副族檢視原始碼討論檢視歷史
| 副族 |
副族元素用B表示，包括IIIB〜VIIB族元素，I B、II B 族元素及VIII族元素。IIIB〜VIIB族元素，價電 子總數等於其族號數也等於原子最外層ns電子數與次外層(n-1 ) d 電子數之和。I B、II B 族由於其(n-1）d 亞層已經填滿，所以最外層上的s 電子數等於其族數。VIII族 處在周期表的中間,共有三個縱行，最 後 1 個電子填在(n - 1）d 亞層上。
簡介
同一周期的d區或ds區元素有許多相似性，如金屬性遞變不明顯、原子半徑、電離勢等隨原子序數增加雖有變化，但不顯著，都反映出d區或ds區元素從左至右的水平相似性。它們都是金屬，因為它們最外層都只有1~2個電子。它們的硬度大，熔、沸點較高。第4周期d區元素都是比較活潑的金屬，它們能置換酸中的氫；而第5、6周期的d區元素較不活潑，它們很難和酸作用。除少數例外，它們都存在多種氧化態，且相鄰兩個氧化態的差值為1或2，如Mn，它有–1，0，1，2，3，4，5，6，7；而p區元素相鄰兩氧化態間的差值常是2，如Cl，它有–1，0，1，3，5，7等氧化態。最高氧化態和族號相等，但VIII族除外。第4周期d區元素最高氧化態的化合物一般不穩定；而第5、6周期d區元素最高氧化態的化合物則比較穩定，且最高氧化態化合物主要以氧化物、含氧酸或氟化物的形式存在，如WO3、WF6、MnO 、CrO 等，最低氧化態的化合物主要以配合物形式存在，如[Cr(CO)5]。
評價
鈦副族元素原子的價電子層結構為(n－1)dns，所以鈦、鋯和鉿的最穩定氧化態是+4，其次是+3，+2氧化態則比較少見。在個別配位化合物中，鈦還可以呈低氧化態0和 –1。鋯、鉿生成低氧化態的趨勢比鈦小。它們的M(Ⅳ)化合物主要以共價鍵結合。在水溶液中主要以MO形式存在，並且容易水解。由於鑭系收縮，鉿的離子半徑與鋯接近，因此它們的化學性質極相似，造成鋯和鉿分離上的困難。[1]