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| 極性分子 |
分子中正負電荷中心不重合，從整個分子來看，電荷的分布是不均勻的、不對稱的，這樣的分子為極性分子，以極性鍵結合的雙原子分子一定為極性分子，極性鍵結合的多原子分子視結構情況而定，如CH4就不是極性分子。
簡介
一般從結構和溶解性上可以做出判斷：有暴露的羥基，暴露的羧基，暴露的氨基的物質極性可能很大；然後溶解性實驗，溶劑的極性一般與物質極性一致。看點的擴散，如果點很凝聚，那麼該物質極性可能比溶劑高，隨溶劑擴散那麼極性可能低一些。分子有無極性主要看分子中正、負電荷的分布是否對稱，而電荷分布情況又跟分子的形狀有密切的關係，因此可根據分子的形狀先分析分子的對稱性。若分子高度對稱，則為非極性分子，反之為極性分子。具體的做法可將分子中同種元素的原子看成集中於一點，有幾種元素就可以找幾個點，然後再比較這幾個點是否重合，若能重合，就說明該分子是高度對稱的，這樣的分子沒有極性，是非極性分子，反之為極性分子。因此只要清楚分子的形狀(常見分子的形狀見上表)，就能判斷分子是否有極性。
評價
所謂「價、位關係」是指元素的化合價和該元素在周期表中的位置(主族序數)之間的關係。對於ABn型的分子來說，若A的化合價的絕對值和A在周期表中的主族序數相等，則該分子是非極性分子，若不相等，則是極性分子。例如，NH3分子中，N元素的化合價為—3價，絕對值為3，它在第ⅤA族，價與位不等(3≠5)，故NH3為極性分子。而CH4、SO3、PCl5等分子中的中心元素C、S、P都符合價、位相等關係，都是非極性分子。[1]