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强碱

强碱,是指在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的物质。强碱与酸反应形成盐和水。所谓强碱、弱碱是相对而言,碱溶于水能发生完全电离的,属于强碱。碱金属和部分碱土金属对应的碱一般是强碱。其溶液在标准情况下(浓度为0.1mol/L)的pH>12。

常见的强碱

碱金属氢氧化物:[1]

氢氧化锂[LiOH]kb=0.63

氢氧化钠[烧碱,NaOH]

氢氧化钾[KOH]

强碱1.jpg

氢氧化铷[RbOH]

氢氧化铯[CsOH]

氢氧化钫[FrOH]

碱土金属氢氧化物

熟石灰[氢氧化钙,Ca(OH)₂](中强碱,但常常被当做强碱,饱和澄清石灰水pH≈12,kb1=3.72×10⁻³,kb2=3.98×10⁻²。次级电离按碱式氯化钙计算)

氢氧化锶[Sr(OH)₂]kb2=0.38 [2]

氢氧化钡[Ba(OH)₂]kb2=0.64

强碱2.jpg

氢氧化镭[Ra(OH)₂]

其他强碱

氢氧化亚铊[TlOH]

氢氧化二氨合银[银氨溶液,苛性银,AgOH·2NH₃]

胆碱[HOCH₂CH₂N(CH₃)₃(OH)]

氢氧化铊【Tl(OH)₃】(有文献指出该化合物不能存在)

季铵碱类(NR₄OH)等

强碱3.jpg

碱的简介

常规碱指的是能在水溶液电离出氢氧根的,能电离大半的一般都视为强碱(与酸不同,不少多元碱很难用Pkb值直接看出是否强碱),因此氢氧化钙严格来说不视为强碱,因为饱和氢氧化钙溶液中有大量CaOH⁺离子。

碱的更广义的概念是指提供电子的物质,或是接受质子的物质。

碱性强弱来自酸碱质子理论,强碱即接受质子能力强的。

强碱分为有机强碱和无机强碱。

无机强碱中以氨基化合物(如氨基钾氨基钠等),部分硅化物(如Mg₂Si的Pk大于150)和碱金属氢化物(NaH,KH等)碱性最强,然后才是上述氢氧化物。

有机强碱中,以有机金属化物碱性最强,如有机金属锂化合物(如丁基锂二异丙基氨锂苄基锂等),格氏试剂,烷基铜锂等。然后是醇钠醇钾(如甲醇钠乙醇钠乙醇钾叔丁醇钠等)。以上有机强碱碱性均比氢氧化钠强。胍和季铵碱也是有机强碱,其碱性与氢氧化钠相当。

碱有着很强的腐蚀性。

参考来源