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單烯烴

單烯烴,是指分子中含有一個C=C的不飽和開鏈烴。簡稱烯烴,通式為CnH2n。[1]

基本簡介

第一節 烯烴的結構

乙烯是最簡單的烯烴,分子式為C2H4,構造式H2C=CH2,含有一個雙鍵。C=C,是由一個σ 鍵和一個π 鍵構成。現代物理方法證明,乙烯分子的所有原子都在同一平面上,每個碳原子只和三個原子相連。雜化軌道理論根據這些事實,設想碳原子成鍵時,由一個s軌道和兩個p軌道進行雜化,組成三個等同的sp雜化軌道,sp軌道對稱軸在同一平面上,彼此成120角。此外,還剩下一個2p軌道,它的對稱軸垂直於sp軌道所在的平面。

乙烯:

C-C σ鍵

4個C-H σ鍵

在乙烯分子中,兩個碳原子各以一個sp軌道重疊形成一個C-Cσ鍵,又各以兩個sp軌道和四個氫原子的1s軌道重疊,形成四個C-Hσ鍵,五個σ鍵都在同一平面上。每個碳原子剩下的一個py軌道,它們平行地側面重疊,便組成新的分子軌道,稱為π軌道。[2]

其它烯烴的雙鍵也都是由一個σ鍵和一個 π鍵組成的。

2013.03.10 單烯烴分子式通式CnH2n, n>等關於2 性質:與H2,Cl2,HX,HCN等發生加成反應,, 使酸性高錳酸鉀溶液紫色褪去,也就是發生氧化反應。 在一定條件下加聚反應得到高分子聚合物 燃燒時火焰明亮, CnH2n+3n/2O2--->nCO2+nH2O

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二烯烴的分子式通式,CnH2n-2 大於等於3 化學性質: 可以發生加成,加聚,氧化, 若是共軛二烯烴,1:1時有兩種加成方式,1,2-加成和1.4-加成,

烷烴 無色無味有氣態、液態和固態3種形式。

   如: 甲烷   燃烧:CH4+2O2==2H2O+O2  淡蓝色火焰 
      烯烃 有特俗味道的气体  乙烯 有水果香
   如: 乙烯  燃烧:C2H4+3O2=2CO2+2H2O
      炔烃   无色无味  气态形式
   如: 乙炔  燃烧  :2C2H2+ 5O2== 4CO2+2H20

化學性質

烷烴:

化學性質不活潑,尤其是直鏈烷烴。它與大多數試劑如強酸、強鹼、強氧化劑強還原劑金屬鈉等都不起反應,或者反應速率緩慢。但是在適當的溫度、壓力和催化劑的條件下,也可與一些試劑反應。主要有:氧化、裂化和取代等反應。

烯烴

1`與X2,H2,H2O,HX等加成反應2`加聚反應3 氧化反應 炔烴 加成反應;氧化反應 苯 易進行取代,只在特定條件下進行加成和氧化反應,主要:硝化反應;鹵代反應;磺化反應 苯的同系物 氧化反應,取代反應(甲苯和溴能發生取代反應,但條件不同,取代位置不同,發生在苯環上,即側鏈對苯環的影響,發生在側鏈上,即類似烷烴的取代反應,還能繼續進行。)加成反應

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物理性質

烷烴

都是無色的,碳原子數5-11時常溫常壓下為液態,以下為氣態,以上為固態。標準狀況下密度都比水小。熔點和沸點都很低,並且熔點和沸點隨分子量的增加而升高.

烯烴

物理性質和烷烴相似,如烯烴是不溶於水的,雖然在水中的溶解度比烷烴還略大一點。烯烴還能與某些金屬離子以π鍵相結合,從而大大增加烯烴的溶解度,生成水溶性較大的配合物。烯烴也易於苯、乙醚、氯仿等非極性有機溶劑中。一般C2~C4的烯烴是氣體,C5~C18的為氣體,C19以上的高級烯烴為固體。烯烴的沸點也隨着分子量的增加而升高,雙鍵在碳鏈終端的烯烴的沸點比相應的烷烴為固體。烯烴的沸點也隨着分子量的增加而升高,雙鍵在碳鏈中間的沸點比相應的烷烴還略低一點。與烷烴一樣,直鏈烯烴的沸點比帶支鏈的高 炔烴 和烷烴,烯烴基本相似. 炔烴的沸點,相對密度等都比相應的烯烴略高些.4個碳以下的炔烴在常溫 常壓下為氣體.隨着分子中碳原子數的增多,它們的沸點也升高 苯 無色有特殊氣味的液體,易揮發,比水輕,不溶於水 苯的同系物 在性質上跟苯有許多相似之處,如燃燒時都發生帶有濃煙的火焰,都能發生取代反映等,不能使溴水褪色(不發生反應),但能使溴水層褪色(物理性質) 歸納 同系物的物理性質不同,但有相同的官能團,所以化學性質相似 烷烴.烯烴.炔烴物理性質相似

參考來源