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化学平衡
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'''化学平衡'''（英语：Chemical equilibrium）是指在宏观条件一定的可逆反应中，[[化学反应]]正逆反应速率相等， [[ 反应物 ]] 和生成物各组分浓度不再改变的状态。可用ΔrGm=ΣνΑμΑ=0判断，μA是反应中A物质的化学势。也就是说，化学反应达到平衡状态，意味着生成物的吉布斯自由能G达到最小。理论上来讲，对于产物已知的化学反应，应用吉布斯最小自由能法，结合反应物和生成物的热力学数据，就可以计算出平衡产物。
化学反应不一定都能达到平衡状态，如纯化学反应物之间生成纯的产物就无法达到平衡，直到反应物耗完为止。理论上讲，任何化学反应都是可逆反应，只不过对于平衡常数非常大的化学反应，由于反应进行得很彻底，就认为该反应不可逆。
在不同的条件（浓度、温度、压强等）下，化学平衡能保持不同的平衡关系（ [[ 浓度 ]] 等）。一个化学反应达到化学平衡后，如果条件（浓度、温度、 [[ 压强 ]] 等）发生变化，平衡将被打破，直至达成新的平衡。根据勒沙特列原理，如一个已达平衡的系统被改变，该系统会随之改善来抗衡该改变。
==内容==
化学平衡是 [[ 化学热力学 ]] 的重要组成部分。主要讨论：
*化学反应的热效应（热化学）
*化学反应的 [[ 方向]]
*化学反应的限度
*各种外界因素对化学平衡的影响
*平衡所需要之 [[ 时间]]
==化学平衡的特征==
*逆：化学平衡存在于 [[ 可逆反应 ]] 中。
*等：正反应与逆反应速率相等。
*动：化学平衡是一种动态平衡，也就是说，虽然宏观下 [[ 物质 ]] 的量不再改变，但实际[微观]上是物质不断反应与生成。
*定：宏观下反应物与生成物的物质的量恒定不再改变。
*变：条件改变，化学平衡就可能移动。
*闭：一个化学平衡只存在于一个闭合系统，没有物质的进入或离开。
*正逆反应速率相等
*反应物与 [[ 生成物 ]] 物质的量不再改变
===间接标志===
*反应前后 [[ 气体 ]] 体积不同的反应，气体体积不发生改变。 *反应物和生成物 [[ 颜色 ]] 不同的反应， [[ 混合物 ]] 的颜色不发生改变。 *反应前后气体 [[ 体积 ]] 不同的反应，气体密度不发生改变。 *反应体系的 [[ 热量 ]] 不再发生变化。