強鹼檢視原始碼討論檢視歷史
| 強鹼 | |
|---|---|
強鹼，是指在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的物質。強鹼與酸反應形成鹽和水。所謂強鹼、弱鹼是相對而言，鹼溶於水能發生完全電離的，屬於強鹼。鹼金屬和部分鹼土金屬對應的鹼一般是強鹼。其溶液在標準情況下(濃度為0.1mol/L)的pH>12。
常見的強鹼
鹼金屬氫氧化物:[1]
氫氧化鋰[LiOH]kb=0.63
氫氧化鈉[燒鹼，NaOH]
氫氧化鉀[KOH]
氫氧化銣[RbOH]
氫氧化銫[CsOH]
氫氧化鈁[FrOH]
鹼土金屬氫氧化物
熟石灰[氫氧化鈣，Ca(OH)₂](中強鹼，但常常被當做強鹼，飽和澄清石灰水pH≈12，kb1=3.72×10⁻³，kb2=3.98×10⁻²。次級電離按鹼式氯化鈣計算)
氫氧化鋇[Ba(OH)₂]kb2=0.64
氫氧化鐳[Ra(OH)₂]
其他強鹼
氫氧化亞鉈[TlOH]
氫氧化二氨合銀[銀氨溶液，苛性銀，AgOH·2NH₃]
膽鹼[HOCH₂CH₂N(CH₃)₃(OH)]
氫氧化鉈【Tl(OH)₃】(有文獻指出該化合物不能存在)
季銨鹼類(NR₄OH)等
鹼的簡介
常規鹼指的是能在水溶液電離出氫氧根的，能電離大半的一般都視為強鹼(與酸不同，不少多元鹼很難用Pkb值直接看出是否強鹼)，因此氫氧化鈣嚴格來說不視為強鹼，因為飽和氫氧化鈣溶液中有大量CaOH⁺離子。
鹼的更廣義的概念是指提供電子的物質，或是接受質子的物質。
鹼性強弱來自酸鹼質子理論，強鹼即接受質子能力強的。
強鹼分為有機強鹼和無機強鹼。
無機強鹼中以氨基化合物(如氨基鉀，氨基鈉等)，部分硅化物(如Mg₂Si的Pk大於150)和鹼金屬氫化物(NaH,KH等)鹼性最強，然後才是上述氫氧化物。
有機強鹼中，以有機金屬化物鹼性最強，如有機金屬鋰化合物(如丁基鋰，二異丙基氨鋰，苄基鋰等)，格氏試劑，烷基銅鋰等。然後是醇鈉或醇鉀(如甲醇鈉，乙醇鈉，乙醇鉀，叔丁醇鈉等)。以上有機強鹼鹼性均比氫氧化鈉強。胍和季銨鹼也是有機強鹼，其鹼性與氫氧化鈉相當。
鹼有着很強的腐蝕性。