硝酸銅檢視原始碼討論檢視歷史
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硝酸銅是銅(II)的硝酸鹽，化學式為Cu(NO3)2。無水物和水合物都是藍色晶體，但性質有很大不同。水合硝酸銅常用於在學校中演示原電池反應。
特性
水合硝酸銅與無水硝酸銅性質有很大差異。
無水物
亮藍色的無水硝酸銅（Cu(NO3)2）是一種易揮發的固體，在真空中升華。氣態時，Cu(NO3)2單體為平面正方結構，每個Cu原子與四個氧原子相連，冷凝時則發生聚合。
水合物
含2.5個結晶水的Cu(NO3)2(H2O)2.5中，中心銅被水分子和硝酸根包圍，為八面體配位。
可通過熱分解硝酸銅並將產生的氣體導入水中來製取硝酸。該方法與奧斯瓦法最後一步類似。
- 2Cu(NO3)2 → 2CuO + 4NO2 + O2
- 3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO
浸過硝酸銅的薄木條在火焰下發出翡翠綠色的光，加入硝酸鎂[1] 則會產生橙綠色。
有機合成中的應用
硝酸銅與乙酸酐的混合物（Menke condition）以發現的荷蘭化學家命名，是有機合成中有用的硝化劑，用於芳香化合物的硝化。
硝酸銅承載到黏土（蒙脫土）上後，稱為粘土銅試劑（Claycop），可用於氧化硫醇至二硫化物，轉化縮硫醛為羰基化合物，從而避免大量使用混酸造成的環境污染。
合成
含水的Cu(NO3)2加熱會水解生成鹼式鹽，進一步加熱分解為氧化銅，因此無法通過加熱水合物來製取無水硝酸銅。
無水Cu(NO3)2可由金屬銅與N2O4反應製備：
- Cu + 2N2O4 → Cu(NO3)2 + 2NO
硝酸銅也可由銅與硝酸銀溶液發生置換反應得到。