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克分子化學單位[grammolecule]以克計的化合物或元素的重量，其量在數值上等於該化合物或元素的分子量

克分子的發展及作用

發展 19世紀以來,化學已由記憶的科學,變成了理解的科學。對 物質的量及其相關知識，首先應當理解。非如此，不能收事半功倍之效。死記硬背公式，對個別人也許有效，而對多數人來說，肯定收效不大。

作用 摩爾概念是一個橋樑,它把物質的 絕對質量（克數）,跟分子的 相對質量,聯繫起來.

如果一群分子,它的 絕對質量用克表示,而數值上等於分子的相對質量,那末,這群分子的數目,一定等於阿氏常數.例如,質量為2克的氫氣分子群,群中分子的數目,一定等於阿氏常數.質量為32克的氧氣分子群,群中分子的數目,一定等於阿氏常數.質量為44克的CO2分子群,群中分子的數目,一定等於阿氏常數.

於是,就把分子數目等於阿氏 常數的一群分子,稱為1 摩爾分子——這樣，就把把物質的 絕對質量（克數）,跟分子的相對質量,聯繫起來了.

由於反應 方程式是以分子為單位的反應簡明記錄， 摩爾概念就使本來只有理論意義的反應方程式，有了實際意義。

例1 今有鐵粉若干克，與足量 鹽酸反應，生成了1.6升氫氣（ 標況體積），求鐵粉的質量

Fe + 2HCl == FeCl2 + H2

如果使用 摩爾概念，計算就十分簡單，如果不用摩爾概念，計算就無從入手——克與升如何對應？

三、 物質的量就是 摩爾數(多少摩爾)，用n表示。

n == m / M

式中

n—— 摩爾數（多少mol）

m——物質的（絕對）質量（g）

M——物質的 摩爾質量 (g /mol)

物質的 摩爾質量就是1mol分子的 絕對質量，計量單位是克，數值上等於分子的相對質量。

n == v /（22.4升/ mol）

式中

n——摩爾數（多少mol）

v——氣體的（絕對）體積（升）

22.4升/ mo——氣體的摩爾體積

四、回顧例1

Fe + 2HCl == FeCl2 + H2

1…………………………1（ 摩爾數之比）

X/56……………………1.6/22.4（ 摩爾數之比）

得

X==4（g）

另外關於 摩爾計算要掌握住總結公式這個技巧：

1、要明確基本的定義的計算式

（1）n=m/M，n是 物質的量（mol），m是質量（g），M是 摩爾質量（g/mol）

（2）n=N/NA，N是微粒數，NA是阿附加德羅常數

（3）n=V/Vm，V是氣體的體積（L），Vm是一定條件下的 氣體摩爾體積（L/mol），在 標準狀況下，Vm=22.4L/mol

（4）n=cV，c是溶液中 溶質的物質的量濃度（mol/L），V是溶液的體積（L）

2、知道和熟練常見的轉換及推論的公式

（1） 物質的量濃度（c）與 質量分數（w）之間的轉換

c=1000dw/M，d是溶液的密度（g/cm3），M是溶質的 摩爾質量（g/mol）

（2） [[]]飽和溶液的質量分數（w）與溶解度（s）之間的轉換

w=s/(100+s)

（3）相同狀況下，氣體的體積之比= 物質的量之比=氣體的分子數之比

V(A):V(B)=n(A):n(B)=N(A):N(B)

（4）相同狀況下，氣體的密度之比= 摩爾質量之比=相對分子質量之比

d(A):d(B)=M(A):M(B)=Mr(A):Mr(B)

所以，若說某氣體對 氫氣的相對密度為16，即該氣體的Mr=16×2=32

這一條，經常用到

其它的，可能還會有，但用處不大，另外，也沒必要把所有的都背下來，記住上面的幾個基本的，再注意題目，就可以了。

其實可以這樣想

克分子

和國際標準 單位制（IS）的 摩爾（mol）表示同一個意思。例如：1.54 kJ/gram-atom = 1.54 kJ/mol；1 gram-atom 氫氣= 1mol 氫氣。不過，現在已經廢棄不用了。

化學 物質的量就是 摩爾。 摩爾概念發明之前， 化學方程式中的 係數之比，只表示分子個數之比，它對應着 相對分子質量之比，例如

3H2 + N2 == 2NH3

表示：3個氫分子，與1個氮分子反應，可以生成2個氨分子。

因此， 化學方程式只有理論義意，對於實際生產沒有什麼用處。

有了『 摩爾』概念， 化學方程式中的係數之比，除舊含意外，又有了新含意——表示 摩爾數之比，它對應着物質的 絕對質量（克數）之比，例如

3H2 + N2 == 2NH3

表示3 摩爾氫氣（6克），與1摩爾氮氣（28克）反應，可以生產出2摩爾氨（34克）

●於是， 摩爾概念就把原本只有理論義意的 化學方程式，跟實際生產聯繫起來。

OO 摩爾（mol）的原始名稱叫克分子，也就是說：原來的1克分子就是1mol。

用克表示的任何物質的 絕對質量，如果在數值上等於它的分子量（ 相對分子質量），這群物質的絕對質量就叫1克分子。 這正是現在通用的mol概念。1mol任何物質的絕對質量在數值上等於其相對分子量。

OO 由克分子的定義，可有如下推論——

絕對質量為1克分子的任何物質，其所含的分子數，一定相等，這個數目，稱為 阿伏伽德羅常數（阿氏是分子概念的啟蒙者）。

阿氏常數可以通過實驗測定。

OO 1975年，在世界化學大會上，廢除克分子概念，而把克分子概念的推論——通過實驗測定的阿氏常數——作為出發點，重新定義了關於 摩爾（mol）的概念：

摩爾的定義

分子數目為阿氏 常數的任何物質，稱為一 摩爾分子。

原子數目為阿氏 常數的任何原子群，稱為一 摩爾原子。 離子數目為阿氏常數的任何離子群，稱為一 摩爾離子。

OO從 摩爾概念的定義，可有如下推論——

用克表示的一 摩爾任何物質的 絕對質量，在數值上一定等於它的相對分子質量——這稱為『 摩爾質量』，寫為 ××g /mol,　讀為每摩××克。例如，氫氣的 摩爾質量，是每摩2克（2g / mol），氮氣的摩爾質量，是每摩28克（28g / mol），氨的摩爾質量，是每摩17克（17g / mol）。

物質的量

是表示物質所含微粒數(N)與阿伏加德羅常數(NA)之比,即n=N/NA

可以用一個例子來比方

一個班要分小組

物質所含微粒數 可看作一個班的所有學生人數49個

阿伏加德羅常數(NA) 可看作學生的個數7個(即每7個人一組）

物質的量就是49除以7=7（組）可把這組看做物質的量的單位 摩爾，則這個班的小組數為7摩爾