極性鍵
| 極性鍵 |
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極性鍵，在化合物分子中，不同種原子形成的共價鍵，由於兩個原子吸引電子的能力不同，共用電子必然偏向吸引電子能力較強的原子一方，因而吸引電子能力較弱的原子一方相對的顯正電性，這樣的共價鍵叫做極性共價鍵，簡稱極性鍵。
目錄
簡介
按照前線軌道理論去理解，極性鍵的形成原因可以這樣解釋:由於分子軌道是由原子前線軌道線性組合而成。若A原子的電負性比B原子大，則其前線軌道能級比B原子前線軌道能級低。在形成共價鍵過程中，能量低的成鍵軌道的能級與先前的A原子前線軌道能級更接近，故此成鍵軌道主要由A原子的前線軌道構成;而能量較高的反鍵軌道能級則與原來的B原子前線軌道能級更接近，則其主要由B原子的前線軌道構成。由於電子優先分布於成鍵軌道，所以，電負性較大的A原子則占據了更多的電子，共價鍵的極性就這樣產生了。
評價
如果分子的構型不對稱，則分子為極性分子。
區分極性分子和非極性分子的方法:非極性分子的判據:中心原子化合價法和受力分析法。
含有極性鍵的分子未必是極性分子，衡量極性分子的標準為偶極距的大小，只有當偶極距不為零時，分子才具有極性。
分子中，
心原子 組成為ABn型化合物，若中心原子A的化合價的絕對值等於族的序數，則該化合物為非極性分子，如:CH4，CCl4，SO3，PCl5。
中心原子化合價的絕對值不等於原子最外層電子數時，為極性分子，如:HX(X為鹵族元素)，CO，NO，H2O，H2S，NO2，SO2，SCl2，NH3，H2O2，CH3Cl，CH2Cl2，CHCl3，CH3CH2OH。
受力分析 若已知鍵角(或空間結構)，可進行受力分析，合力為0者為非極性分子，如:CO2，C2H4，BF3。[1]