致氫鍵性質不具備按隊相加性。氫鍵在成鍵方向的最優選擇影響晶體的結構堆積模式。氫鍵電荷遷移估算表明氫鍵相互作用能與供體和受體間電荷遷移程度密切相關。通過對氫鍵體系電荷密度拓撲分析，X，Y原子間會顯示一條連接X、Y以及鍵臨界點的鍵徑。

定義來源於:

Definition of the hydrogen bond (IUPAC Recommendations 2011)

Elangannan Arunan1*, Gautam R. Desiraju2, Roger A. Klein3, Joanna Sadlej4, Steve Scheiner5, Ibon Alkorta6, David C. Clary7, Robert H. Crabtree8, Joseph J. Dannenberg9, Pavel Hobza10, Henrik G. Kjaergaard11, Anthony C. Legon12, Benedetta Mennucci13 and David J. Nesbitt14

1 Department of Inorganic and Physical Chemistry, Indian Institute of Science, Bangalore 560012, India

2 Solid State and Structural Chemistry Unit, Indian Institute of Science, Bangalore 560012, India

3 30 Kimberley Road, Chesterton, Cambridge, CB4 1HH, UK

4 Department of Chemistry, Laboratory of Intermolecular Interactions, University of Warsaw, Warsaw, PL-02093, Poland

5 Department of Chemistry and Biochemistry, 0300 Old Main Hall, Utah State University, Logan, UT 84322, USA

6 Medicinal Chemistry Institute, Juan de la Cierva 3, Madrid E-28006, Spain

7 Department of Physical and Theoretical Chemistry, Oxford University, South Parks Road, Oxford OX1 3QZ, UK

8 Department of Chemistry, 225 Prospect Street, Yale University, New Haven, CT 06511-8499 USA

9 Department of Chemistry and Biochemistry, City University of New York, Hunter College, 695 Park Avenue, New York, NY 10065, USA

10 Institute of Organic and Biochemistry, Academy of Sciences of Czech Republic, Flemingovo nam 2, Praha CZ 16610, Czech Republic

11 Department of Chemistry, University of Copenhagen, Universitetsparken 5, DK-2100 Copenhagen , Denmark

12 School of Chemistry, University of Bristol, Bristol BS8 1TS, UK

13 Department of Chemistry, University of Pisa, Via Risorgimento 35 Pisa 1-56125, Italy

14 Department of Chemistry and Biochemistry, University of Colorado, Boulder, CO 80309, USA

實驗測量

中科院國家納米科學中心2013年11月22日宣布，該中心科研人員在國際上首次"拍"到氫鍵的"照片"，實現了氫鍵的實空間成像，為"氫鍵的本質"這一化學界爭論了80多年的問題提供了直觀證據。這不僅將人類對微觀世界的認識向前推進了一大步，也為在分子、原子尺度上的研究提供了更精確的方法。

這一成果發表在日前出版的《科學》雜誌上，被評價為"一項開拓性的發現，真正令人驚嘆的實驗測量""是一項傑出而令人激動的工作，具有深遠的意義和價值"。

這項研究是由國家納米科學中心研究員裘曉輝和副研究員程志海領導的實驗團隊，以及中國人民大學物理系副教授季威領導的理論計算小組合作完成的。裘曉輝帶領的研究團隊對一種專門研究分子、原子內部結構的顯微鏡--非接觸原子力顯微鏡進行了核心部件的創新，極大提高了這種顯微鏡的精度，終於首次直接觀察到氫鍵，為爭論提供了直觀證據。另外據稱，氫鍵有望解決姆潘巴現象。

氫鍵的高清晰照片能幫助科學家理解其本質，進而為控制氫鍵、利用氫鍵奠定基礎。在此基礎上，我們未來有可能人工影響或控制水、DNA和蛋白質的結構，生命體和我們生活的環境也有可能因此而改變。如支撐DNA雙螺旋結構的就是氫鍵，氫鍵還能解開和複製，在生命遺傳中起到非常重要的作用。

細胞化學術語

肽鍵二硫鍵氫鍵親水基疏水鍵范德瓦耳斯力兩親性親水性疏水性親脂性分配係數 α螺旋 β轉角 β[摺疊]鏈 β片層域結構域 EF手形 β-α-β結構域螺旋-袢-螺旋結構域螺旋-轉角-螺旋結構域 HMG框結構域亮氨酸拉鏈鋅指腺苷腺苷一磷酸腺苷二磷酸腺苷三磷酸核苷酸環腺苷酸環鳥[一磷]苷酸 m7甲基鳥嘌呤核苷脫氧核糖核酸 A 型 DNA B型DNA Z型DNA 線粒體DNA 葉綠體DNA 着絲粒DNA序列端粒DNA序列互補 DNA 衛星DNA 核糖體DNA 核糖核酸核內不均一RNA 信使RNA 核糖體RNA 核RNA 核仁RNA 核小RNA 核仁小RNA 胞質內小RNA 同工tRNA 核酶催化劑氨基酸鎖鏈素肽蛋白質原核糖核蛋白泛素泛素化解鏈蛋白質單鏈DNA結合蛋白組蛋白組蛋白八聚體非組蛋白高速泳動族蛋白 HU蛋白黏連蛋白收縮蛋白質肌球蛋白酶解肌球蛋白輕酶解肌球蛋白重酶解肌球蛋白肌球蛋白輕鏈激酶肌動球蛋白肌動蛋白球狀肌動蛋白纖絲狀肌動蛋白 [肌動蛋白]解聚蛋白肌動蛋白斷裂蛋白肌動蛋白結合蛋白消去蛋白肌動蛋白解聚因子絲切蛋白載肌動蛋白交聯蛋白 [肌動蛋白]成束蛋白絲束蛋白絨毛蛋白凝溶膠蛋白肌動蛋白相關蛋白成核蛋白輔肌動蛋白細絲蛋白片段化蛋白肌動蛋白粒中心體肌動蛋白切割蛋白抑微絲蛋白微絲切割蛋白纖絲切割蛋白原肌球蛋白調節蛋白原肌球蛋白肌鈣蛋白雙解絲蛋白加帽蛋白帽結合蛋白質 Z帽蛋白伴肌動蛋白肌巨蛋白肌萎縮蛋白單體穩定蛋白單體隔離蛋白 [肌動蛋白]抑制蛋白微管相關蛋白質微管蛋白 τ蛋白微管連接蛋白微管成束蛋白 γ微管蛋白環狀複合物微管潰散蛋白抑微管裝配蛋白微管重複蛋白導向蛋白發動蛋白馬達蛋白質動力蛋白動力蛋白臂動力蛋白激活蛋白驅動蛋白驅動蛋白相關蛋白3 驅動蛋白結合蛋白快蛋白軸絲動力蛋白纖細蛋白黏着斑蛋白無脊椎連接蛋白泛連接蛋白連接子蛋白斑珠蛋白斑聯蛋白橋粒膠蛋白橋粒黏蛋白橋粒斑蛋白閉合蛋白密封蛋白張力蛋白外周蛋白核纖層蛋白神經[上皮]幹細胞蛋白晶狀體蛋白晶狀體絲蛋白神經絲蛋白細胞角蛋白角[質化]蛋白膠質細胞原纖維酸性蛋白波形蛋白結蛋白聯絲蛋白聚絲蛋白中間絲結合蛋白絲連蛋白網蛋白絲聯蛋白運輸蛋白離子轉運蛋白載體蛋白磷脂交換蛋白運鐵蛋白通道蛋白水孔蛋白 [膜]孔蛋白膜蛋白質整合蛋白質 [膜]周邊蛋白質穿膜區穿膜蛋白帶3蛋白遷移蛋白質突觸融合蛋白核轉運蛋白 [核]輸入蛋白 [核]輸出蛋白 mRNA輸出蛋白核孔蛋白親核蛋白核質蛋白核蛋白核仁蛋白核仁小核糖核蛋白 [核仁]纖維蛋白中心粒周蛋白親中心體蛋白核糖體結合糖蛋白分泌蛋白質停靠蛋白質網格蛋白三腳蛋白[複合體] 銜接蛋白銜接體蛋白質鈣連蛋白鈣網蛋白支架蛋白質內收蛋白樁蛋白內披蛋白黏着蛋白質纖連蛋白層粘連蛋白整聯蛋白血影蛋白踝蛋白錨蛋白巢蛋白軟骨粘連蛋白鈣黏着蛋白血型糖蛋白聯蛋白結合蛋白頂體蛋白結瘤蛋白輻蛋白鈣結合蛋白質鈣調蛋白鈣周期蛋白腦發育調節蛋白鐵蛋白蛋白感染粒分子伴侶伴侶蛋白熱激蛋白成肌蛋白肌紅蛋白血紅蛋白血藍蛋白糖蛋白脂蛋白鞭毛蛋白菌毛蛋白藻膽[色素]蛋白藻藍蛋白藻紅蛋白別藻藍蛋白葉綠素葉褐素藻褐素孢粉素光敏色素質體藍蛋白酶原粒翻轉酶磷酸激酶蛋白激酶蛋白激酶A 蛋白激酶B 蛋白激酶C 促分裂原活化的蛋白激酶蛋白質酪氨酸激酶受體酪氨酸激酶非受體酪氨酸激酶黏着斑激酶蛋白磷酸酶蛋白質絲氨酸\/蘇氨酸磷酸酶蛋白質酪氨酸磷酸酶雙特異性磷酸酶促凝血酶原激酶糖基轉移酶磷脂酰肌醇-3-羥激酶葡糖醛酸糖苷酶次黃嘌呤鳥嘌呤磷酸核糖基轉移酶氨基酸通透酶通透酶腺苷酸環化酶鳥苷酸環化酶磷脂促翻轉酶解摺疊酶溶酶體酶酸性水解酶髓過氧化物酶 N-聚糖酶磷酸酶磷脂酶核糖核酸酶鞘磷脂酶胰蛋白酶透明質酸酶一氧化氮合酶降解體蛋白酶體糖基化 N-糖基化 O-糖基化去糖基化磷酸化去磷酸化葡萄糖甘露糖寡糖 N-連接寡糖 O-連接寡糖多糖脂多糖澱粉糖原 N-乙酰葡糖胺 N-乙酰胞壁酸 N-乙酰神經氨酸甘露糖-6-磷酸磷酸肌酸磷酸肌醇脂質髓磷脂鞘脂磷脂鞘磷脂甘油磷脂磷脂酰膽鹼磷脂酰絲氨酸腦磷脂磷脂酰乙醇胺磷脂酰甘油磷脂酰肌醇糖基磷脂酰肌醇糖基磷脂酰肌醇錨定蛋白糖脂腦啡肽組胺一氧化氮寡黴素解偶聯劑長春花鹼長春花新鹼氨基蝶呤氨甲蝶呤秋水仙鹼秋水仙酰胺松胞菌素鬼筆環肽紫杉醇生物化學與分子生物學總論生物化學生物無機化學原始生物化學古生物化學前生命化學地球生物化學放射生物化學低溫生物化學製備生物化學反向生物化學生命科學分子生物學結構分子生物學分子遺傳學生物信息學反向生物學結構生物學生物能學生物物理化學生物物理學酶學糖生物學基因組學結構基因組學功能基因組學比較基因組學藥物基因組學轉基因學蛋白質組學 RNA組學糖組學相互作用物組學代謝物組學代謝組學表型組學轉錄物組學基因組功能基因組蛋白質組轉基因組轉錄物組表型組代謝物組 RNA組糖組相互作用物組生物大分子生物多聚體單體多體寡聚體多聚體殘基一級結構二級結構三級結構二維結構超螺旋氫鍵二級氫鍵三級氫鍵共價鍵離子鍵疏水作用螺旋結構螺旋度螺旋參數十字形[結構] 環凸起序列共有序列保守序列前導序列下游下游序列模件模體結構模體域激活域結構域結構元件鏈主鏈側鏈反向平行鏈摺疊錯摺疊解摺疊重摺疊變性變性劑復性退火重退火失活活性比活性激活[作用] 激活物激動劑解聚解離效應物正效應物負效應物同促效應異促效應協同作用負協同拮抗作用拮抗劑輔因子協同部位抑制阻抑陰性對照化學修飾修飾系統調製調製物調製系統調節正調節負調節鄰近依賴性調節負調控全局調節順式調節反式調節反式阻遏時序調節反向調節協同調節調節物正調物下調物調節因子調節域調節區調節部位調節級聯副作用副產物副反應穩定性轉運接納體銜接子連接物抗體單克隆抗體多克隆抗體嵌合抗體抗原表位同種型結合部位配體衍生物排比供體受體同源物同系物雜合體雜交體同形體嵌合體重組體銜接點接界前體引物識別元件報道分子應答元件亞基基因家族蛋白質家族亞家族超家族兼性離子趨化性協同性兩親性親水性疏水性親脂性同源性旋光色散旋光異構旋光性變旋手性外消旋化構型構象順向構象異構現象異構化順反異構互變異構異構體順式異構體反式異構體右旋異構體左旋異構體對映[異構]體非對映[異構]體互變異構體差向異構體差向異構化專一性立體選擇性立體專一性均一性不均一性微不均一性集落豐度抗終止作用裝配締合亞基締合平衡常數締合常數解離常數延伸識別阻滯易位分子模擬成熟細胞程序性死亡細胞凋亡發酵融合 [細]胞外基質基質古核生物生物信息多態性生物多樣性生物安全性生物可利用度生物危害生物發光微環境分子病人類基因組計劃化學名詞阿累尼烏斯方程氨螯合劑螯合物螯合物半反應半微量分析苯比色分析變異係數標定標準電極電勢標準曲線標準溶液標準自由能變表徵查依采夫規則產物常規分析常量分析沉澱反應陳化臭氧船型構象醇磁性次序規則催化催化反應催化劑單分子親核取代反應單分子消除反應單色器氮族元素滴定滴定度滴定分析滴定誤差滴定終點狄爾斯阿爾得反應碘量法電池電動勢電負性電荷數電化學分析電極電勢電解電解質電離電離能電子電子的波動性電子構型電子自旋定量分析定性分析對映體多電子原子多相離子平衡多原子分子二氧化碳反應的活化能　反應方向反應機理反應級數反應歷程反應熱反應速率反應速率范德華方程芳香性芳香族化合物放射性非金屬非晶體非均相催化劑菲舍爾投影式費林試劑分光光度法　分析化學分子軌道分子軌道理論分子間力分子間作用力分子空間構型酚酞伏特電池副反應係數傅列德爾克拉夫茨反應蓋斯定律高錳酸鉀高錳酸鉀　格利雅試劑汞共沉澱共軛二烯烴共軛雙鍵共軛酸鹼對共軛酸鹼對共軛體系共軛效應共價鍵共價鍵共性構象異構體構象構型孤對電子官能團光源硅的存在和製備硅酸硅酸鹽軌道軌道能量軌道重疊過程過渡金屬過濾過失誤差過氧化氫過氧化物和超氧化物過氧化物效應耗氧量合金核磁共振核化學核聚變核裂變紅外光譜紅移互變異構現象化合物化學反應化學反應的通式化學方程式配平化學分析化學計量點化學位移化學平衡化學需氧量　化學因數還原緩衝容量緩衝溶液緩衝溶液活化能活性中間體霍夫曼規則基準物質極性分子繼沉澱加成反應甲基橙價層電子對互斥理論價鍵理論價鍵理論檢測系統　　鹼金屬鹼土金屬鍵長鍵級鍵角鍵矩鍵能結構異構解蔽解離常數金屬金屬鍵金屬晶體金屬離子的水解金屬指示劑晶體結構精密度聚合物均相催化劑開鏈族化合物凱庫勒結構式坎尼扎羅反應克萊門森還原克萊森酯縮合反應克萊森重排鑭系元素累積穩定常數離去基團離子的沉澱與分離離子的選擇沉澱離子方程式配平離子晶體離子偶極力理想氣體狀態方程分壓立體化學立體異構立體異構體量子數列·沙特列原理磷酸磷酸鹽零水準硫化物盧卡斯試劑鹵代烴鹵仿反應鹵化磷鹵化物鹵素路易斯酸鹼氯化物麥克爾反應酶醚摩爾吸光係數　能斯特方程紐曼投影式濃度偶極矩偶然誤差泡林不相容原理配離子的形成配位化合物配位數配位數配位體配位原子硼氫化反應硼烷偏差硼族元素平衡常數親電加成親電試劑親電性親核加成親核取代反應親核試劑氫化物氫鍵氫氧化物氫原子的波爾模型傾瀉法　球密堆積區元素醛熱力學第二定律熱力學第一定律熱與功溶度積常數溶解度溶解氧色譜分析色散熵熵變生成焓石墨試劑鈰量法手性分子雙分子親核取代反應雙分子消除反應雙原子分子水的離子積水合氫離子水合質子水離解順反異構速率常數酸和鹼酸鹼酸鹼的相對強度酸鹼滴定法酸鹼指示劑酸鹼質子理論酸效應係數羧酸羧酸衍生物碳負離子碳化物碳水化合物碳酸碳酸鹽碳正離子碳族元素鐵同分異構體同分異構現象同離子效應同位素銅酮透光率瓦爾登反轉微量分析位置異構體物質的量吸電子基吸光率吸熱與發熱過程吸收池烯丙基正離子烯烴稀有氣體稀有氣體化合物系統命名法系統誤差系統與環境顯著性檢驗線光譜相相對標準偏差相轉移催化作用消除反應硝酸校正曲線　鋅興斯堡試驗行形態分析休克爾規則旋光性鹽掩蔽氧化氧化還原電對氧化還原反應氧化還原指示氧化劑和還原劑氧化數氧化物氧族元素一氧化碳儀器分析乙醇乙二胺四乙酸乙醚乙醛乙炔乙酸乙烯乙酰化劑異構現象銀鏡反應銀量法有機化學有效核電荷有效數字右旋誘導效應元素的周期律原電池原子半徑原子軌道原子晶體原子數雜化雜化軌道雜化軌道雜環化合物在線分析真實氣體正態分布脂肪族化合物值質量數質子平衡質子轉移反應置信區間置信水平中心離子仲裁分析重鉻酸鉀重鉻酸鉀重鍵重量分析法周期表狀態與狀態函數準確度灼燒紫移自發過程總穩定常數族左旋

參考來源

[1] 氫鍵_拼音_註解_什麼是氫鍵_醫學百科

[2] 氫鍵的定義是什麼?

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