疏水性檢視原始碼討論檢視歷史
疏水性分子偏向於非極性，並因此較會溶解在中性和非極性溶液（如有機溶劑）。疏水性分子在水裡通常會聚成一團，而水在疏水性溶液的表面時則會形成一個很大的接觸角而成水滴狀。
中文名疏水性
外文名hydrophobicity
所屬學科醫藥化學
性 質一個分子與水互相排斥的物理性質
原 理非極性力的作用
應 用藥物研究、化工生產
定義
疏水性（hydrophobicity）
在化學裡，疏水性指的是一個分子（疏水物）與水互相排斥的物理性質。
舉例來說，疏水性分子包含有烷烴、油、脂肪和多數含有油脂的物質。
疏水性通常也可以稱為親脂性，但這兩個詞並不全然是同義的。即使大多數的疏水物通常也是親脂性的，但還是有例外，如硅橡膠和碳氟化合物（Fluorocarbon）。
性質理論根據熱力學的理論，物質會尋求存在於最低能量的狀態，而氫鍵便是個可以減少化學能的辦法。水是極性物質，並因此可以在內部形成氫鍵，這使得它有許多獨別的性質。但是，因為疏水物不是電子極化性的，它們無法形成氫鍵，所以水會對疏水物產生排斥，而使水本身可以互相形成氫鍵。這即是導致疏水作用（這名稱並不正確，因為能量作用是來自親水性的分子）的疏水效應，因此兩個不相溶的相態（親水性對疏水性）將會變化成使其界面的面積最小時的狀態。此一效應可以在相分離的現象中被觀察到。[1]
疏水性鍵
水是一種其分子由分子間氫鍵連接起來的溶劑。在有離子存在時，水就使它們溶劑化，如圖1所示。然而，碳氫化合物微溶於水而不被它溶劑化。因此，水分子由於非極性區域的存在而更有秩序地排列，並較被其它水分子完全包圍時處於較高能級。這樣，在內部介質中，兩個非極性鏈的相互作用（例如，一個（A）屬於某一機體的生物大分子，另一個（B）屬於一個和它成鍵以產生藥理作用的藥物分子）通過原來存在於兩鏈間區域的水的退出而減小接觸面。結果從與非極性面接觸被置換出來的水分子成為無秩序的，如圖2所示。