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硝酸根是指硝酸鹽的陰離子，化學式為NO₃⁻,硝酸根為-1價,其中N為最高價+5價。

中文名:硝酸根

外文名:Nitrate Ion

化學式:NO₃⁻

分子量:62

定 義:硝酸鹽的陰離子

結構式:O=N-O2

簡介

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硝酸根（nitrate）

1.定義:一般地,硝酸根是指硝酸鹽的陰離子.

2.化學式:NO ,硝酸根為-1價,其中N為最高價+5價

3.結構式: :O=N-O2

4.離子結構： N原子以sp2雜化軌道成鍵、離子中存在3個σ鍵，離子為平面三角形。

5.氧化性離子:

硝酸根在酸性環境下顯強氧化性:

例如硝酸和銅反應:

Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

硝酸與非金屬反應

C+4HNO3(濃) CO2↑+4NO2↑+2H2O

S+4HNO3(濃) SO2↑+4NO2↑+2H2O

P+5HNO3(濃) H3PO4+5NO2↑+H2O

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3P+5HNO3(稀)+2H2O =3H3PO4+5NO↑

相對分子質量：62

檢驗

目的：認識檢驗硝酸根離子的方法。

用品：試管、試管架、試管夾、量筒。

硝酸鉀、硫酸亞鐵、濃硫酸。

原理：硝酸根離子有氧化性，在酸性溶液中能使亞鐵離子氧化成鐵離子，而自己則還原為一氧化氮。一氧化氮能跟許多金 屬鹽結合生成不穩定的亞硝基化合物。它跟硫酸亞鐵反應即生成深棕色的硫酸亞硝基鐵：

3Fe²﹢+NO₃⁻+4H﹢=3Fe³﹢+2H₂O+NO

FeSO₄+NO=Fe（NO）SO4

實驗室里常利用這個反應檢驗硝酸根離子，稱為棕色環實驗。這種簡單亞硝基化合物只存在於溶液內，加熱時，一氧化氮即從溶液內完全逸出 。

亞硝酸根離子也能發生類似的反應。要區別這兩種酸根離子可以用濃磷酸，亞硝酸根離子能顯現深棕色而硝酸根離子卻不能。

準備和操作：往試管里注入3毫升1mol/L的硝酸鉀溶液和3mL1mol/L的硫酸亞鐵溶液，振盪試管，混和均勻。斜持試管，沿試管壁慢慢注入濃硫酸3mL，使密度較大的濃硫酸沉入試管的底部，跟硝酸鉀和硫酸亞鐵的混和溶液分成兩層。稍待片刻，把試管慢慢豎直，不久，兩層液體間就有一個棕色的環生成。

注意事項：硫酸亞鐵必須是新製備的，硫酸必須是濃的。操作時不能把溶液沖渾。

其它實驗方法：適用於固態的硝酸鹽或相當濃的硝酸鹽溶液。把少量的硝酸鹽晶體或濃溶液置於試管內，然後加入少量濃硫酸（1∶1）。再向試管內加入一小塊銅片。給試管加熱，有紅棕色氣體產生，則證明含有硝酸根離子。

Cu+2NO₃⁻+2H₂SO₄=CuSO₄+2NO₂↑+2H₂O+SO₄²﹣

測定

測量原理是依據NO發色團在210-220nm強紫外光下的吸收反應，再使用朗伯—比爾定律換算：

[C]=Klog(I in/I out )

[C]:樣品濃度

K：吸收係數

用途

硝酸銀實驗室中用於檢驗氯離子，因為銀離子和氯離子能結合成不溶於酸的白色沉澱氯化銀。一般還與稀硝酸配合用於檢驗。在有機化學中，硝酸根可以用於生成硝酸酯（RONO2），比如鹵代烴與硝酸銀反應就可以生成鹵化銀沉澱和硝酸酯。

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