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进行相反动作（即 '''熔点'''、液化点（M.P.）是在大气压下[[晶体]]将其物态 由 液 [[固 态 ]] 转 变 为 [[液态]]的过程中 固 液共存状 态 ） 的温度 ，称之为凝固点、结 ；各种 晶 体的熔 点 （ 不同， 对 水而言也称为冰 同一种晶体，熔 点 ） 又与所受压强有关 ， 在一定 压强越 大 气压下 ， 任何晶体的凝固点和 熔点 相同 越高 。 习惯上 不过 ， 根据常温（25℃）时物质的状态使用凝固 与[[沸 点 或 ]]不同， 熔点 称呼这一个温度：对于常温下为固态 受压强 的 物质 影响很小 ， 这个温度称 因 为 凝 由 固 点；对于常温下 态转变（熔化） 为液态的 过程中， 物质 ，这个温度称为熔点 的[[体积]]几乎不变化 。

进行相反动作（即由液态转为固态）的温度，称之为[[凝固点]]、结晶点（对水而言也称为冰点），在一定[[大气压]]下，任何晶体的凝固点和熔点相同。习惯上，根据常温（25℃）时物质的状态使用凝固点或熔点称呼这一个温度：对于常温下为固态的物质，这个温度称为凝固点；对于常温下为液态的物质，这个温度称为熔点。 物质可以分为 [[ 非晶体 ]] 和晶体，非晶体没有固定的熔点，而晶体才具有熔点。因此，熔点是晶体物质的重要物理特性之一。

熔点是由构成晶体物质分子间内聚力和晶格能的特性所决定。晶体物质又分为离子晶体、原子晶体、金属晶体和分子晶体，晶体物质因化学键与 [[ 分子 ]] 间作用力而结合。而如果想要使物质由固态变为液态，需要吸收外界能量，破坏 [[ 化学键 ]] 或分子间作用力才能实现。化学键的键能越高或分子间作用力越强，物质的熔点越高，反之则越低。

在传温液加热法熔点测定中，人们将物质最初熔化时的温度称作“初熔”，把物质完全 [[ 熔化 ]] 时的温度称作“终熔”，“初熔”和“终熔”的间距作为物质的“熔程”。而晶体物质在毛细管中变化的过程为：试料-湿润点-收缩点-崩坏点-液化点-全熔点。在“熔程”期可以观察到，虽然晶体物质仍在吸热，但温度却没有继续上升，直至达到“终熔”之后，温度才会继续上升。

当物质处于晶体状态时，其内部的原子或分子在 [[ 三维空间 ]] 内有序排列，原子或分子间的 [[ 引力 ]] 和 [[ 斥力 ]] 保持平衡，故势能一定。此时，晶体中的 [[ 原子 ]] 或分子只能在平衡位置上有小幅度振动。相变时，物质的内部结构将发生变化。晶体的熔化过程中， [[ 固体 ]] 变为 [[ 液体 ]] ，原子或分子间的距离增大，势能增大，而这部分势能需要外部持续不断加热来提供能量，也就是说熔化过程中吸收的 [[ 热量 ]] 绝大部分用以破坏晶格结构，因此内能的变化可忽略，内能是温度的函数，故晶体熔化过程中， [[ 宏观 ]] 表现为温度不发生变化。