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| 無機化學命名法 |
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中文名: 無機化學命名法 外文名: IUPAC 參 考: 《無機化學命名原則(1980)》 目 的: 確切而簡明地表示無機化合物 |
無機化學命名法遵循IUPAC命名法。此命名法參考了《無機化學命名原則(1980)》（中國化學會），Nomenclature of Inorganic Chemistry,1993(IUPAC)，Nomenclature of Inorganic Chemistry,2005(IUPAC)。還未統一中文命名的名稱，以IUPAC英文命名標註，後加括號內有建議使用的中文名稱。[1]
目的
本命名法的目的是： 確定元素的名稱建立一套無機化合物的命名法，使根據這套命名法定出的名稱，能夠確切而簡明地表示無機化合物的組成和結構統一化學命名，避免產生混淆。希望大家遵照此命名法規範命名。
化合物的系統名稱是由其基本構成部分名稱連綴而成的。化學介詞，在文法上就是連綴基本構成部分名稱以形成化合物名稱的連綴詞。
1.化表示簡單和化合。如氯原子(Cl)與鈉原子(Na)化合而成的NaCl就叫氯化鈉，氫氧基(HO—)與鉀原子(K)化合而成的KOH就叫氫氧化鉀。
2.合表示分子與分子或分子與離子相結合，如 CaCl2·H2O叫一水合氯化鈣，H3O+叫水合氫離子。
3.代表示取代了母體化合物中的氫原子，如ClCH2·COOH叫氯代乙酸；NH2Cl叫氯代氨；NHCl2叫二氯代氨；H2S2O3叫硫代硫酸（表示硫(或硒、碲)取代氧）；HSeCN叫硒代氰酸。
4.聚表示兩個以上同種的分子互相聚合，如(HF)2叫二聚氟化氫 (HOCN)3叫三聚氰酸(NaPO3)6叫六聚偏磷酸鈉。
基和根
基和根是指在化合物中存在的原子基團，若以共價鍵與其他組分結合者叫做基，以離子鍵與其他組分結合者叫做根。一般的基名和根名 基和根一般均從其母體化合物命名，稱其為某基或某根。
例：
NH3:氨，NH2—：氨基H2SO4:硫酸，HSO4−:硫酸氫根，SO42−:硫酸根H2SiF6:氟硅酸，SiF6−:氟硅酸根 H2C2O4:草酸，C2O42−:草酸根[編輯] 特定的基名和根名 基和根也可以聯綴其所包括的元素名稱來命名，價已滿的元素名放在前面，未滿的放在後面。
例如：
HO—:氫氧基HS—:氫硫基 個別的基和酸，為了命名簡便起見，給有特定名稱。無機化合物中常用的特定根、基名稱不多，在這裡全部列出如下：
羥基：HO—<也可以稱作氫氧基，羥(音qiǎng)>
巰基：HS—<也可以稱作氫硫基，巰(音qiú)>
羰基：OC=<羰(音tāng)>氰基：NC—<氰(音qíng)>
疊氮基：N3—銨根：NH4+<銨(音ǎn)>
酰基：含氧酸分子中去掉—OH基後剩下的基叫做醯基，酰(音xīan)。 某酸的全部—OH均已去掉時，就從酸名命名為某酰(基)；如果只去掉m個—OH基，則稱為某酸m酰(基)，基字通常可以略去。
例如：
H3PO4:磷酸
H2PO3—:磷酸一酰(基)
HPO2=:磷酸二酰(基)
HPO≡:磷酰(基)
HNO3:硝酸
NO2—:硝酰
HNO2:亞硝酸
NO—:亞硝酰
H2C2O4:草酸
HC2O4—:草酸一酰
C2O2=:草酰(基)
離子
元素的離子元素的離子，根據元素名稱及其氧化態來命名。 Cl−:氯離子I−:碘離子H+:氫離子Na+:鈉離子Zn2+:鋅離子Al3+:鋁離子Fe3+:鐵離子 Fe2+:亞鐵離子，帶電原子團帶電的原子團，已如上述成為某根，若需指明其為離子時則稱為某離子或某根離子： NH4+:銨離子HSO4−:硫酸氫根離子 SO42−:硫酸根離子SiF6−:氟硅酸根離子PO43−:磷酸根離子
特定的詞頭
亞：比常見的基少含一個氫原子而多一個化合價的基，用詞頭「亞」表示 如：NH2—叫氨基；NH=叫亞氨基
過：—O—O—稱為過氧基，—S—S—成為過硫基
元素
元素又稱化學元素，指自然界中一百多種基本的金屬和非金屬物質，它們只由幾種有共同特點的原子組成，其原子中的每一核子具有同樣數量的質子，質子數來決定元素是由種類。
具有相同核電荷數（即質子數）的同一類原子總稱為元素。(在這裡,離子是帶電荷的原子或原子團)
到目前為止,人們在自然中發現的物質有3000多萬餘種,但組成他們的元素目前（2010年）只有118種.
所有化學物質都包含元素，即任何物質都包含元素，隨着人工的核反應，更多的新元素將會被發現出來。
簡單含氧酸
酸根中含有氧原子的酸。皆含有X—O—H鍵，有的亦含有X—O鍵等。
根據酸中含氧與否，分為含氧酸和無氧酸。
含氧酸種類繁多，有正酸、原酸、偏酸、亞酸、次酸、高酸、連酸、過氧酸、同多酸、雜多酸、某代酸(代氧，如硫代硫酸)、某取代酸(取代羥基，如鹵磺酸)等。
含氧酸：H2SO4HNO3H3PO4等。
命名：一般命名為某酸
如H2SO4硫酸H3PO4磷酸
在含氧酸中，由同一元素生成的各種組成元素相同的酸，可按其中所含氧原子數多少按順序冠以高、（正）、亞或次。其中最常見的酸定名為（正）某酸，比它氧原子數多的冠以高字，比它少的冠以亞字，更少的冠以次字。 如 HClO4高氯酸、HClO3氯酸、HClO2亞氯酸或HClO次氯酸
原酸
含氧酸根的化合價與其中氧原子數相同的酸，稱為原酸。命名為原某酸。 比如： H4SiO4原硅酸
偏酸
正酸縮去一水分子而成的酸，稱為偏某酸。 例如： H2SiO3（偏）硅酸
焦酸（重酸）
由兩個簡單含氧酸縮去一分子水。通常命名為焦酸，也有稱重酸。 如： 2H2SO4-H2O=H2S2O7（焦硫酸） 2H2CrO4-H2O=H2Cr2O7（重鉻酸）
含氧酸的強弱
判斷含氧酸的強弱的方法
將含氧酸改寫成 (OH)mXOn的形式
例如 H2CO3 改寫成 (OH)CO
根據n的值的判斷含氧酸的強弱
如果n=0,則為極弱酸 如 HClO -----(OH)Cl
如果n=1,則為弱酸 如 H2SiO3 ----(OH)2SiO
如果n=2,則為強酸 如 H2SO4 ---- (OH)2SO2
如果n=3,則為超強酸 如 HClO4 ---- (OH)ClO3簡單含氧酸鹽
由簡單含氧酸構成的鹽，包括酸式鹽 鹼式鹽 正鹽 比如硫化鈉，鹼式碳酸銅 亞硫酸鈉等
配位化合物
配位化合物（coordination compound）簡稱配合物,也叫錯合物、絡合物,為一類具有特徵化學結構的化合物,由中心原子或離子（統稱中心原子）和圍繞它的稱為配位體（簡稱配體）的分子或離子，完全或部分由配位鍵結合形成。
系統名稱是按照《無機化學命名原則》(1980)命名的。命名時,陰離子在前,陽離子在後。對於中性和陽離子配合物，首先命名配體，詞尾綴以「合」字與金屬名稱相連,在金屬名稱之後附加括號的羅馬數字,標明氧化態。有不同配體時，在配體名稱之間以中圓點(·)分開。配體的次序是負離子在前，中性分子在後；無機配體在前，有機配體在後。相同配體多於一個時，前綴倍數詞頭二、三等標明簡單基團如氯、硝酸根、水等的數目；對於較複雜的配體如氨基乙酸根H2NCH2COO-、三苯基膦P(C6H5)3等的名稱，倍數詞頭所標的配體加以括號，以免混淆。陰離子配合物的命名規則相同，但在金屬名稱後面綴以「酸」字。配合物中含有連接兩個或兩個以上金屬原子的橋配體時，用前綴μ表示，例如： 除系統命名外，配合物也有用俗名命名的，例如K4【Fe(CN)6】稱為亞鐵氰化鉀。許多普通離子,如CrO?、WO?、SO?、PO?等皆是配離子,因為它們既有中心原子的構型，也有一部分配位鍵,但它們一向是以普通化合物命名,故不採用系統命名。又如,PF5和SiF4中沒有配位鍵，為普通化合物,當P和Si與F-以配位鍵結合形成配離子【PF6】-和【SiF6】2-時,則應命名為六氟合磷酸根離子和六氟合硅酸根離子。