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| 溴 | |
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溴，是一種非金屬元素，及一種鹵素；元素符號Br，原子序數35。溴單質在常溫常壓下是有揮發性的紅棕色液體，活性介於氯與碘之間。純溴也稱溴素。溴蒸氣具有腐蝕性，並且有毒。2012年，全球溴產量約58萬噸。 溴與其化合物可被用來作為阻燃劑、淨水劑、殺蟲劑、染料等等。曾是常用消毒藥劑的紅藥水中，就含有溴和汞。在照相術中，溴與碘、銀的化合物擔任感光劑的角色。[1]
基本簡介
溴，是一種化學元素，位於元素周期表中第四周期ⅦA族。元素符號 Br，原子序數 35。溴在常溫常壓下是有揮發性的紅棕色液體，活性介於氯與碘之間。
純溴也稱溴素。
溴蒸氣具有腐蝕性，並且有毒。[2]
溴與其化合物可被用來作為阻燃劑、淨水劑、殺蟲劑、染料等等。
曾是常用消毒藥劑的紅藥水中，就含有溴和汞。
在照相術中，溴與碘、銀的化合物擔任感光劑的角色。
理化常數
單質：Br2
狀態：常溫下為重的紅棕色發煙液體，具有令人窒息的刺激性氣味，催淚。
密度：3.119g/cm3
熔點：-7.2℃
沸點：58.76℃
晶體結構：晶胞為正交晶胞。
常見化合價：-1、0、+5
熱容： 溴 溴 75.69J /（mol· KJ）
元素在宇宙中的含量：0.007ppm
元素在海水中的含量：65ppm
地殼中含量：0.37ppm
相對原子質量：79.90
原子序數：35
質子數：35
中子數：45
原子核虧損質量：0.7602u
同位素：
摩爾質量：80g/mol
原子半徑：1.12
所屬周期：4
電子層排布：2-8-18-7
外層電子排布為：4s2 4p5
電子層：K-L-M-N
核電荷數：35
氧化態：
Main Br-1,Br+5
Other Br+1,Br+3,Br+4,Br+7
晶胞參數：
a = 672.65 pm
b = 464.51 pm
c = 870.23 pm
α = 90°
β = 90°
γ = 90°
化學鍵能：（kJ /mol)
Br-H 366
Br-C 286
Br-O 234
Br-F 285
Br-Br 193
Br-B 410 溴元素 溴元素
Br-Si 310
Br-P 264
電離能(kJ/ mol)
M - M+ 1139.9
M+ - M2+ 2104
M2+ - M3+ 3500
M3+ - M4+ 4560
M4+ - M5+ 5760
M5+ - M6+ 8550
M6+ - M7+ 9940
M7+ - M8+ 18600
M8+ - M9+ 23900
M9+ - M10+ 28100
化學性質
醛與溴的反應溴的化學反應在鹼的催化下，由於羰基的作用，醛的「阿爾法碳上的氫原子」變得異常活潑而被溴取代，生成阿爾法溴代醛和溴化氫！而且往往a－氫趨向於全部被取代。例如，CH3CHO+Br₂=Br-CH₂-CHO+HBr. 反應機理：1，鹼和a－氫結合生成碳負離子，是一個慢過程，反應速度與溴的濃度無關；2，生成的烯醇負離子很快與Br2反應，得到a－溴代醛。重複以上過程，可以得到二溴代醛，三溴代醛（假如是乙醛的話有三個a－氫原子）。3，得到的a-溴代產物由於溴的強吸電子效應，使羰基碳原子正電性大大加強，在鹼性條件下，C-C鍵容易斷裂，生成溴仿和羧酸鹽。Br3-C-CHO+H2O=CBr3+HCOOH（與催化劑鹼中的金屬離子結合成甲酸鹽）。在酸性條件下，溴化反應的速度與醛的濃度有關，反應的本質是溴與烯醇式C=C的親電加成。與鹼崔不同，酸催條件下可以使溴化反應停留在一溴代醛階段。
溴在化學元素周期表中位於第4周期、第ⅦA族，第一電離能11.814eV，溴是一種強氧化劑，它會和金屬和大部分有機化合物產生激烈的反應，若有水參與則反應更加劇烈，溴是一種鹵素，它的活性小於氯但大於碘。溴和金屬反應會產生金屬溴鹽及次溴酸鹽（有水參與時），和有機化合物則可能產生磷光或螢光化合物。溴對大多數金屬和有機物組織均有侵蝕作用，甚至包括鉑和鈀。與鋁、鉀等作用發生燃燒和爆炸。溴微溶於水，但對二硫化碳，有機醇類（像甲醇）與有機酸的溶解度佳。它很容易與其他原子鍵結並有強烈的漂白作用。[1]
基本特徵
溴是唯一在室溫下是液態的非金屬元素，並且是周期表上在室溫或接近室溫下為液體的六個元素之一。溴的熔點是-7.2 °C，而沸點是 58.8 °C。元素單質的形式是雙原子分子：Br2。
它是黏稠，可流動的，紅棕色的液體，並在標準溫度和壓力下容易揮發，形成紅色的蒸氣(顏色近似於二氧化氮)並且有一股與氯氣相似的惡臭。溴是一種鹵素，它的活性小於氯但大於碘。溴微溶於水，但對二硫化碳，有機醇類(像甲醇)與有機酸的溶解度佳。它很容易與其他原子鍵結並有強烈的漂白作用。
一些特定的溴化合物被認為是有可能破壞臭氧層的或是具有生物累積性的。所以許多工業用的溴化合物不再被生產，被限制，或逐漸的淘汰。
溴是一種強氧化劑。它會和金屬和大部分有機化合物產生激烈的反應，若有水參與則反應更加劇烈，溴和金屬反應會產生金屬溴鹽及次溴酸鹽(有水參與時)，和有機化合物則可能產生磷光或螢光化合物。
元素周期表
主族元素 硼(5) 硅(14) 鍺(32) 砷(33) 銻(51) 碲(52) 釙(84) 鋰(3) 鈉(11) 鉀(19) 銣(37) 銫(55) 鈁(87) 鈹(4) 鎂(12) 鈣(20) 鍶(38) 鋇(56) 鐳(88) 鋁(13) 銦(49) 鎵(31) 錫(50) 鉈(81) 鉛(82) 鉍(83) Uut(113) Uuq(114) uup(115) Uuh(116) Uus(117) 氦(2) 氖(10) 氬(18) 氪(36) 氙(54) 氡(86) Uuo(118) 氟(9) 氯(17) 溴(35) 碘(53) 砹(85) 氫(1) 碳(6) 氮(7) 氧(8) 磷(15) 硫(16) 硒(34) 副族元素 鑭(57) 鈰(58) 鐠(59) 釹(60) 鉕(61) 釤(62) 銪(63) 釓(64) 鋱(65) 鏑(66) 鈥(67) 鉺(68) 銩(69) 鐿(70) 鑥(71) 錒(89) 釷(90) 鏷(91) 鈾(92) 鎿(93) 鈈(94) 鎇(95) 鋦(96) 錇(97) 鐦(98) 鎄(99) 鐨(100) 鍆(101) 鍩(102) 鐒(103) 鈧(21) 鈦(22) 釩(23) 鉻(24) 錳(25) 鐵(26) 鈷(27) 鎳(28) 銅(29) 鋅(30) 釔(39) 鋯(40) 鈮(41) 鉬(42) 鍀(43) 釕(44) 銠(45) 鈀(46) 銀(47) 鎘(48) 鉿(72) 鉭(73) 鎢(74) 錸(75) 鋨(76) 銥(77) 鉑(78) 金(79) 釒盧(104) 釒杜(105) 釒喜(106) 釒波(107) 釒黑(108) 釒麥(109) 鐽(110) 錀(111) 鎶(112) 汞(80)