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Ncl3
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<ref>[https://baike.baidu.com/reference/10623312/f45dkqYGh5yoXzAdYxX_DW6IhfoOge41qd-HIDnQ2fYWIwCCVW28pDcbYax7asXdCndmDhSweIiBxHjZZBXfefyVxsw chemical reviews．1970年，引用日期2014-12-07] </ref> 三氯化氮，也称为[[三氯胺]]，是化学式为NCl3的化合物。这个黄色、油状、具有刺激性气味的液体经常可以在氨的衍生物与氯的反应的副产物中见到。纯的NCl3是非常活泼的。把[[自来水]]用一氯胺消毒，就会有少量三氯化氮产生。
'''中文名''':[[三氯化氮]]
'''外文名''':[[nitrogen chloride，trichlorine nitride]]
==基本信息==
中文名称： [[氯化氮]]，[[三氯化氮]]
英文名称： nitrogen chloride，trichlorine nitride
分子式： NCl3
分子量： 120.38
[[File:U=3432367682,237186936&fm=224&gp=0.jpg|缩略图|Ncl3[https://ss2.bdstatic.com/70cFvnSh_Q1YnxGkpoWK1HF6hhy/it/u=3432367682,237186936&fm=224&gp=0.jpg 图片来源百度网][https://ss2.bdstatic.com/70cFvnSh_Q1YnxGkpoWK1HF6hhy/it/u=3432367682,237186936&fm=224&gp=0.jpg 原图链接]]]
相对密度： 1.65
相对蒸气密度： 4.2
饱和蒸气压(kPa)： 20(20℃)
不溶于水，溶于氯仿、四氯化碳、[[苯]]、[[二硫化碳]]。
NCl3水解：NCl3+3H2O=NH3+3HClO
生成的NH3又被HClO氧化生成N2，故总反应式为：
2NCl3+3H2O=N2+3HCl+3HClO
该反应为水分子攻击[[氮原子]]
CAS号10025-85-1
[[File:U=3663447852,2920489242&fm=26&gp=0.jpg|缩略图|Ncl3[https://ss2.bdstatic.com/70cFvnSh_Q1YnxGkpoWK1HF6hhy/it/u=3663447852,2920489242&fm=26&gp=0.jpg 图片来源百度网][https://ss2.bdstatic.com/70cFvnSh_Q1YnxGkpoWK1HF6hhy/it/u=3663447852,2920489242&fm=26&gp=0.jpg 原图链接]]]
==理化性质==
CAS号： 10025-85-1
性状：常温下为黄色粘稠的油状液体，有刺激性气味。
密度：1.653g/cm3
熔点：-40℃
沸点：7l℃
==用途==
用于[[漂白]], 也用于[[柠檬]]等[[水果]]的熏蒸处理。
[[File:U=788203908,1062544267&fm=26&gp=0.jpg|缩略图|Ncl3[https://ss1.bdstatic.com/70cFvXSh_Q1YnxGkpoWK1HF6hhy/it/u=788203908,1062544267&fm=26&gp=0.jpg 图片来源百度网][https://ss1.bdstatic.com/70cFvXSh_Q1YnxGkpoWK1HF6hhy/it/u=788203908,1062544267&fm=26&gp=0.jpg 原图链接]]]
==安全性==
健康危害
本品对呼吸道、眼和皮肤有强烈刺激性。人接触本品较高浓度，可发生粘膜充血、声哑、呼吸道刺激甚至窒息，恢复过程较慢。经口食入有高度毒性。
燃爆危险
不燃，具爆炸性，高毒，具强刺激性， 对热、震动、撞击和摩擦相当敏感, 极易分解发生爆炸。
[[File:U=1286774561,835817171&fm=26&gp=0.png|缩略图|Ncl3[https://ss0.bdstatic.com/70cFuHSh_Q1YnxGkpoWK1HF6hhy/it/u=1286774561,835817171&fm=26&gp=0.jpg 图片来源百度网][https://ss0.bdstatic.com/70cFuHSh_Q1YnxGkpoWK1HF6hhy/it/u=1286774561,835817171&fm=26&gp=0.jpg 原图链接]]]
工业制法
三氯化氮可由氯气与铵盐（例如硝酸铵）的反应来制备 <ref>[https://baike.baidu.com/reference/10623312/aed1cZKA9LknsLoP0KNha5rpVojsTwOhFdsrLvmzLhS5eX_ps4uahWzgYxdmpzAboKPZTOvzX4QH2Leca57mIL2vw59II3pJSw wiley online library．2004，引用日期2014-12-07] </ref>
反应中间体包括一氯胺（NH2Cl）和二氯胺（NHCl2）。
NCl3分子具有三角锥结构，N-Cl键长为1.76 Â，Cl-N-Cl键角为107°。[[氮]]（3.04）和[[氯]]（3.16）的电负性相差不大。
与水反应：
三氯化氮水解生成氨和次氯酸：
==发展历史==
三氯化氮非常容易爆炸，对光、热和有机化合物都非常敏感。Pierre Louis Dulong在1812年首先制得三氯化氮，在制备的过程中丢掉了两个手指和一只眼睛。[[汉弗里·戴维]]也因制备三氯化氮而导致视力受损，因此雇用[[麦可·法拉第]]作为合作者。[[比利时]]的研究人员报告，NCl3和儿童[[哮喘]]病例的上升有潜在的联系。
==视频==
==一段3D动画告诉你,智齿该不该拔掉,看完以后心里就应该有答案了吧!==
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==参考文献==
{{Reflist}}
<ref>[https://baike.baidu.com/reference/10623312/f45dkqYGh5yoXzAdYxX_DW6IhfoOge41qd-HIDnQ2fYWIwCCVW28pDcbYax7asXdCndmDhSweIiBxHjZZBXfefyVxsw chemical reviews．1970年，引用日期2014-12-07] </ref> 三氯化氮，也称为[[三氯胺]]，是化学式为NCl3的化合物。这个黄色、油状、具有刺激性气味的液体经常可以在氨的衍生物与氯的反应的副产物中见到。纯的NCl3是非常活泼的。把[[自来水]]用一氯胺消毒，就会有少量三氯化氮产生。
'''中文名''':[[三氯化氮]]
'''外文名''':[[nitrogen chloride，trichlorine nitride]]
==基本信息==
中文名称： [[氯化氮]]，[[三氯化氮]]
英文名称： nitrogen chloride，trichlorine nitride
分子式： NCl3
分子量： 120.38
[[File:U=3432367682,237186936&fm=224&gp=0.jpg|缩略图|Ncl3[https://ss2.bdstatic.com/70cFvnSh_Q1YnxGkpoWK1HF6hhy/it/u=3432367682,237186936&fm=224&gp=0.jpg 图片来源百度网][https://ss2.bdstatic.com/70cFvnSh_Q1YnxGkpoWK1HF6hhy/it/u=3432367682,237186936&fm=224&gp=0.jpg 原图链接]]]
相对密度： 1.65
相对蒸气密度： 4.2
饱和蒸气压(kPa)： 20(20℃)
不溶于水，溶于氯仿、四氯化碳、[[苯]]、[[二硫化碳]]。
NCl3水解：NCl3+3H2O=NH3+3HClO
生成的NH3又被HClO氧化生成N2，故总反应式为：
2NCl3+3H2O=N2+3HCl+3HClO
该反应为水分子攻击[[氮原子]]
CAS号10025-85-1
[[File:U=3663447852,2920489242&fm=26&gp=0.jpg|缩略图|Ncl3[https://ss2.bdstatic.com/70cFvnSh_Q1YnxGkpoWK1HF6hhy/it/u=3663447852,2920489242&fm=26&gp=0.jpg 图片来源百度网][https://ss2.bdstatic.com/70cFvnSh_Q1YnxGkpoWK1HF6hhy/it/u=3663447852,2920489242&fm=26&gp=0.jpg 原图链接]]]
==理化性质==
CAS号： 10025-85-1
性状：常温下为黄色粘稠的油状液体，有刺激性气味。
密度：1.653g/cm3
熔点：-40℃
沸点：7l℃
==用途==
用于[[漂白]], 也用于[[柠檬]]等[[水果]]的熏蒸处理。
[[File:U=788203908,1062544267&fm=26&gp=0.jpg|缩略图|Ncl3[https://ss1.bdstatic.com/70cFvXSh_Q1YnxGkpoWK1HF6hhy/it/u=788203908,1062544267&fm=26&gp=0.jpg 图片来源百度网][https://ss1.bdstatic.com/70cFvXSh_Q1YnxGkpoWK1HF6hhy/it/u=788203908,1062544267&fm=26&gp=0.jpg 原图链接]]]
==安全性==
健康危害
本品对呼吸道、眼和皮肤有强烈刺激性。人接触本品较高浓度，可发生粘膜充血、声哑、呼吸道刺激甚至窒息，恢复过程较慢。经口食入有高度毒性。
燃爆危险
不燃，具爆炸性，高毒，具强刺激性， 对热、震动、撞击和摩擦相当敏感, 极易分解发生爆炸。
[[File:U=1286774561,835817171&fm=26&gp=0.png|缩略图|Ncl3[https://ss0.bdstatic.com/70cFuHSh_Q1YnxGkpoWK1HF6hhy/it/u=1286774561,835817171&fm=26&gp=0.jpg 图片来源百度网][https://ss0.bdstatic.com/70cFuHSh_Q1YnxGkpoWK1HF6hhy/it/u=1286774561,835817171&fm=26&gp=0.jpg 原图链接]]]
工业制法
三氯化氮可由氯气与铵盐（例如硝酸铵）的反应来制备 <ref>[https://baike.baidu.com/reference/10623312/aed1cZKA9LknsLoP0KNha5rpVojsTwOhFdsrLvmzLhS5eX_ps4uahWzgYxdmpzAboKPZTOvzX4QH2Leca57mIL2vw59II3pJSw wiley online library．2004，引用日期2014-12-07] </ref>
反应中间体包括一氯胺（NH2Cl）和二氯胺（NHCl2）。
NCl3分子具有三角锥结构，N-Cl键长为1.76 Â，Cl-N-Cl键角为107°。[[氮]]（3.04）和[[氯]]（3.16）的电负性相差不大。
与水反应：
三氯化氮水解生成氨和次氯酸：
==发展历史==
三氯化氮非常容易爆炸，对光、热和有机化合物都非常敏感。Pierre Louis Dulong在1812年首先制得三氯化氮，在制备的过程中丢掉了两个手指和一只眼睛。[[汉弗里·戴维]]也因制备三氯化氮而导致视力受损，因此雇用[[麦可·法拉第]]作为合作者。[[比利时]]的研究人员报告，NCl3和儿童[[哮喘]]病例的上升有潜在的联系。
==视频==
==一段3D动画告诉你,智齿该不该拔掉,看完以后心里就应该有答案了吧!==
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==参考文献==
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