单质硫
硫单质俗称硫磺，淡黄色晶体。单质硫低毒，可溶性硫化物有毒，硫化氢高毒，硫酸中等毒性（5毫升致死），硫酸盐一般低毒，亚硫酸[1] 及其盐有毒。
中文名:硫单质
俗 称:硫磺原子体积(立方厘米/摩尔)
元素符号:S
目录
基本资料
元素名称：硫
元素在太阳中的含量:400(ppm)
元素在海水中的含量:870(ppm)
地壳中含量：260（ppm）
元素原子量：32.066
相对原子质量:32
物理性质
●物理性质：淡黄色晶体，俗称硫磺，难溶于水、密度比水大，将其加入水中将形成白色悬浊液，微溶于酒精，易溶于CS2（洗涤试管壁附着的硫单质，可用CS2将其溶解。）
化学性质
●化学性质：单质S的化合价为0，不是最高价+6，也不是最低价－2，处于中间价态，所以，单质硫既有氧化性又有还原性。
①与多数金属在加热条件下反应，生成-2价硫化物，此时硫表现为氧化性。Cu2S、FeS都是金属的低价硫化物，硫单质氧化性弱，只能将金属氧化到较低价态。CuS是通过其它方法制得的
S+2Na=Na2S（白色）加热 氧化性
S+Fe=FeS （黑色）加热
S+2Cu=Cu2S (黑色) 加热
②与非金属反应 点燃或加热得条件下
S+O2=SO2 点燃 还原性
S+H2=H2S 加热 氧化性
③既表现氧化性，又表现出还原性。在加热条件下，硫能与强碱溶液发生反应。根据这个反应原理，可用NaOH溶液在加热条件下将残留在玻璃仪器内壁的硫除去
热：6NaOH+3S=△=2Na2S+Na2SO3+3H2O
其中当硫较多时：Na2S+S=△=Na2S2
Na2S+2S=△=Na2S3 (更多）
Na2S+3S=△=Na2S4（更更多）
Na2S+4S=△=Na2S5 (过量）
而：Na2SO3+S=△=Na2S2O3(硫代硫酸钠） 其溶液会因为Na2Sx，x不断增大溶液由黄变成橙红
S+2H2SO4(浓)=△=3SO2↑+2H2O
6HNO3(浓)+S =△=6NO2↑+H2SO4+2H2O
4HNO3(稀)+3S===3SO2↑+2H2O+4NO↑
视频
元素单质——硫