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电离
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电离（Ionization）是指电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动阴阳离子的过程，将电子从基态激发到脱离原子，叫做电离。

中文名称：电离

外文名称：Ionization

分类：化学过程

应用：广泛应用于工业生产方面

简介

电离就是指电解质(分子：如乙酸(醋酸)ch3cooh(c2h4o2)、一水合氨(氨水)nh3·h2o、氢硫酸(硫化氢)h2s、氢氯酸(盐酸 氯化氢)hcl等;晶体，如nacl、nh4no3等)在水溶液中或熔融状态下产生自由离子的一种过程。

电离(ionization)，或称电离作用、离子化，是指在(物理性的)能量作用下，原子、分子形成离子的过程。是指原子或分子获得一个负或正电荷的获得或失去电子形成离子，通常与其他化学变化的结合。电离导致的电子的损失后的亚原子粒子碰撞，碰撞与其他原子，分子和离子，或通过与光的相互作用。异裂和杂原子取代反应可导致离子对的形成。电离能发生放射性衰变的内部转换过程，并将其能量激发原子核的内层电子使其喷出。

电离大致可细分为两种类型：一种连续电离(sequential ionization)和非连续电离(non-sequential ionization)。在经典物理学中，只有连续电离可以发生。非连续电离则违返了若干物理定律，属于量子电离。

例如：

1、在水溶液中，由于水分子的作用，hcl全部离解成h+和cl−，因此被定义为强酸。

2、在水溶液中，由于水分子的作用，ch3cooh部分离解成h+和ch3coo−，因此被定义为弱酸。

3、在光照或高能射线辐射下，气态原子、分子失去电子变成离子。

产生原理

带负电荷的离子时所产生的自由电子和原子相碰撞，随后被困在电势垒，释放多余的能量。这个过程被称为电子俘获电离。

带正电荷的离子通过能量传输足够数量的束缚电子与带电粒子碰撞产生的(例如，离子，电子或正电子)或光子。所需的能量阈值的量被称为电离电位。这种碰撞的研究是关于少体问题的根本重要性，这是物理学的一个主要的未解决的问题。运动学完整的实验，即实验的所有碰撞碎片完整的动量矢量(散弹，反冲靶离子，和喷射的电子)被确定，有助于在近年来少体问题的理论认识的重大进展。

类型

电离有两种，一种是化学上的电离，另一种是物理上的电离。电离通常包含物理过程和化学过程，物理过程就是溶解，化学过程不是化学变化。化学变化除了旧键的断裂还要有新键的生成，所以电离不是化学变化。而化学过程指的是在溶剂分子(如水分子)作用下，电解质中原有的一部分化学键断裂。有的电离过程断裂的化学键是离子键，如氯化钠等大多数盐类的电离，氢氧化钠等大多数碱的电离。也有的电离过程断裂的是共价键，如硫酸的电离，氯化氢的电离等等。

1、化学上的电离

化学上的电离是指电解质在一定条件下(例如溶于某些溶剂、加热熔化等)，电离成可自由移动的离子的过程。在电离前可能是不含有离子(例如氯化氢)，也可能是尽管有离子，但是里面的离子不能自由移动(例如氯化钠固体)。电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)，它的化合物叫做酸，在水溶液中电离而生出的阴离子全部是氢氧根离子(OH-)的化合物叫做碱。如果我们的思维突破以水为介质，问题类似的转移，比如在液氨为溶剂的情况下，如果溶质电离产生阳离子的物质就是酸，电离产生阴离子的物质就是碱了，下面就总结一下经常遇到也是很少遇到一些溶剂本身自偶电离产生的阴阳离子，便于我们做一些判断，或者提高我们的思维的深度和广度：

　　H2O→H+ + OH-

　　2NH3→NH4+ + NH2-

　　2SO2→SO2++ SO32-

2、物理上的电离

物理上的电离是指不带电的粒子在高压电弧或者高能射线等的作用下，变成了带电的粒子的过程。例如地球的大气层中的电离层里的粒子就属于这种情况。电离层中的粒子在宇宙中的高能射线的作用下，电离成了带电的粒子。物理电离的方式有高温、电场与高能辐射。

电离,水解,电解区别

电离是电解质（如醋酸、NH3·H2O、H2S、HCl等或晶体，如NaCl、NH4NO3、BaSO4等）在水溶液中或在熔融状态下可以产生自由移动的离子。

水解是盐在水溶液中结合水产生的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质。

电解（Electrolysis）是将电流通过电解质溶液或熔融态物质,又称电解液，而在阴极和阳极上引起氧化还原反应的过程叫电解的一种方法，电化学电池在外加电压时可发生电解过程。

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1、弱电解质的电离

2、氯化钠在水中溶解和电离