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碳酸鎂是一種無機物化學式為MgCO3,分子量84.31,相對密度3.037 ;[1] 。白色顆粒性粉末。在350℃時分解,在900℃時失去二氧化碳。微溶於冷水,緩慢溶於酸中。其三水合物為無色針狀晶體,熔點165℃,相對密度1.850。其五水合物為白色單斜系晶體,相對密度1.73,在空氣中加熱分解。可由鎂鹽水溶液中一邊通入二氧化碳,一邊加入碳酸鈉,得水合物,將水合物在50℃以下乾燥可得無水物。[2]

中文名:碳酸鎂 [3]  

外文名:Magnesium carbonate

化學式:MgCO3分子量84.31

CAS登錄號:13717-00-5

EINECS登錄號:208-915-9

熔 點:350 ℃

外 觀:白色顆粒性粉末

應 用:用於制防火塗料印刷墨陶器玻璃化妝品醫藥

目錄

物性數據

1. 性狀:白色顆粒性粉末,無臭、無味。

2.溶解性:不溶於水或乙醇中。

3. Ksp沉澱平衡常數pKsp:5.17

計算化學數據

1. 疏水參數計算參考值(XlogP):無

2. 氫鍵供體數量:0

3. 氫鍵受體數量:3

4. 可旋轉化學鍵數量:0

5. 互變異構體數量:無

6. 拓撲分子極性表面積:63.2

7. 重原子數量:5

8. 表面電荷:0

9. 複雜度:18.8

10. 同位素原子數量:0

11. 確定原子立構中心數量:0

12. 不確定原子立構中心數量:0

13. 確定化學鍵立構中心數量:0

14. 不確定化學鍵立構中心數量:0

15. 共價鍵單元數量:2

性質與穩定性

系鹼式水合碳酸鎂或正構水合碳酸鎂。因結晶時的條件不同,產品有輕質和重質之分,一般為輕質。常溫時為三水鹽。輕質為白色易碎塊狀或鬆散的白色粉末。無臭。在空氣中穩定。加熱至700℃放出二氧化碳,生成氧化鎂。幾乎不溶於水,但在水中引起輕微的鹼性反應。不溶於乙醇,可被稀酸溶解並發泡。

合成方法

1. 由菱鎂礦(MgCO3)與焦炭混合後焙燒得氧化鎂。加水成泥狀後,將CO2通入得碳酸氫鎂,過濾後,加熱濾液得鹼式碳酸鹽沉澱。

2. 用小火加熱白雲石(MgCO3·CaCO3),僅使碳酸鎂分解後粉碎,在0.508~0.609MPa下使之與水和二氧化碳作用,則氧化鎂變為碳酸氫鎂而溶解,此時剩下碳酸鈣,經過濾、加熱而得。

3. 將等量的結晶硫酸鎂和結晶碳酸鈉分別溶於10倍量的水中,加熱至60~80℃充分混合,在產生CO2氣體的同時產生沉澱。過濾出沉澱,與70~80℃的熱水混合,再過濾。重複此洗滌過程,沉澱經充分洗滌後於50~60℃下乾燥。

急救措施

皮膚接觸

脫去並隔離被污染的衣服和鞋。對少量皮膚接觸,避免將物質播散面積擴大。注意患者保暖並且保持安靜。[4]

眼睛接觸

如果皮膚或眼睛接觸該物質,應立即用清水沖洗至少20min。

吸入

移患者至空氣新鮮處,就醫。如果患者呼吸停止,給予人工呼吸。如果患者食入或吸入該物質不要用口對口進行人工呼吸;可用單向閥小型呼吸器或其他適當的醫療呼吸器。如果呼吸困難,給予吸氧

食入

吸入、食入或皮膚接觸該物質可引起遲發反應。確保醫務人員了解該物質相關的個體防護知識,注意自身防護。

消防措施

危險特性

與甲醛和酸接觸發生反應,碳酸鹽是不能與鈣、雙醋酸鉛氯化亞汞硝酸銀鈦醋酸鋅配伍的。

滅火方法

如果該物質或被污染的流休進入水路,通知有潛在水體污染的下游用戶,通知地方衛生、消防富員和污染控制部門,使用水、乾粉、泡沫、二氧化碳滅火。

用途

1. 用於製造鎂鹽、氧化鎂、防火塗料、油墨、玻璃、牙膏、橡膠填料等,食品中用作麵粉改良劑、麵包膨鬆劑等。[5]

2. 中和胃酸藥,用於胃及十二指腸潰瘍。

3. 鹼性劑、乾燥劑、護色劑、抗結劑、載體膨鬆劑酸度調節劑。EEC准用於:餐桌用鹽、糖粉、酸化的稀奶油、奶、冰淇淋、餅乾。用於配製化學膨鬆劑。食品中殘留量應不大於0.5%(日本)。用於防止食鹽結塊,添加量0.1%~0.3%。

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參考文獻

  1. [吳世敏 印德麟主編. 簡明精細化工大辭典[M]. 1999:940頁]
  2. [申泮文 王積濤. 化合物詞典[M]. 2002:213頁]
  3. 物競數據庫,引用日期2020-06-06
  4. SOMSDS,引用日期2020-06-06 ]
  5. 物競數據庫[引用日期2020-06-06]