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<p style="text-indent:2em;">勒夏特列于1936年9月17日卒于伊泽尔。 | <p style="text-indent:2em;">勒夏特列于1936年9月17日卒于伊泽尔。 | ||
=='''勒夏特列原理'''== | =='''勒夏特列原理'''== | ||
− | <p style="text-indent:2em;">勒夏特列原理(Le Chatelier's principle)又名"化学平衡移动原理"、"勒沙特列原理",由法国化学家勒夏特列于1888年发现。是一个定性预测化学平衡点的原理,其内容为:如果改变可逆反应的条件(如浓度、压强、温度等),化学平衡就被破坏,并向减弱这种改变的方向移动。该原理适用于其他动态平衡体系,如溶解平衡、电离平衡、水解平衡等。主要内容为 | + | <p style="text-indent:2em;">勒夏特列原理(Le Chatelier's principle)又名"化学平衡移动原理"、"勒沙特列原理",由法国化学家勒夏特列于1888年发现。是一个定性预测化学平衡点的原理,其内容为:如果改变可逆反应的条件(如浓度、压强、温度等),化学平衡就被破坏,并向减弱这种改变的方向移动。该原理适用于其他动态平衡体系,如溶解平衡、电离平衡、水解平衡等。主要内容为 : |
− | <p style="text-indent:2em;">1、浓度 | + | <p style="text-indent:2em;">1、浓度 : 增加某一反应物的浓度,则反应向着减少此反应物浓度的方向进行,即反应向正方向进行。减少某一生成物的浓度,则反应向着增加此生成物浓度的方向进行,即反应向正方向进行。反之亦然。<ref>[https://wenda.so.com/q/1378263507063768?src=150] 勒夏特列原理是什么?</ref> |
− | <p style="text-indent:2em;">2、压强 | + | <p style="text-indent:2em;">2、压强 : 增加某一气态反应物的压强,则反应向着减少此反应物压强的方向进行,即反应向正方向进行。减少某一气态生成物的压强,则反应向着增加此生成物压强的方向进行,即反应向正方向进行。反之亦然。<ref>[https://wenda.so.com/q/1378263507063768?src=150] 勒夏特列原理是什么?</ref> |
− | <p style="text-indent:2em;">3、温度 | + | <p style="text-indent:2em;">3、温度 : 升高反应温度,则反应向着减少热量的方向进行,即放热反应逆向进行,吸热反应正向进行;降低温度,则反应向着生成热量的方向的进行,即放热反应正向进行,吸热反应逆向进行。<ref>[https://wenda.so.com/q/1378263507063768?src=150] 勒夏特列原理是什么?</ref> |
− | <p style="text-indent:2em;">4、催化剂 | + | <p style="text-indent:2em;">4、催化剂 : 仅改变反应进行的速度,不影响平衡的改变,即对正逆反应的影响程度是一样的。<ref>[https://wenda.so.com/q/1378263507063768?src=150] 勒夏特列原理是什么?</ref> |
<p style="text-indent:2em;">勒夏特列原理的应用可以使某些工业生产过程的转化率达到或接近理论值,同时也可以避免一些并无实效的方案(如高炉加碳的方案),其应用非常广泛。 | <p style="text-indent:2em;">勒夏特列原理的应用可以使某些工业生产过程的转化率达到或接近理论值,同时也可以避免一些并无实效的方案(如高炉加碳的方案),其应用非常广泛。 | ||
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於 2019年1月31日 (四) 15:34 的修訂
亨利·勒夏特列 / 勒·夏特利埃(Le Chatelier, Henri Louis)(1850--1936),法國化學家。他研究過水泥的煅燒和凝固、陶器和玻璃器皿的退火、磨蝕劑的製造以及燃料、玻璃和炸藥的發展等問題。從他研究的內容也可看出他對科學和工業之間的關係特別感興趣,以及怎樣從化學反應中得到最高的產率。勒夏特列還發明了熱電偶和光學高溫計,高溫計可順利地測定3000℃以上的高溫。此外,他對乙炔氣的研究,致使他發明了氧炔焰發生器,迄今還用於金屬的切割和焊接。
人物生平
1850年10月8日勒夏特列出生於巴黎的一個化學世家。他的祖父和父親都從事跟化學有關的事業和企業,當時法國許多知名化學家是他家的座上客。因此,他從小就受化學家們的薰陶,中學時代他特別愛好化學實驗,一有空便到祖父開設的水泥廠實驗室做化學實驗。勒•夏特列的大學學業因普法戰爭而中途輟學。戰後回來,決定去專修礦冶工程學(他父親曾任法國礦山總監,所以這個決定可以認為是很自然的)。
1875年,他以優異的成績畢業於巴黎工業大學,1887年獲博士學位,隨即在高等礦業學校取得普通化學教授的職位。1907年勒•夏特列不僅是一位傑出的化學家,還是一位傑出的愛國者。當第一次世界大戰發生時,法蘭西處於危急中,他勇敢地擔任起武裝部長的職務,為保衛祖國而戰鬥。1919年退休。
勒夏特列於1936年9月17日卒於伊澤爾。
勒夏特列原理
勒夏特列原理(Le Chatelier's principle)又名"化學平衡移動原理"、"勒沙特列原理",由法國化學家勒夏特列於1888年發現。是一個定性預測化學平衡點的原理,其內容為:如果改變可逆反應的條件(如濃度、壓強、溫度等),化學平衡就被破壞,並向減弱這種改變的方向移動。該原理適用於其他動態平衡體系,如溶解平衡、電離平衡、水解平衡等。主要內容為:
1、濃度:增加某一反應物的濃度,則反應向着減少此反應物濃度的方向進行,即反應向正方向進行。減少某一生成物的濃度,則反應向着增加此生成物濃度的方向進行,即反應向正方向進行。反之亦然。[1]
2、壓強:增加某一氣態反應物的壓強,則反應向着減少此反應物壓強的方向進行,即反應向正方向進行。減少某一氣態生成物的壓強,則反應向着增加此生成物壓強的方向進行,即反應向正方向進行。反之亦然。[2]
3、溫度:升高反應溫度,則反應向着減少熱量的方向進行,即放熱反應逆向進行,吸熱反應正向進行;降低溫度,則反應向着生成熱量的方向的進行,即放熱反應正向進行,吸熱反應逆向進行。[3]
4、催化劑:僅改變反應進行的速度,不影響平衡的改變,即對正逆反應的影響程度是一樣的。[4]
勒夏特列原理的應用可以使某些工業生產過程的轉化率達到或接近理論值,同時也可以避免一些並無實效的方案(如高爐加碳的方案),其應用非常廣泛。