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過氯酸

過氯酸,無機化合物,六大無機強酸之一,氯的含氧酸。是無色透明的發煙液體。高氯酸無機含氧酸中酸性最強。可助燃,具強腐蝕性、強刺激性,可致人體灼傷。工業上用於高氯酸鹽的製備,人造金剛石提純,電影膠片製造,醫藥工業,電拋光工業,用於生產砂輪,除去碳粒雜質,還可用作氧化劑等。[1]

基本簡介

高氯酸又名過氯酸,化學式為HClO4,是一種強酸,有強烈的腐蝕性、刺激性,酸酐為Cl2O7。皮膚粘膜接觸、誤服或吸入後,會引起強烈刺激症狀。高氯酸是目前已知的酸性最強的無機酸。高氯酸是強氧化劑。與有機物、還原劑、易燃物(如硫、磷等)接觸或混合時有引起燃燒爆炸的危險。在室溫下分解,加熱則爆炸,產生氯化氫氣體。

基本性質

物理性質

外觀與性狀:無水物為無色透明的發煙液體,加熱即猛烈爆炸(但市售恆沸高氯酸不混入可燃物則一般不會爆炸)

CAS:7601-90-3 [2]

MDL:MFCD00011325

SMILES:O[Cl](=O)(=O)=O

EINECS:231-512-4[1]

熔點(℃):-122

相對密度(水=1):1.76

沸點(℃):130(爆炸)

分子式:HClO4

分子量:100.46

含量:優級純、分析純均在70~72%之間。

飽和蒸氣壓(kPa):2.00(14℃)

溶解性:與水混溶。

酸性:是目前已發現的無機含氧酸中酸性最強的酸。

化學性質

強氧化劑。與有機物、還原劑、易燃物如硫、磷等接觸或混合時有引起燃燒爆炸的危險。在室溫下分解,加熱則爆炸。無水物與水起猛烈作用而放熱。具有強氧化作用和腐蝕性。

相關反應

高氯酸和鹼金屬、鹼土金屬劇烈反應,猛烈爆炸,生成大量白霧。

稀的高氯酸和鎂、鋁等活潑金屬快速反應,生成大量氣泡,放出大量熱。

木炭、硫磺和純度較高的高氯酸反應,立刻發生燃燒然後爆炸。

高氯酸能鐵、、鎳、鋅等劇烈反應生成氧化物,還能將元素磷和硫分別氧化成磷酸和硫酸。

高氯酸和五氧化二磷反應:2 HClO4 + 2P2O5 → Cl2O7(高氯酸酐)+ H2P4O11

高氯酸和硫酸鋇反應:HClO4+BaSO4→Ba(HSO4)(ClO4)

高氯酸和氫氧化鈉反應(放出大量熱):NaOH+HClO4→NaClO4+H2O

高氯酸和氟氣劇烈反應(爆炸):2F2 + 2HClO4 → 2HF + 2FClO3+O2

氫氧化鎂和高氯酸反應:Mg(OH)2 + 2HClO4 →Mg(ClO4)2 + 2H2O

氫氧化鋁和高氯酸反應:Al(OH)3 + 3HClO4→Al(ClO4)3 + 3H2O

高氯酸和氨水反應(放出大量熱):HClO4+NH3·H2O→NH4ClO4+H2O

高氯酸和鹽酸反應(氧化還原反應):HClO4+7HCl→4Cl2+4H2O

氫氧化鉀和高氯酸反應(放出大量熱):KOH+HClO4→KClO4(微溶)+H2O

乳酸鈉和高氯酸反應:C3H5O3Na+HClO4→C3H6O3+NaClO4 (如果高氯酸比較多,有可能把乳酸的醇羥基氧化為羧基,即變成丙酮酸)

基本用途

用於電鍍工業、電影膠片、人造金剛石工業、電拋光工業和醫藥工業。也用於生產砂輪除去碳粒雜質。用作強氧化劑。還用於生產煙花和炸藥。50%高氯酸用作丙烯腈聚合物的溶劑。是製造金屬高氯酸鹽的原料。可作化學分析試劑。

可作溶劑,例如可用作高效液相色譜以及丙烯腈聚合物的溶劑;作化學分析試劑,氧化劑,乾燥劑;可作原料,生產煙花,炸藥,金屬高鋁酸鹽;還可用於電鍍工業、電影膠片、人造金剛石工業、電拋光工業和醫藥工業。

相關危害

健康危害:該品有強烈腐蝕性。皮膚粘膜接觸、誤服或吸入後,引起強烈刺激症狀。

燃爆危險:該品助燃,具強腐蝕性、強刺激性,可致人體灼傷。

相關措施

急救措施

皮膚接觸:立即脫去污染的衣着,用大量流動清水沖洗至少15分鐘。就醫。

眼睛接觸:立即提起眼瞼,用大量流動清水或生理鹽水徹底沖洗至少15分鐘。就醫。

吸入:迅速脫離現場至空氣新鮮處。保持呼吸道通暢。如呼吸困難,給輸氧。如呼吸停止,立即進行人工呼吸。就醫。

食入:用水漱口,給飲牛奶或蛋清。

消防措施

有害燃燒產物:氯化氫。

滅火方法:考慮到火場中可能存在有機物會引起爆炸,不可輕易接近。

滅火劑:霧狀水、泡沫、二氧化碳、砂土。

製備方法

高氯酸鈉法將氯酸鈉在溶解槽內加水,通入蒸汽於45~50℃下溶解,使其飽和後加入氫氧化鋇除去鉻酸根等雜質,經壓濾,清液送去電解,製得高氯酸鈉。把高氯酸鈉加入反應器,再加入31%鹽酸(用量為理論量的110%~120%)進行複分解反應,生成高氯酸,過濾除去氯化鈉結晶,濾液經蒸發濃縮至高氯酸含量60%以上,製得工業高氯酸。其化學方程式為:

NaClO3+H2O→NaClO4+H2↑

NaClO4+HCl→HClO4+NaC

參考來源