原子量

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中文名稱 : 相對原子質量 應用學科 : 化學 別       稱 : 相對原子量

原子量 (英語: atomic weight )，即相對原子質量。由於原子的實際質量很小，如果人們用它們的實際質量來計算的話那就非常的麻煩，例如一個氫原子的實際質量為1.674×10⁻²⁷千克，一個氧原子的質量為2.657×10⁻²⁶千克。一個碳-12原子的質量為1.993×10⁻²⁶千克。元素的相對原子質量是其各種同位素相對原子質量的加權平均值。元素周期表中最下面的數字為相對原子質量。

目錄

發展由來

原子量最早是由英國科學家道爾頓提出來的。他說「同一種元素的原子有相同的重量(weight)，不同元素的原子有不同的重量。」因此atomic weight在中文裡翻譯成了「原子量」。但是當時由於重量和質量(mass)是相同的概念，因此雖然實際中獲得的都是原子的相對質量，但仍然稱作原子量。

1803年，道爾頓用氫的原子量為1作為相對原子量的基準。

1826年，永斯·貝采利烏斯改為氧原子量的 1/100 為基準；1860年，J.-S.斯塔建議用氧原子量的 1/16 為基準，沿用了很長時間。

1929年，W.F.吉奧克和H.L.江斯登發現天然氧中存在着O、O、O三種同位素，它們在自然界的分布不完全均勻，因此用天然氧作為原子量基準就欠妥。後來物理學界改用O的1/16 作為原子量基準，化學界還沿用原來的基準，從此原子量出現兩種標度，1940年國際原子量委員會確定以1.000275作為兩種標度的換算因子：物理原子量 = 1.000275 × 化學原子量。存在兩種標度必然經常引起混亂。

1959年，在慕尼黑召開的國際純粹暨應用物理學聯合會（International Union of Pure and Applied Physics，簡稱IUPAP）上，德國J.H.馬陶赫建議C=12.0000作為原子量基準，並提交國際純粹與應用化學聯合會考慮，後者於1960年接受這一建議。1961年，在蒙特利爾召開的國際純粹與應用化學聯合會上，正式通過這一新基準。1979年，由國際相對原子質量委員會提出原子量的定義。

最終定義

相對原子質量(Ar)是指以一個碳-12原子質量的1/12作為標準，任何一種原子的平均原子質量跟一個碳-12原子質量的1/12的比值，稱為該原子的相對原子質量。

特點

當我們計算一個水分子質量是多少時，就會發現計算起來極不方便。若是計算其它更複雜的分子質量時那就更麻煩了。因此國際上規定採用相對原子質量和相對分子質量來表示原子、分子的質量關係。

國際規定

把一個碳-12原子的質量分為12等份，(碳原子有好幾種，其中有一種碳原子它的原子核中含6個質子和6個中子，加起來是12，所以把它稱為碳-12。當然還有其它如碳-14等，它含有8個中子和6個質子加起為14。國際上之所以要選用碳-12而不用碳-14是因為當選用碳-12原子作標準時，其它原子的相對原子質量都接近整數，便於記憶與使用)。

計算方法

其它某種原子的實際質量除以0.1661×10⁻²⁶kg所得的數值就叫做這種原子的相對原子質量。如氧-16的相對原子質量為:(2.657×10⁻²⁶)/(0.1661×10⁻²⁶)=16(約)，即氧-16的相對原子質量約為16，我們在計算時就採用16。這樣就要簡便得多。

相似算法

相對原子質量≈質子數+中子數(不可作為公式)

視頻

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