變更

N2O5很不稳定,纯品在室温下易升华,受日光照射则爆炸分解为N2O4和氧气。不论是纯品还是处于溶剂中,N2O5在空气中都很容易吸潮生成硝酸。五氧化二氮很容易潮解，而且在10℃以上能分解生成毒气二氧化氮及氧气，但在-10℃以下时较稳定。遇高温及易燃物品，会引起燃烧爆炸。由五氧化二氮引起的火灾，可使用水或泡沫进行扑灭。且五氧化二氮属强氧化剂，与水反应生成强酸1840年,H.st.c.Devil用干燥的氯气通入无水硝酸银中,首次制备了固体N2O5。R.We-ber等人相继研究了用浓硝酸与五氧化二磷反应制造N2O5的方法，这是迄今最方便,最广泛用于实验室制造N2O5的方法。自本世纪20年代开始,又出现了用低价氮的氧化物(NO、N2O3、N2O4)臭氧化法制备N2O5，特别是以N2O4作为原料,因其较稳定,便于贮存、运输,用它经臭氧化法制备N2O5得到了一定程度的发展,据悉,目前已有实现大规模生产的趋。除上述主要的制造方法外,其他的化学方法也有报道,如苦味酸法[5],五氟化溴法[6],三氧化硫脱水法[7]等。80年代开始,英、美、俄等国相继发展和完善了电解法制备N2O5的工艺过程,采用该法得到的N2O5硝酸溶液可直接用硝化过程。这是N2O5制造历史上的一次飞跃,使得N2O5方便、廉价地大规模工业化生产成为可能。<ref>[https://baijiahao.baidu.com/s?id=1718028488313032667&wfr=spider&for=pc 五氧化二氮]搜狗</ref>

=='''参考文献'''==