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疏水性分子偏向於非極性,並因此較會溶解在中性和非極性溶液(如有機溶劑)。疏水性分子在水裡通常會聚成一團,而水在疏水性溶液的表面時則會形成一個很大的接觸角而成水滴狀。

中文名疏水性

外文名hydrophobicity

所屬學科醫藥化學

性 質一個分子與水互相排斥的物理性質

原 理非極性力的作用

應 用藥物研究、化工生產

定義

疏水性(hydrophobicity)

在化學裡,疏水性指的是一個分子(疏水物)與水互相排斥的物理性質。

舉例來說,疏水性分子包含有烷烴、油、脂肪和多數含有油脂的物質。

疏水性通常也可以稱為親脂性,但這兩個詞並不全然是同義的。即使大多數的疏水物通常也是親脂性的,但還是有例外,如硅橡膠和碳氟化合物(Fluorocarbon)。

性質理論根據熱力學的理論,物質會尋求存在於最低能量的狀態,而氫鍵便是個可以減少化學能的辦法。水是極性物質,並因此可以在內部形成氫鍵,這使得它有許多獨別的性質。但是,因為疏水物不是電子極化性的,它們無法形成氫鍵,所以水會對疏水物產生排斥,而使水本身可以互相形成氫鍵。這即是導致疏水作用(這名稱並不正確,因為能量作用是來自親水性的分子)的疏水效應,因此兩個不相溶的相態(親水性對疏水性)將會變化成使其界面的面積最小時的狀態。此一效應可以在相分離的現象中被觀察到。[1]

疏水性鍵

水是一種其分子由分子間氫鍵連接起來的溶劑。在有離子存在時,水就使它們溶劑化,如圖1所示。然而,碳氫化合物微溶於水而不被它溶劑化。因此,水分子由於非極性區域的存在而更有秩序地排列,並較被其它水分子完全包圍時處於較高能級。這樣,在內部介質中,兩個非極性鏈的相互作用(例如,一個(A)屬於某一機體的生物大分子,另一個(B)屬於一個和它成鍵以產生藥理作用的藥物分子)通過原來存在於兩鏈間區域的水的退出而減小接觸面。結果從與非極性面接觸被置換出來的水分子成為無秩序的,如圖2所示。

參考文獻