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氧化铁
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[[File:氧化铁1.jpg|缩略图|[http://img4.imgtn.bdimg.com/it/u=1377565149,2069547727&fm=15&gp=0.jpg 原图链接] 氧化铁 [http://b2b.gesep.com/product/detail_1027235.html 来自B2B]]]
{{Chembox
| Name = 氧化铁
| ImageFile = Iron(III)-oxide-sample.jpg
| ImageSize = 200px
| ImageName = Sample of iron(III) oxide
| ImageFile1 = Haematite-unit-cell-3D-balls.png
| ImageSize1 = 200px
| ImageName1 = Haematite unit cell
| IUPACName = Iron(III) oxide
| IUPACNameZh = 氧化铁(III)
| OtherNames = 氧化铁 (ferric oxide)<br />[[赤铁矿]]<br />铁红<br />氧化红铁 (red iron oxide)<br />rouge<br />{{link-en|磁赤铁矿|maghemite|磁赤铁矿}} (maghemite)<br />colcothar<br />一点五氧化铁 (iron sesquioxide)<br />[[铁锈]]<br />[[赭石]]
| Section1 = {{Chembox Identifiers
| CASNo = 1309-37-1
| CASNo_Ref = {{cascite|correct|CAS}}
| ChemSpiderID_Ref = {{chemspidercite|changed|chemspider}}| ChemSpiderID = 14147
| UNII = 1K09F3G675
| UNII_Ref = {{fdacite|correct|FDA}}| ChEBI = 50819
| ChEBI_Ref = {{ebicite|correct|EBI}}| SMILES = O1[Fe]2O[Fe]1O2
| PubChem = 518696
| RTECS = NO7400000
| KEGG = C19424
| KEGG_Ref = {{keggcite|changed|kegg}}| InChI = 1/2Fe.3O/rFe2O3/c3-1-4-2(3)5-1
| InChIKey = JEIPFZHSYJVQDO-ZVGCCQCPAC
| StdInChI_Ref = {{stdinchicite|correct|inchi}}| StdInChI = 1S/2Fe.3O
| StdInChIKey_Ref = {{stdinchicite|correct|inchi}}| StdInChIKey = JEIPFZHSYJVQDO-UHFFFAOYSA-N
| EC_number = 215-168-2
| Gmelin = 11092
}}
| Section2 = {{Chembox Properties
| Formula = [[铁|Fe]]<sub>2</sub>[[氧|O]]<sub>3</sub>
| MolarMass = 159.69
| Appearance = 红棕色固体
| Density = 5.24
| Solubility = 不可溶
| MeltingPt = 1566 °C (1838 K) 分解
}}
| Section3 = {{Chembox Structure
| Coordination =
| CrystalStruct = [[菱方]]
}}
| Section4 = {{Chembox Thermochemistry
| DeltaHf = −825.50 kJ/mol
}}
| Section7 = {{Chembox Hazards
| EUClass = 未列明
| FlashPt = 不可燃
}}
| Section8 = {{Chembox Related
| OtherAnions = [[硫化亚铁]]
| OtherCations = [[氧化亚铁]]<br />[[四氧化三铁]]<br />[[二氧化钌]]<br />[[二氧化锇]]
}}
}}
'''氧化铁'''，或称'''三氧化二铁'''，化学式Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub>，是[[铁锈]]和[[赤铁矿]]的主要成分。铁锈的主要成因是[[鐵]]金屬在杂质[[碳]]的存在下，與環境中的[[水分子|水]]份和[[氧氣]]反应，鐵金屬便會生鏽。
== 性質 ==
=== 化學性質 ===
==== [[鋁熱反應]] ====
[[鋁]]與氧化鐵和[[氯酸钾]]组成的[[铝热剂]]混合後由镁条点燃，放出大量的热，生成[[氧化铝]]和[[鐵]]。請注意：此化学反應將造成爆炸。
<math>\rm 2Al + Fe_2O_3 \xrightarrow{\Delta} Al_2O_3 + 2Fe</math>
==== 碳還原性 ====
氧化鐵可以與[[碳]]混合後加熱，生成鐵和[[二氧化碳]]。
工业上常用焦炭和焦炭不完全燃烧产生的CO还原赤铁矿，以产生生铁（含0.03%-2%的碳）。
<math>\rm 2Fe_2O_3 + 3C \xrightarrow{\Delta} 4Fe + 3CO_2 \uparrow </math>
<math>\rm Fe_2O_3 + 3CO \xrightarrow{\Delta} 2Fe + 3CO_2 \uparrow </math>
== 加速氧化成因 ==
* [[離子化合物]]和水的存在：如果[[鐵]]金屬接觸到[[離子]]浓度高的水溶液，[[鐵]]金屬便會生銹。因為離子化合物是電解質，會促進金屬中電子的釋放，導致生鏽。例如近海區域有海水微滴，海水含有[[氯化鈉]]，氯化鈉是離子化合物，會令鐵金屬快速氧化。即便只有水，也會很快吸附空氣中的二氧化碳等酸性氣體，加速氧化。此外，很多不鏽鋼通過形成保護性氧化層，從而對形成氧化物有很好的抵抗作用，但對形成氯化物的抵抗能力卻比較差。
* [[酸性]]化合物的存在：工廠會排出酸性氣體，這些酸性氣體會令鐵金屬生銹。因為酸性氣體與空氣中的水分結合會變成電解質。
* 高溫：溫度較高時，鐵金屬便會生銹。
* 經刮擦或凹凸扭曲的表面：若鐵金屬被刮擦或凹凸扭曲，鐵金屬便會生銹。因為凹凸表面容易積聚电子。
* 與活潑性較低的金屬接觸：若鐵金屬與活潑性較低的金屬接觸（例如[[錫]]和[[銅]]），鐵金屬便會生銹。
== 防止氧化 ==
* 塗上油漆，塑料，油，[[油脂]]
* 覆蓋其他金屬
== 檢驗氧化程度 ==
利用[[鐵氰化鉀]]與[[酚酞]]混合得到[[鐵鏽指示劑]]，遇到Fe<sup>2+</sup>離子會變[[藍色]]（[[普魯士藍]]），檢驗氧化金屬的氧化程度。
用色度計分析深藍色的Fe4[Fe(CN)6]3，可以算出起始的Fe2+離子的物质的量。
== 參看 ==
* [[赤鐵礦]]
* [[威尼斯紅]]（氧化鐵顏料）
== 参考资料 ==
* [港] 鍾皓湄．《21世紀化學1A》．ISBN 962-372-769-0．
* 粤教版初中化学教科书 ISBN 978-7-107-24498-8
{{铁化合物}}
{{氧化物}}
[[Category:340 化学总论]]
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}}
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| Formula = [[铁|Fe]]<sub>2</sub>[[氧|O]]<sub>3</sub>
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| Appearance = 红棕色固体
| Density = 5.24
| Solubility = 不可溶
| MeltingPt = 1566 °C (1838 K) 分解
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| OtherAnions = [[硫化亚铁]]
| OtherCations = [[氧化亚铁]]<br />[[四氧化三铁]]<br />[[二氧化钌]]<br />[[二氧化锇]]
}}
}}
'''氧化铁'''，或称'''三氧化二铁'''，化学式Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub>，是[[铁锈]]和[[赤铁矿]]的主要成分。铁锈的主要成因是[[鐵]]金屬在杂质[[碳]]的存在下，與環境中的[[水分子|水]]份和[[氧氣]]反应，鐵金屬便會生鏽。
== 性質 ==
=== 化學性質 ===
==== [[鋁熱反應]] ====
[[鋁]]與氧化鐵和[[氯酸钾]]组成的[[铝热剂]]混合後由镁条点燃，放出大量的热，生成[[氧化铝]]和[[鐵]]。請注意：此化学反應將造成爆炸。
<math>\rm 2Al + Fe_2O_3 \xrightarrow{\Delta} Al_2O_3 + 2Fe</math>
==== 碳還原性 ====
氧化鐵可以與[[碳]]混合後加熱，生成鐵和[[二氧化碳]]。
工业上常用焦炭和焦炭不完全燃烧产生的CO还原赤铁矿，以产生生铁（含0.03%-2%的碳）。
<math>\rm 2Fe_2O_3 + 3C \xrightarrow{\Delta} 4Fe + 3CO_2 \uparrow </math>
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== 加速氧化成因 ==
* [[離子化合物]]和水的存在：如果[[鐵]]金屬接觸到[[離子]]浓度高的水溶液，[[鐵]]金屬便會生銹。因為離子化合物是電解質，會促進金屬中電子的釋放，導致生鏽。例如近海區域有海水微滴，海水含有[[氯化鈉]]，氯化鈉是離子化合物，會令鐵金屬快速氧化。即便只有水，也會很快吸附空氣中的二氧化碳等酸性氣體，加速氧化。此外，很多不鏽鋼通過形成保護性氧化層，從而對形成氧化物有很好的抵抗作用，但對形成氯化物的抵抗能力卻比較差。
* [[酸性]]化合物的存在：工廠會排出酸性氣體，這些酸性氣體會令鐵金屬生銹。因為酸性氣體與空氣中的水分結合會變成電解質。
* 高溫：溫度較高時，鐵金屬便會生銹。
* 經刮擦或凹凸扭曲的表面：若鐵金屬被刮擦或凹凸扭曲，鐵金屬便會生銹。因為凹凸表面容易積聚电子。
* 與活潑性較低的金屬接觸：若鐵金屬與活潑性較低的金屬接觸（例如[[錫]]和[[銅]]），鐵金屬便會生銹。
== 防止氧化 ==
* 塗上油漆，塑料，油，[[油脂]]
* 覆蓋其他金屬
== 檢驗氧化程度 ==
利用[[鐵氰化鉀]]與[[酚酞]]混合得到[[鐵鏽指示劑]]，遇到Fe<sup>2+</sup>離子會變[[藍色]]（[[普魯士藍]]），檢驗氧化金屬的氧化程度。
用色度計分析深藍色的Fe4[Fe(CN)6]3，可以算出起始的Fe2+離子的物质的量。
== 參看 ==
* [[赤鐵礦]]
* [[威尼斯紅]]（氧化鐵顏料）
== 参考资料 ==
* [港] 鍾皓湄．《21世紀化學1A》．ISBN 962-372-769-0．
* 粤教版初中化学教科书 ISBN 978-7-107-24498-8
{{铁化合物}}
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[[Category:340 化学总论]]