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| 鉑 | |
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鉑，鉑是一種化學元素，俗稱白金，屬於鉑系元素，它的化學符號Pt，是貴金屬之一。原子量195.078，略小於金的原子量，原子序數78，屬於過渡金屬。
目錄
特性=
鉑是一種過渡金屬，密度大，可延展，色澤銀白，金屬光澤，硬度4-4.5，相對密度為21.45。熔點高為1773℃。富延展性，可拉成很細的鉑絲，軋成極薄的鉑箔。化學性質極穩定，不溶於強酸強鹼，在空氣中不氧化。但以下物質能溶解鉑:[1]
王水(硝酸和鹽酸以1:3(體積比)混合的混合物) 雖然王水能溶解鉑，但這與鉑的狀態有關，緻密的鉑在常溫下的王水溶解速度非常慢，直徑1 mm的鉑絲要4-5個小時才能完全溶解。鉑黑(鉑粉)在加熱時能與濃硫酸反應，生成Pt(SO4)2，SO2和水。氯鉑酸的製法是把鉑金屬溶解在王水中。這個反應的產物是H2PtCl6，而非以前認為的含氮鉑化合物。氯鉑酸是一紅棕色固體，可從蒸發其溶液取得。
Pt + 4 HNO3+ 6 HCl → H2PtCl6+ 4 NO2+ 4 H2O
鹼金屬氰化物
鹼金屬氰化物也能溶解鉑，高溫下鉑能與鹵素反應，但硒，碲和磷更容易和鉑反應。緻密的金屬鉑在任何溫度下的空氣中都不被氧化。
用途說明
電子材料、表面活性劑。[2]
貯藏運輸
常溫乾燥密封保存。
危險說明
危險代碼
F
危險等級
R11
安全等級
S16
聯合國編號
3089
詳細資料
元素名稱 鉑 符號 Pt CAS號 7440-06-4 原子量 195.1 原子體積 9.10(立方厘米/摩爾) 元素在太陽中的含量(ppm) 0.009 地殼中含量(ppm) 0.001 元素在海水中的含量(ppm) 太平洋表面 0.00000011 莫氏硬度 4--4.5 聲音在其中的傳播速率 2800(m/S) 氧化態 Main Pt+4
Other Pt0,Pt+2,Pt+5,Pt+6
外圍電子層排布 5d9 6s1
電子層
K-L-M-N-O-P
電離能(kJ /mol)
M - M+ 870
M+ - M2+ 1791
M2+ - M3+ 2800
M3+ - M4+ 3900
M4+ - M5+ 5300
鉑 鉑 M5+ - M6+ 7200
M6+ - M7+ 8900
M7+ - M8+ 10500
M8+ - M9+ 12300
M9+ - M10+ 14100
晶體結構:等軸晶系，晶胞為面心立方晶胞，每個晶胞含有4個金屬原子。
元素描述
第一電離能9.0電子伏特。化合價為+2、+4和+6。熔點1772℃，沸點3827℃。密度21.46克/立方厘米。銀白色金屬，質柔軟，有延展性。晶體結構為面心立方體。鉑有很高的化學穩定性，除溶於王水 和熔融的鹼外，還溶於鹽酸和過氧化氫、鹽酸和高氯酸的混合物中，除此之外，鉑常溫下不與一般強酸、鹼和其他試劑作用。但是鉑在高溫下容易遭受腐蝕，例如:對於多種氧化劑,強鹼、容易還原的重金屬,以及硫、磷、砷等,鉑或則被其破壞,或則與其成合金，正因為如此，所以不得在鉑器皿中加熱或熔融鹼金屬的氧化物，硫代硫酸鈉，含磷和大量硫的物質以及含重金屬的樣品(如鉛、錫、銻、砷、汞、銅等)。高溫下不許使用大量過氧化劑、氫氧化鈉(鉀)作熔劑。鉑器皿中不允許處理鹵素或分解出鹵素的物質。
與王水的反應:3Pt+4HNO3+18HCl=3H2[PtCl6]+4NO↑+8H2O
元素髮現
一種化學元素。化學符號Pt， 原子序數78， 原子量195.08，屬周期系Ⅷ族，為鉑系元素的成員。俗稱白金。18世紀初英國C.伍德在新格拉納達的卡塔赫納採集到嵌有鉑粒的砂石。1735年西班牙烏略亞-德拉·托雷·希拉爾在平託附近的金礦發現一塊難以加工的金屬，很像銀，便取名為platinum，該字來自西班牙文platina，含義是銀。1748年英國沃森確認這是一種新元素。鉑在地殼中的含量為 5×10-7%， 常與其他鉑系元素一起分散在沖積礦床和砂積礦床的多種礦物(如原鉑礦、硫化鎳銅礦、磁鐵礦等)中。獨立礦物有砷鉑礦、硫鉑礦、銻鉑礦、硫鉑鈀礦、硫鎳鈀鉑礦等。還有以游離狀態存在的自然鉑。
鉑是銀白色有光澤的金屬，熔點1772℃，沸點 3827 ±100℃，密度21.45克/厘米3( 20℃)，較軟，有良好的延展性、導熱性和導電性。海綿鉑為灰色海綿狀物質，有很大的比表面積，對氣體(特別是氫、氧和一氧化碳)有較強的吸收能力。粉末狀的鉑黑能吸收大量氫氣。鉑的化學性質不活潑，在空氣和潮濕環境中穩定，低於 450℃加熱時，表面形成二氧化鉑薄膜，高溫下能與硫、磷、鹵素髮生反應。鉑不溶於鹽酸、硫酸、硝酸和鹼溶液，但可溶於王水和熔融的鹼。鉑的氧化態為+2、+3、+4、+5、+6。容易形成配位化合物，如〔Pt(NH3)2〕Cl2、K〔Pt(NH3)Cl5〕。
用王水溶解經過處理的鉑精礦或電解銅、鎳產生的陽極泥，經一系列化學處理後，可得氯鉑酸銨，將它在1000℃緩慢灼燒，便分解製得海綿鉑。鉑在氫化、脫氫、異構化、環化、脫水、脫鹵、氧化、裂解等化學反應以及接觸法生產硫酸、氨氧化法製取硝酸、氨和甲烷製取氫氰酸、製備環己烷、生產維生素時都用作催化劑。用鉑催化劑重整石腦油，可提高汽油產品的辛烷值。鉑及其合金在高溫下耐氧化和腐蝕，用於製作坩堝、蒸發皿、電極、噴嘴、反應器等。鉑和鉑銠合金在冶金、玻璃、陶瓷工業中用作高溫爐的爐絲和熱電偶。鉑還用於製作首飾。
100 多年前曾有過一種作為光源的鉑絲酒精燈，它的原理和用法你可能不知道吧?
那是在1820 年，英國化學家戴維做了這樣一個實驗:先用酒精把鉑絲潤濕，然後點燃。他發現，這時酒精燃燒得特別劇烈，能使鉑絲溫度達到熾熱程度，發出很亮的光來。於是，戴維做了一種鉑絲酒精燈，用它來照明。這燈在歐洲風行了許多年。
鉑絲之所以熾熱，是因為鉑可以對酒精氧化起催化作用，使它在自己表面燃燒得更激烈。人們利用鉑的這種性質，還製成了一種玩具打火機:它是在酒精容器的蓋子裡，裝上一支細鉑絲。只要打開瓶蓋並把鉑絲放在瓶口，酒精就在鉑絲表面與氧氣反應。稍過一會兒，反應所放的熱就把酒精蒸氣點燃了，從而成為一種不點自燃的"自來火"。
於是有人設計了一種金屬做的、扁平圓滑可以揣到懷裡的爐子。這爐子裡既不裝紅煤球也不燒炭，裝的只有酒精和鉑，酒精靠人體的體溫緩緩揮發，酒精蒸氣在通過附有鉑粉的石棉時發生氧化而發熱，使人們達到取暖的目的。人們把它稱為"鉑懷爐"。
現在許多技術發達的國家已把它改制成了"無焰燃燒器"。他們把丙烷(石油液化氣)以0.01―1 大氣壓的壓力通入一個熒光吊燈樣的裝置，在裝置的鉑絲上，丙烷跟空氣相接觸而氧化放熱(沒發生火焰)。由於它能靜悄悄地供暖而不產生煤氣，所以成為雞舍中的理想熱源。
元素來源
鉑是地殼中最稀少的元素之一。鉑幾乎都以游離狀態分散於沖積礦床和砂積礦床中，如磁鐵礦、原鉑礦、鉻鐵礦、鈦鐵礦、硫化鎳銅礦、含鉑黃銅礦，含鉑磁黃鐵礦、鎳黃鐵礦等。此外，鉑還與其他鉑系元素形成合金，如自然鉑、鈀鉑礦、鋨銥礦等。主要鉑礦有砷鉑礦、硫鉑礦、銻鉑礦、硫鉑鈀礦、硫鎳鈀鉑礦等，還有銻金鉑礦、錫鉛鉑鈀礦、鉍銻鉑礦、銘鎳鉑礦、碲鉑礦、砷鉑銥礦、砷鍺鉑鈀礦、含鉑金銀礦等。
世界上鉑資源最豐富的國家是南非，其次是俄羅斯、加拿大和美國。
鉑有6種穩定的同位素:鉑-190、鉑-192、鉑-194、鉑-195、鉑-196、鉑-198。
在自然界中常以自然礦狀態存在，極為分散。多用原鉑礦富積、萃取而獲得。
上游原料:氨水、二氧化硫、硫酸、氯化銨、氯氣、氯酸鈉
下游產品:硝酸、氯鉑酸、一氧化碳助燃劑
分類
鉑，又稱白金，周期表中第Ⅷ族鉑元素，錫白色金屬，原子序數為78，相對原子質量為195.09，密度為21.45g/cm,熔點為1769℃，沸點為3800℃。純鉑具有良好的高溫抗氧化性和化學穩定性，易加工成形。鉑化合物用做化工、製藥、煉油、汽車尾氣淨化等領域的催化劑。
自然鉑
含有鐵、銥、鈀等雜質的鉑礦物，呈銀白色或暗灰色，屬於等軸晶系，是不規則的粒狀或鱗片狀集合體，密度為13.35~19g/cm，富有延展性。化學組成:Pt晶體屬等軸晶系的一種自然元素礦物。又名白金，但中國古籍中所謂的白金，系指銀，並非鉑。除Pt外，自然鉑經常含鐵，達9~11%時稱為粗鉑礦;更高時稱為鐵鉑礦，最高可達28%。還常含鎳、金、銅、鈀、銥和銠等，鈀最高含量可達21.8~30.0%，銥27.79~29.0
海綿鉑
含鉑質量分數≥99.9%的灰色海綿狀金屬，按鉑的含量分為三個牌號:SM-Pt99.99、SM-Pt99.95、和SM-Pt99.9，一般用火法及溫法冶煉製取。
高純海綿鉑
含鉑質量分數≥99.995%的灰色海綿狀金屬，按鉑的含量分為兩個牌號:SM-Pt99.995和SM-Pt99.999，一般從各類含鉑物料中經分離提純後製取，供化學工業、電氣儀表、精密合金及測溫材料等使用。
超細鉑粉
含鉑≥99.95%、平均粒徑7.0m/g,松裝密度為0.4~0.7g/cm，振實密度為0.7~1.1g/cm-3.
鉑銥合金
鉑基含銥的二元合金，高溫下為連續固溶體，緩冷至975~700℃時發生固相分解，但相平衡過程進行得慢。銥易揮發和氧化，能顯著地提高鉑的耐腐蝕性。該合金具有高硬度、高熔點、高耐腐蝕能力和低的接觸電阻等特點。
鉑銀合金
以鉑為基含銀的二元合金，在1185℃和45%Ag處發生包晶反應。該合金強度高、彈性好且彈性後效低、電阻係數小、熱電勢低、耐熱、耐腐蝕、無磁、性能穩定，鉑銀合金熔煉和加工都很困難，一般用高頻感應加熱爐氫氣保護熔煉，鑄錠須經均勻化後，加工成板片和線材等。
鉑鉬合金
以鉑為基含鉬的二元合金，富鉑固溶體為面心立方結構，電阻係數隨鉬含量增加呈直線上升。鉑鉬合金抗拉強度為922N/mm-2,電阻係數為0.64Ω.mm-2/m,電阻溫度係數為2.4X10-4/℃。用高頻感應加熱爐氫氣保護熔煉，冷凝排氣數次，鑄定經熱鍛後冷加工成線材和片材等。鉑鉬合金主要用做熱電偶材料，熱電勢高、穩定性好，能在核場中工作，使用溫度為1500~1600℃。此外，鉑鉬合金還可用作電位器繞組和高瘟應變材料。
鉑錸合金
以鉑為基含錸的二元合金，在溫度2450℃時發生簡單包晶反應，用高頻爐氫氣保護熔煉，熱開坯後冷加工成材。鉑錸合金有PtRe8和PtRe14兩種合金，PtRe8是高溫熱電偶材料，與銠配對使用瞬時溫度可達1800℃，與鉑配對為1600℃。PtRe14合金用做電接觸材料。
鉑鈷合金
以鉑為基含鈷的二元合金，在高溫下，鉑與鈷可無限互溶，其固溶體為面心立方晶格，緩冷至833℃，合金內開始出現有序轉變。鉑鈷合金磁性極強，磁穩定性較高，耐化學腐蝕性很好，氫氧化鉀和熱濃硫酸都不能將其腐蝕。該合金主要用於航天、航海、航空儀表，計測儀，電子鐘錶，磁控管等。
以鉑為基含銅的二元合金，高溫下為連續固溶體，低溫下，在3%~93%銅成分範圍內存在有序轉變，相結構由立方晶格變成菱方晶格，致使合金顯著強化。產品有PtCu2.5、PtCu5、
PtCu8.5、PtCu15和PtCu25等合金，用高頻感應加熱爐或中頻感應加熱爐熔煉，鑄錠須在均勻化後，加工成材，主要用於製造電器接點和電阻材料。
鉑鎳合金
以鉑為基含鎳的二元合金，高溫下為連續固溶體，在約645℃以下生成兩種超結構化合物。鉑鎳合金有PtNi2、PtNi5、PtNi10和PtNi20等合金，在氧化性氣氛中加熱時，鎳發生選擇性氧化，用高頻感應加熱爐氬氣保護熔煉，可加工成線材和片板等。
鉑釕合金
以鉑為基含釕的二元合金，有PtRu4、PtRu5、PtRu10和PtRu14等合金。釕提高抗腐蝕能力，抗變色能力很強，在900℃以上釕選擇性氧化和揮發。用高頻感應加熱爐氬氣保護熔煉。
以鉑為基含鋨的二元合金。鋨具有提高合金硬度及電阻係數作用。鉑鋨合金用高頻爐氬氣保護熔煉，熱軋後冷軋成材。
0%，銠16.3~20.1%。常以細粒、細片或不規則團塊狀產出。在俄羅斯烏拉爾曾採得重8~9千克的自然鉑漂礫和 427.5克的原生自然鉑塊。
鑑定特徵:金屬光澤，銀白至鋼灰色，比重大，在空氣中不氧化，除王水之外，在普通酸類中不溶解;以高比重和硬度大區別於自然銀。
成因產狀:自然鉑主要見於岩漿礦床，成因上與基性岩﹑超基性岩有關;此外，常富集於砂礦中;
著名產地:世界著名產地有南非Meresnky Reef、俄羅斯烏拉爾、加拿大薩德伯里、美國等地。中國某些超基性岩中也產有自然鉑。
名稱來源:Platinum 一字，來自西班牙語的Platina，意指銀;
晶體形態:六八面體晶類;呈粒狀或葡萄狀，偶見立方體晶形;
晶體結構:晶系和空間群:等軸晶系，Fm3m;
晶胞參數:a0=3.924?;
鉑電阻
粉晶數據:2.265(1) 1.962(0.53) 1.1826(0.33)
莫氏硬度:4~4.5
比重:一般在14~19之間，視所含其他元素的種類和含量而定;純鉑的理論比重為 21.45。富含鐵時具磁性。
熔點:1772℃。
其他性質:耐腐蝕性極強。抗氧化性強。熱膨脹係數小。熱電穩定性強。延展性良好。催化活性高。
用途:自然鉑幾乎是金屬鉑的唯一來源。鉑除用於珠寶飾物外，大量用於汽車催化轉換器中，以及作為煉油工業的催化劑，用於製作電子器件、白金坩堝、牙科材料和人造纖維的噴絲頭等。
鉑合金 鉑合金(platinum alloy)︰指鉑與其他金屬混合而成的合金，如與鈀、，銠、釔、釕、鈷、鋨、銅等。儘管鉑硬度比金高，但作為鑲崁之用尚嫌不足，必需與其他金屬合金，方能用來製作首飾。首飾業使用鉑、釕合金和鉑、銥合金較多。在歐洲和香港使用鉑、鈷合金於澆鑄。在日本用鉑(85%)，鈀合金製造煉條。國際上鉑金飾的戳記是Pt、Plat或Platinum的字樣，並以純度之千分數字代表之，如Pt900表示純度是900%o。在日本鉑金飾品的規格標示有Pt1000、Pt950、Pt900、Pt850。
順鉑
英文名 Cisplatin，癌症治療的常用化學藥物，具有較高療效。別名:氯氨鉑，順一雙氯雙胺絡珀，二氯二氨鉑，順氯氨鉑。英文名:Cisplatin (CDDP) 作用與用途:該品屬細胞周期非特異性藥物，具有細胞毒性，可抑制癌細胞的DNA複製過程，並損傷其細胞膜上結構，有較強的廣譜抗癌作用。臨床用於卵巢癌、前列腺癌、睾丸癌、肺癌、鼻咽癌、食道癌、惡性淋巴瘤、乳腺癌、頭頸部鱗癌、甲狀腺癌及成骨肉瘤等多種實體腫瘤均能顯示療效。副作用:1 有骨髓抑制、血小板和白細胞減少。有胃腸道反應、噁心、嘔吐。腎毒性，多飲水或輸液、強迫利尿可減輕腎毒性。腎功能不全者慎用。西藥劑量:成人常用劑量10mg~20mg/日，溶於200ml~300ml生理鹽水中，靜脈滴注，避光2小時內滴完，每療程為200mg~400mg，在用量達到100mg~200mg後，需間隔1~2周。總用量達200mg時，多數病人呈現主客觀緩解。
氯氨鉑 【別名】 氯氨鉑;順鉑;順-雙氯雙氨絡鉑，雙氯雙氨絡鉑，威力順鉑，順式鉑，氨氯鉑，錫鉑，順氯氨鉑
【外文名】Cisplatin,Cis-Platium,DDP,PDD,NSC-119875,Randa,Neoplatin,Platinol
【適應症】 抗瘤譜較廣，臨床用於治療睾丸惡腫腫瘤，對胚胎瘤和精原細胞瘤均有較好效果，與常用藥物無交叉耐藥。對卵巢癌、乳腺癌和膀胱癌有較好療效。對頭頸部癌、肺癌、食管癌、惡性黑色素瘤、惡性淋巴瘤軟組織肉瘤和癌性胸腹水等也有一定療效。與其他抗癌藥聯合應用效果更好。
【用量用法】 1.一般劑量:每平方米體表面積20~30m
注射用順鉑
g溶於等滲鹽水200ml中靜滴，連用3~5日(總量150mg)，間隔3周再重複，可重複用藥3~4療程。2.高劑量:每平方米體表面積80~120mg，同時進行水化和利尿，每3周用藥1次，可重複3~4次。3.胸腹腔注射:每次30~60mg，7~10日1次。
【注意事項】 1.消化道反應有食慾減退、噁心、嘔吐、腹瀉等。一般於注射後1~2小時發生，持續4~6小時或更長，停藥2~3日後消失。但也有少數病人可持續1周以上。2.骨髓抑制:主要表現白細胞減少，多發生於劑量超過1日每平方米體積100mg時，血小板減少相對較輕。3.聽神經毒性與總劑量有關，表現為耳鳴、耳聾、頭昏，嚴重者可有不可逆的高頻聽力喪失。4.腎臟毒性表現為血尿及腎功能損害，血清肌酐升高及清除率降低，與所用總量有關，常發生於治療後7~14日之間。5.尚有人報告少數病人可出現心電圖ST-T改變，肝功能損傷等。6.有以下情況時應停用該品:(1)白細胞低於3500/μl; (2)血小板低於7.5萬/μl; (3)持續性噁心嘔吐; (4)早期腎臟毒性如尿中白細胞10/高倍視野、紅細胞5/高倍視野或管型5/高倍視野以上者; (5)血清肌酐超過1.5mg/日者; (6)既往患過腎肝疾患、腎功能不好及患過中耳炎的病人。7.為了減輕毒性反應，用藥期間應多飲水或輸液，強迫利尿;藥前先給甲氧氯普胺(胃復安)和氯丙嗪等減輕消化道反應;經常檢查血、尿、肝、腎功能及聽力。8.過敏反應發生快，如有的病人僅在用藥幾分鐘後出現面部水腫、哮鳴、心動過速和低血壓。9.該品具有誘變性、致畸性和可能的致癌性。
【規格】 注射用順鉑:每支10mg、20mg。
元素用途
鉑由於有很高的化學穩定性(除王水外不溶於任何酸，鹼)和催化活性，因此，應用很廣。可與鈷合制強磁體。多用來製造耐腐蝕的化學儀器，如各種反應器皿、蒸發皿、坩堝、電極、鉑網等，鉑和鉑銠合金常用作熱電偶，來測定1200~1750℃的溫度。還可用於製造首飾。鉑在氫化、脫氫、異構化、環化、脫水、脫鹵、氧化、裂解等化學反應中均可作催化劑。在醫藥中，可做抗癌藥，鉑的化合物如順鉑(Cisplatin)則用於癌症的化療之用。
製備
富集:重選是富集鉑礦物的主要的方法。鉑礦的相對密度較大，使用溜槽、跳汰機、搖床及風力選礦都可有效地富集。天然鉑和天然金一樣，表面濕潤性小，用黃藥作捕收劑浮選。富集後得到精礦。 精煉:傳統的精煉方法以溶解、還原、沉澱、鍛燒等工序為基礎。鉑精礦用王水溶解，鉑、鈀、金進入溶液，用硫酸亞鐵從所得的溶液中還原金，再經電解即可得到純金。向溶液中加入氯化銨，使鉑以氯鉑酸銨沉澱出來，經煅燒得粗鉑，再用溴酸鈉水解法精製。傳統的溶解、沉澱法處理工序長而複雜，分離金屬不完全，很難得到高純度的產品。金屬回收率低、成本高。1970年開始出現的萃取工藝，以cl2/HCl混合物作介質，實現貴重金屬的完全浸出，提高了分離效率，縮短了處理時間，保證獲得高純度產品。所以，鉑精煉的現代化流程均以溶劑萃取法為基礎。
輔助資料
鉑和它的同系金屬--釕、銠、鈀、鋨、銥和金一樣，幾乎完全成單質狀態存在於自然界中。它們在地殼中的含量也和金相近，且它們的化學惰性和金比較也不相上下，但是人們發現並使用它們卻遠在金後。它們在自然界中的極度分散和它們的高熔點，可能是造成這種狀況的原因。至今發現的最大的天然鉑塊是9.6千克。鉑的熔點1772℃，釕的熔點2310℃，銠的熔點1966℃，鈀的熔點1552℃，鋨的熔點3054℃，銥的熔點2410℃，而金的熔點是1063℃。
南美洲古代印第安人卻早已經利用鉑和金的合金製成裝飾品。由於鉑在鉑系礦物中的含量比其他元素的含量大的多，因而它是鉑系元素中首先被發現的。
在歐洲首先提到鉑的可能是法國礦物學家斯卡里吉在1557年發表的著述中。他講到所有金屬都能熔化，但有一種墨西哥和達里南Darian(今巴拿馬)礦里的一種金屬不能熔化。這可以認為是指鉑。
18世紀中葉，南美洲的鉑礦傳到歐洲一些學者手中，他們對鉑進行了研究。不少學者認為鉑不是一種純金屬，而是金、鐵和汞的合金，還有人認為它是一種半金屬。1752年瑞典化學家謝斐爾肯定它是一種獨立的金屬，稱它為aurum album(白金)。
1789年拉瓦錫發表他制定的元素表，鉑被列入其中。現今鉑的拉丁名稱是platinum，元素符號是Pt。
相對原子質量:195 常見化合價:+2,+3,+4 電負性:2.2
外圍電子排布:5d96d1 核外電子排布:2,8,18,32,17,1
同位素及放射線:Pt-188[10.2d] Pt-190(放 α[6.0E11y]) Pt-191[2.96d] Pt-192(放 α) Pt-193[60y] Pt-194 *Pt-195 Pt-196 Pt-197[18.3h] Pt-198
電子親合和能:205.3 KJ·mol-1
第一電離能:860 KJ·mol-1 第二電離能:1791 KJ·mol-1 第三電離能:0 KJ·mol-1
單質密度:21.45 g/cm3 單質熔點:1772.0 ℃ 單質沸點:3827.0 ℃
原子半徑:1.83 埃 離子半徑:0.63(+4) 埃 共價半徑:1.3 埃
常見化合物:H2(PtCl6)
西班牙語:platina(亞銀)。
稀有、柔軟的銀白色金屬，非常沉重。
開採自天然游離態鉑礦藏。
元素周期表
主族元素 硼(5) 硅(14) 鍺(32) 砷(33) 銻(51) 碲(52) 釙(84) 鋰(3) 鈉(11) 鉀(19) 銣(37) 銫(55) 鈁(87) 鈹(4) 鎂(12) 鈣(20) 鍶(38) 鋇(56) 鐳(88) 鋁(13) 銦(49) 鎵(31) 錫(50) 鉈(81) 鉛(82) 鉍(83) Uut(113) Uuq(114) uup(115) Uuh(116) Uus(117) 氦(2) 氖(10) 氬(18) 氪(36) 氙(54) 氡(86) Uuo(118) 氟(9) 氯(17) 溴(35) 碘(53) 砹(85) 氫(1) 碳(6) 氮(7) 氧(8) 磷(15) 硫(16) 硒(34) 副族元素 鑭(57) 鈰(58) 鐠(59) 釹(60) 鉕(61) 釤(62) 銪(63) 釓(64) 鋱(65) 鏑(66) 鈥(67) 鉺(68) 銩(69) 鐿(70) 鑥(71) 錒(89) 釷(90) 鏷(91) 鈾(92) 鎿(93) 鈈(94) 鎇(95) 鋦(96) 錇(97) 鐦(98) 鎄(99) 鐨(100) 鍆(101) 鍩(102) 鐒(103) 鈧(21) 鈦(22) 釩(23) 鉻(24) 錳(25) 鐵(26) 鈷(27) 鎳(28) 銅(29) 鋅(30) 釔(39) 鋯(40) 鈮(41) 鉬(42) 鍀(43) 釕(44) 銠(45) 鈀(46) 銀(47) 鎘(48) 鉿(72) 鉭(73) 鎢(74) 錸(75) 鋨(76) 銥(77) 鉑(78) 金(79) 釒盧(104) 釒杜(105) 釒喜(106) 釒波(107) 釒黑(108) 釒麥(109) 鐽(110) 錀(111) 鎶(112) 汞(80)