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兩性物質

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在化學上,兩性的物質是指既可跟酸反應,又能跟鹼反應的物質。大部分類金屬(metalloids)都可生成兩性氧化物或氫氧化物。另外一類兩性物質是指可接受和提供質子的兩性分子,例如:胺基酸和蛋白質有胺基可接收質子,也有羧基可提供質子;而可自解離的水和氨分子,也是兩性分子。弱酸的酸式鹽(如NaHCO3)也是。

基本信息

中文名;兩性物質

外文名;Amphoteric substance

例子

水 與酸: H2O + HCl → H3O+ + Cl− 與鹼: H2O + NH3 → NH4+ + OH− 水的離子積(25℃): KW = [H3O+] * [OH-] = 1.0 *10-14 氧化鋅(ZnO)跟pH值不同的溶液的反應是不同的: 與酸: ZnO + 2H+ → Zn2+ + H2O 與鹼: ZnO + 2OH−+ H2O → [Zn(OH)4]2− 這種反應可以用來分開不同的正離子,例如鋅和錳。 氫氧化鋁 與酸:Al(OH)3 +3H+ → Al3+ + 3 H2O 與鹼:Al(OH)3 +OH- → Al(OH)4-

兩性金屬

兩性金屬會隨溶液pH值的變化,而 產生不同的反應。例(I)顯示,鋁在強酸、強鹼中,均能產生氫氣;例(II)中,鋅的氧化物(ZnO)會隨溶液pH值變化而有不同反應;例(III)中,鋁的氫氧化物(Al(OH) 3),亦在不同的酸鹼環境中,行不同的化學反應。善用此效應,能由混合物中分離出兩性物質,例如:由鋁礬土中分離Al 2 O 3與Fe 2 O 3;由鎂粉中分離鋅…。除了 兩性金屬系列,還有某些元素的氧化物難溶於水中,但卻可與強酸及強鹼作用,顯示出其弱鹼及弱酸性,也被稱為兩性氧化物,如Ti、Si、 V、Sb…((IV)以TiO 2為例,(V)以Sb 2 O3為例)

元素周期表中的鈹, 鋁, 鎵, 鋅, 鍺, 銦, 錫, 銻, 鉛, 鉍, 釙,都是兩性金屬.其中釙是放射性兩性金屬.我們最熟悉的兩性金屬就是鋁。

兩性物質特點

既有酸性又有鹼性----指的就是兩性,如兩性氧化物Al2O3、ZnO、BeO;兩性氫氧化物Al(OH)3、Zn(OH)2、Be(OH)2;氨基酸、蛋白質等結構中既含NH2,又含COOH的有機物。 既有氧化性又有還原性----看組成元素能否升高或降低,能升高即有還原性,能降低即有氧化性。 物質很多,如NH3, H2O等等。

既有金屬性又有非金屬性----指的是元素,一般指金屬與非金屬交界線附近的,如:Si、Ge、As等等。 既有吸水性又有潮解性----有吸水性的固體一般就有潮解的性質,如氫氧化鈉。[1]

參考文獻

  1. 兩性物質 , 360國學 ,