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吸熱反應

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吸熱反應

中文名稱 ：吸熱反應 領 域 ：化學 類 型 ：電離、鹽水解反應等 逆反應 ：放熱反應

吸熱反應是指在反應過程中吸收熱量的化學反應，例如赤熱的炭和水蒸氣作用生成水煤氣的反應。化學反應只有少數是吸熱的，吸收熱在熱化學方程式中用負號-表示。

分標題

• 生成物中的化學鍵的能量（鍵能）越強，穩定性越強；鍵能越弱，穩定性越差。
• 例如：C+H2O=（高溫）CO+H2
• 分解反應一般為吸熱反應，如2NaHCO3→（加熱）Na2CO3+H2O+CO2↑。
• 注意：不是需要加熱的反應都是吸熱反應，燃燒大多數要「點燃」，都是放熱反應。
• 吸熱反應就是在化學變化中，需要不斷吸收大量熱量的反應。
• 不是所有需要使用催化劑的反應都是吸熱反應。C+CO2=（高溫）2CO是吸熱反應。
• 有些反應在開始時，需要提供一定的條件，如加熱、點燃等，一旦反應進行開了，去掉條件反應繼續進行，這樣的反應是放熱反應。
• 有時根據需要，在化學反應方程式的右側標明是吸熱還是放熱，通常是+Q吸熱，-Q是放熱

常見吸熱反應類型

• （1）大多數分解反應：
• CaCO3=（高溫）CaO+CO2↑
• CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O
• （2）鹽水解反應
• （3）電離
• （4）少數化合反應
• C（s）+CO2（g）=（高溫）2CO
• I2+H2=2HI（此反應為可逆反應，因為生成的碘化氫不穩定）
• （5）其它：
• 2NH4Cl（s）+Ba（OH）2·8H2O（s）=BaCl2+2NH3↑+10H2O
• C+H2O（g）=（高溫）CO+H2

易錯點

• C，H2，CO做還原劑的反應都吸熱。
• 解釋：判斷反應熱效應的兩個標準是實驗實測以及通過熱力學進行計算，而C、H2、CO還原很多情況都是放熱反應，如以下實例：
• 反應1：CuO（s）+H2（g）=Cu（cr）+H2O（g）
• 反應2：CuO（s）+CO（g）=Cu（cr）+CO2（g）
• 反應3：CuO（s）+（石墨）=Cu（cr）+CO2（g）
• 計算化學反應熱效應可以直接使用ΔH，此處忽略溫度對ΔH的影響。
• 相應物質標準生成焓：（單位：kJ/mol）

數據代入計算可知

• ΔH1=0+（-241.818）-（-157.3）-（0）=-84.518<0，即反應放熱；
• ΔH2=0+（-393.509）-（-110.525）-（-157.3）=-125.684<0，即反應放熱；
• ΔH3=-393.509+0-（-157.3）-0=-236.209<0，即反應放熱；
• 綜上可證這三個反應都是放熱反應，即本詞條原有的，網絡上充斥的所謂「C,H2,CO做還原劑的反應（吸熱）」等所謂的「知識總結」實質是錯誤的。

視頻

高中化學，如何分辨，哪些是吸熱反應