「钴」修訂間的差異
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| + | '''钴'''('''英語: cobalt''' )，元素符号Co，银白色铁磁性金属，表面呈银白略带淡粉色，在周期表中位于第4周期、第Ⅷ族，[[原子]]序数27，[[原子量]]58.9332，密排六方晶体，常见化合价为+2、+3。 钴是具有光泽的钢灰色[[金属]]，比较硬而脆，有铁磁性，加热到1150℃时磁性消失。钴的化合价为+2价和+3价。在常温下不和水作用，在潮湿的空气中也很稳定。在空气中加热至300℃以上时氧化生成CoO，在白热时燃烧成Co3O4。氢还原法制成的细金属钴粉在空气中能自燃生成氧化钴。钴是生产耐热合金、硬质合金、防腐合金、磁性合金和各种钴盐的重要原料。 | ||
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| + | 2017年10月27日，[[世界卫生组织]]国际癌症研究机构公布的致癌物清单初步整理参考，钴和钴化合物在2B类致癌物清单中。 | ||
==分布== | ==分布== | ||
| − | 稳定的钴同位素钴-59是通过超新星上的R-过程生成的。钴在地球上的分布极为广泛，但在地壳中的含量仅0.0023％，许多铁﹑镍﹑铜等矿中都含有微量的钴。天然水﹑泥土和动植物中都发现有钴的踪迹。 | + | |
| − | 自然界中，钴经常和铁伴存，尽管铁陨石中钴的丰度要小于镍，但两者都是陨铁的特征成分。与镍一样，虽然未发现钴在古地壳以金属的形式存在，但陨铁合金中的钴由于未受氧气和水分的侵蚀能以金属（合金）的形式存在。 | + | 稳定的钴同位素钴-59是通过超新星上的R-过程生成的。钴在[[ 地球]] 上的分布极为广泛，但在[[ 地壳]] 中的含量仅0.0023％，许多铁﹑镍﹑铜等矿中都含有微量的钴。天然水﹑泥土和动植物中都发现有钴的踪迹。 |
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| + | 自然界中，钴经常和铁伴存，尽管铁陨石中钴的丰度要小于镍，但两者都是[[ 陨铁]] 的特征成分。与镍一样，虽然未发现钴在古地壳以金属的形式存在，但陨铁合金中的钴由于未受氧气和水分的侵蚀能以金属（合金）的形式存在。 | ||
==性质== | ==性质== | ||
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===物理性质=== | ===物理性质=== | ||
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钴是具有钢灰色和金属光泽的硬质金属。 | 钴是具有钢灰色和金属光泽的硬质金属。 | ||
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===化学性质=== | ===化学性质=== | ||
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钴在常温下与水和空气都不起作用，性质同铁、镍相似。在加热时，钴与氧、硫、氯、溴发生剧烈反应。也能与一氧化碳形成羰基化合物。 | 钴在常温下与水和空气都不起作用，性质同铁、镍相似。在加热时，钴与氧、硫、氯、溴发生剧烈反应。也能与一氧化碳形成羰基化合物。 | ||
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==用途== | ==用途== | ||
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钴铬合金可以用于牙科填补材料，以取代对部分人致敏的含镍材料。 | 钴铬合金可以用于牙科填补材料，以取代对部分人致敏的含镍材料。 | ||
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| − | + | 钴以5%的比例添加于[[ 铂]] 中出现于首饰中，这种合金略有磁性<ref>[http://www.doc88.com/p-1791766277716.html 重金属冶金学-钴冶金.pptx] ，道客巴巴，2018-04-02</ref>。 | |
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也有钴绿颜料。 | 也有钴绿颜料。 | ||
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| + | ===<center> 钴 相关视频</center>=== | ||
| + | <center> 被称为“坏精灵、妖魔”的多用途战略金属元素——钴 </center> | ||
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| + | <center> “末日武器”钴氮到底是啥 </center> | ||
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於 2022年9月7日 (三) 09:47 的最新修訂
鈷(英語: cobalt )，元素符號Co，銀白色鐵磁性金屬，表面呈銀白略帶淡粉色，在周期表中位於第4周期、第Ⅷ族，原子序數27，原子量58.9332，密排六方晶體，常見化合價為+2、+3。 鈷是具有光澤的鋼灰色金屬，比較硬而脆，有鐵磁性，加熱到1150℃時磁性消失。鈷的化合價為+2價和+3價。在常溫下不和水作用，在潮濕的空氣中也很穩定。在空氣中加熱至300℃以上時氧化生成CoO，在白熱時燃燒成Co3O4。氫還原法製成的細金屬鈷粉在空氣中能自燃生成氧化鈷。鈷是生產耐熱合金、硬質合金、防腐合金、磁性合金和各種鈷鹽的重要原料。
2017年10月27日，世界衛生組織國際癌症研究機構公布的致癌物清單初步整理參考，鈷和鈷化合物在2B類致癌物清單中。
目錄
分布
穩定的鈷同位素鈷-59是通過超新星上的R-過程生成的。鈷在地球上的分布極為廣泛，但在地殼中的含量僅0.0023％，許多鐵﹑鎳﹑銅等礦中都含有微量的鈷。天然水﹑泥土和動植物中都發現有鈷的蹤跡。
自然界中，鈷經常和鐵伴存，儘管鐵隕石中鈷的豐度要小於鎳，但兩者都是隕鐵的特徵成分。與鎳一樣，雖然未發現鈷在古地殼以金屬的形式存在，但隕鐵合金中的鈷由於未受氧氣和水分的侵蝕能以金屬（合金）的形式存在。
性質
物理性質
鈷是具有鋼灰色和金屬光澤的硬質金屬。
化學性質
鈷在常溫下與水和空氣都不起作用，性質同鐵、鎳相似。在加熱時，鈷與氧、硫、氯、溴發生劇烈反應。也能與一氧化碳形成羰基化合物。
用途
電池
鈷的化合物鈷(III)酸鋰被廣泛用於鋰離子電池（鈷酸鋰電池[2]）中。
染料
在19世紀之前，鈷元素的最廣泛的用處就是染料。自從中世紀，鈷就作為一種藍色玻璃的添加物鈷藍(CoAl2O4)投入生產。
也有鈷綠顏料。
放射性同位素
鈷-60是一個γ射線的放射源，它是通過用中子轟擊鈷而產生的高能放射源。它釋放出兩種γ射線，其能量分別為1.17 和1.33MeV。
其他
鈷在電鍍方面也有廣泛應用，由於其吸引人的外觀，堅硬和具有抗氧化性，還用於作為瓷釉的底釉。
視頻
鈷 相關視頻
參考文獻
- ↑ 重金屬冶金學-鈷冶金.pptx，道客巴巴，2018-04-02
- ↑ 鈷酸鋰電池與三元電池區別，中鎢在線新聞網，2020-1-15