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<p style="text-indent:2em;">勒夏特列原理(Le Chatelier's principle)又名"化学平衡移动原理"、"勒沙特列原理"，由法国化学家勒夏特列于1888年发现。是一个定性预测化学平衡点的原理，其内容为:如果改变可逆反应的条件(如浓度、压强、温度等)，化学平衡就被破坏，并向减弱这种改变的方向移动。该原理适用于其他动态平衡体系，如溶解平衡、电离平衡、水解平衡等。主要内容为:： <p style="text-indent:2em;">1、浓度: ： 增加某一反应物的浓度，则反应向着减少此反应物浓度的方向进行，即反应向正方向进行。减少某一生成物的浓度，则反应向着增加此生成物浓度的方向进行，即反应向正方向进行。反之亦然。<ref>[https://wenda.so.com/q/1378263507063768?src=150] 勒夏特列原理是什么?</ref> <p style="text-indent:2em;">2、压强: ： 增加某一气态反应物的压强，则反应向着减少此反应物压强的方向进行，即反应向正方向进行。减少某一气态生成物的压强，则反应向着增加此生成物压强的方向进行，即反应向正方向进行。反之亦然。<ref>[https://wenda.so.com/q/1378263507063768?src=150] 勒夏特列原理是什么?</ref><p style="text-indent:2em;">3、温度: ： 升高反应温度，则反应向着减少热量的方向进行，即放热反应逆向进行，吸热反应正向进行;降低温度，则反应向着生成热量的方向的进行，即放热反应正向进行，吸热反应逆向进行。<ref>[https://wenda.so.com/q/1378263507063768?src=150] 勒夏特列原理是什么?</ref><p style="text-indent:2em;">4、催化剂: ： 仅改变反应进行的速度，不影响平衡的改变，即对正逆反应的影响程度是一样的。<ref>[https://wenda.so.com/q/1378263507063768?src=150] 勒夏特列原理是什么?</ref>