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| 五氧化二氮 |
五氧化二氮是一種無機物，化學式是N₂O₅，是硝酸的酸酐。通常狀態下呈無色柱狀結晶體，均微溶於水，水溶液呈酸性。分子量108.2，密度1.642 g/cm3（固），熔點30℃， 32℃時升華並明顯分解，47℃時完全分解，易升華，易分解。溶於水和氯仿，在熱水中分解，在硝酸中分解緩慢，其氯仿溶液在-20℃時可存放1周。具有強氧化性，能使苯、丙三醇、纖維素等硝化。與過氧化氫作用生成過氧硝酸（HO2NO2）。有吸濕性，有毒。溶於熱水時生成硝酸。
簡介
五氧化二氮分子是平面形分子，分子中存在離域π鍵。五氧化二氮分子中主要為sp2雜化,含有6個σ鍵和2個三原子四電子離域π鍵。因此圖1中四個氧原子（除了中間那個以外）實際上是等價的。一般地，在標況下，五氧化二氮為無色固體，在漫射光和280K以下穩定，在氣態時不穩定。通常認為，固體狀態下，他由兩種離子構成：NO2+(硝酰陽離子)和 NO3-(硝酸根離子)，其中陽離子呈直線型，鍵長115pm，陰離子呈三角形，鍵長122pm，陰陽離子的中心N原子間距為273pm，且陽離子垂直於陰離子所在平面。這種物質稱為硝酸硝鎓。
評價
N2O5很不穩定,純品在室溫下易升華,受日光照射則爆炸分解為N2O4和氧氣。不論是純品還是處於溶劑中,N2O5在空氣中都很容易吸潮生成硝酸。五氧化二氮很容易潮解，而且在10℃以上能分解生成毒氣二氧化氮及氧氣，但在-10℃以下時較穩定。遇高溫及易燃物品，會引起燃燒爆炸。由五氧化二氮引起的火災，可使用水或泡沫進行撲滅。且五氧化二氮屬強氧化劑，與水反應生成強酸1840年,H.st.c.Devil用乾燥的氯氣通入無水硝酸銀中,首次製備了固體N2O5。R.We-ber等人相繼研究了用濃硝酸與五氧化二磷反應製造N2O5的方法，這是迄今最方便,最廣泛用於實驗室製造N2O5的方法。自本世紀20年代開始,又出現了用低價氮的氧化物(NO、N2O3、N2O4)臭氧化法製備N2O5，特別是以N2O4作為原料,因其較穩定,便於貯存、運輸,用它經臭氧化法製備N2O5得到了一定程度的發展,據悉,目前已有實現大規模生產的趨。除上述主要的製造方法外,其他的化學方法也有報道,如苦味酸法[5],五氟化溴法[6],三氧化硫脫水法[7]等。80年代開始,英、美、俄等國相繼發展和完善了電解法製備N2O5的工藝過程,採用該法得到的N2O5硝酸溶液可直接用硝化過程。這是N2O5製造歷史上的一次飛躍,使得N2O5方便、廉價地大規模工業化生產成為可能。[1]