「离子」修訂間的差異檢視原始碼討論檢視歷史
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| + | | 姓名 = 离子 | ||
| + | |圖片 = [[File:W020180515339572238870.png|缩略图|居中|250px|[https://image.so.com/view?q=%E7%A6%BB%E5%AD%90&src=tab_www&correct=%E7%A6%BB%E5%AD%90&ancestor=list&cmsid=22e8185ac293619e97e634772a86cfc4&cmras=6&cn=0&gn=0&kn=0&fsn=80&adstar=0&clw=254#id=de796f3b40729432fc7ab52e72e0b895&currsn=0&ps=74&pc=74 原圖鏈接][https://www.so.com/s?src=lm&ls=s112c46189d&q=%E7%A6%BB%E5%AD%90&lmsid=74d0f8dfda434428&lm_extend=ctype%3A3 来自360搜索]]] | ||
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| − | '''离子'''是指原子或原子基团失去或得到一个或几个电子而形成的带电荷的粒子。这一过程称为电离。电离过程所需或放出的能量称为电离能。 | + | '''离子'''是指[[ 原子]] 或原子基团失去或得到一个或几个[[ 电子]] 而形成的带电荷的粒子。这一过程称为[[ 电离]] 。电离过程所需或放出的能量称为电离能。 |
| − | 在化学反应中，金属元素原子失去最外层电子，非金属原子得到电子，从而使参加反应的原子或原子团带上电荷。带电荷的原子叫做离子，带正电荷的原子叫做阳离子，带负电荷的原子叫做阴离子。阴、阳离子由于静电作用而形成不带电性的化合物。 | + | 在化学反应中，[[ 金属]] 元素原子失去最外层电子，非金属原子得到电子，从而使参加反应的原子或原子团带上[[ 电荷]] 。带电荷的原子叫做离子，带正电荷的原子叫做阳离子，带负电荷的原子叫做阴离子。阴、阳离子由于静电作用而形成不带电性的化合物。 |
与分子、原子一样，离子也是构成物质的基本粒子。如氯化钠就是由氯离子和钠离子构成的。 | 与分子、原子一样，离子也是构成物质的基本粒子。如氯化钠就是由氯离子和钠离子构成的。 | ||
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==简介== | ==简介== | ||
| + | [[ File:31112007590826.jpg|缩略图|250px|[https://image.so.com/view?q=%E7%A6%BB%E5%AD%90%E7%BB%93%E6%9E%84%E7%A4%BA%E6%84%8F%E5%9B%BE&src=srp&correct=%E7%A6%BB%E5%AD%90%E7%BB%93%E6%9E%84%E7%A4%BA%E6%84%8F%E5%9B%BE&ancestor=list&cmsid=7da960dcd75f274d427c4e23b2702322&cmras=0&cn=0&gn=0&kn=0&fsn=74&adstar=0&clw=254#id=90239d9967ee1f41e00a46a7add3160f&currsn=0&ps=60&pc=60 原圖鏈接][http://www.newxue.com/hxja/125076538815452.html 来自新学网]]] | ||
| + | 离子是指带电的[[原子]]或原子团。带正[[电荷]]的离子称正离子(positive ion)或阳离子。带负电荷的离子称负离子(negative ion)或阴离子。 | ||
| − | + | 当较活泼的[[金属]]元素的原 子 ，如钠原子Na和较活泼的非金属元素 的原子 如氯 原 子Cl相互靠近时，Na失去一个[[电 子]]而形成第一个 正电荷的 钠 离 子Na+，Cl因得一个电 子 而形成 带 一个 负电荷的 氯 离 子Cl- 。 | |
| − | + | 离子存在于许多化合物和溶液，例如离子化合物和[[ 电解质]] 溶液中。离子的性质与原子或[[ 分子]] 的性质完全不同。例如由钠原子组成的金属钠呈银白色，与水剧烈地发生反应而生成氢氧化钠和氢气，而钠离子却没有颜色，而且与水不发生反应。<ref>[http://www.chemyq.com/xz/xz3/21113qtttv.htm 离子],化工引擎网</ref> | |
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| − | 离子存在于许多化合物和溶液，例如离子化合物和电解质溶液中。离子的性质与原子或分子的性质完全不同。例如由钠原子组成的金属钠呈银白色，与水剧烈地发生反应而生成氢氧化钠和氢气，而钠离子却没有颜色，而且与水不发生反应。<ref>[http://www.chemyq.com/xz/xz3/21113qtttv.htm 离子],化工引擎网</ref> | ||
==表示符号== | ==表示符号== | ||
| − | 1、先写上元素符号，在其右上角标出所带的电荷数及其电性。如Na+ Cl－ | + | 1、先写上元素符号，在其右上角标出所带的[[ 电荷]] 数及其电性。如Na+ Cl－ |
2、有些离子是带电的原子集团，方法与上同，将它看成一个整体即可，称为某某离子。如：铵根离子 NH4+ ， 碳酸根离子 CO32－ | 2、有些离子是带电的原子集团，方法与上同，将它看成一个整体即可，称为某某离子。如：铵根离子 NH4+ ， 碳酸根离子 CO32－ | ||
| − | 例如,钠原子失去一个电子后成为带一个单位正电荷的钠离子用“Na+”表示。硫原子获得二个电子后带元素符号：统一采取该元素的拉丁文名称第一个字母来表示元素的符号（往往正负电的数字写在正负号的前面）。<ref>[http://www.1010jiajiao.com/paper/timu/2936265.html 离子符号的表示方法],精英家教网</ref> | + | 例如,钠[[ 原子]] 失去一个电子后成为带一个单位正电荷的钠离子用“Na+”表示。硫原子获得二个[[ 电子]] 后带元素符号：统一采取该元素的拉丁文名称第一个字母来表示元素的符号（往往正负电的数字写在正负号的前面）。<ref>[http://www.1010jiajiao.com/paper/timu/2936265.html 离子符号的表示方法],精英家教网</ref> |
==影响化学性质的因素== | ==影响化学性质的因素== | ||
| − | + | [[File:T0156b403d3ab18cde5.jpg|缩略图|250px|[https://image.so.com/view?q=%E7%A6%BB%E5%AD%90%E7%AC%A6%E5%8F%B7&src=srp&correct=%E7%A6%BB%E5%AD%90%E7%AC%A6%E5%8F%B7&ancestor=list&cmsid=0e4a4e7bdc617256de923571f515e5b8&cmras=6&cn=0&gn=0&kn=0&fsn=80&adstar=0&clw=254#id=d75a3d3e8f5fd8a092ef1b1d9b511786&currsn=0&ps=62&pc=62 原圖鏈接][http://spro.so.com/searchthrow/api/midpage/throw?ls=s112c46189d&lm_extend=ctype:3&ctype=3&q=%E7%A6%BB%E5%AD%90%E7%AC%A6%E5%8F%B7&rurl=https%3A%2F%2Fwenda.so.com%2Fq%2F1536280071211401&img=https%3A%2F%2Fp.ssl.qhimg.com%2Ft0156b403d3ab18cde5.jpg&key=t01097dbc9ca2a1fb99.jpg&s=1584424615833 来自360搜索]]] | |
离子不同化学性质主要是由它的电荷、离子半径以及外层电子的结构决。 | 离子不同化学性质主要是由它的电荷、离子半径以及外层电子的结构决。 | ||
| − | 1、离子的电荷对其化学性质的影响十分显著．电荷相同，常常使不同元素的离子具有相近似的化学性质．相反，同一元素呈不同价态时则表现出显然不同的化学性质．二价的锰与二价的铁、锌的性质相比较，要比与七价的锰的性质相近得多，三价的铬相近于三价铁，而与六价铬的化学性质有更大的差异。 | + | 1、离子的[[ 电荷]] 对其化学性质的影响十分显著．电荷相同，常常使不同元素的离子具有相近似的化学性质．相反，同一元素呈不同价态时则表现出显然不同的化学性质．二价的锰与二价的铁、锌的性质相比较，要比与七价的锰的性质相近得多，三价的铬相近于三价铁，而与六价铬的化学性质有更大的差异。 |
| − | 2、离子半径的大小，也经常是影响金属离子与有机试剂间反应进行的因素之一，这是因为离子半径的变化既影响着离子极化的难易，同时还直接决定了这种离子与有机试剂能否生成稳定的产物。 | + | 2、离子半径的大小，也经常是影响[[ 金属]] 离子与有机试剂间反应进行的因素之一，这是因为离子半径的变化既影响着离子极化的难易，同时还直接决定了这种离子与有机试剂能否生成稳定的产物。 |
| − | 3、外层电子结构的变化对于离子性质的影响也是极大的，它不仅影响着离子的极化作用及变形性．同时还将决定键的性质，前面提到的不同金属硫化物的情况是如此，各种金属离子在金属螯合物中所表现出的性质的递变亦是如此．当选择的有机试剂的组成和结构变更时，不同离子间的差异显得更为突出，这便是各种离子必然存在着相应的选择性试剂的根据所在．金属离子与有机试剂的反应能力，与离子的核外电子的排布规律有密切关系。<ref>[https://baijiahao.baidu.com/s?id=1609761614129678589 影响离子性质的因素有哪些],百家号网，2018-08-25</ref> | + | 3、外层[[ 电子]] 结构的变化对于离子性质的影响也是极大的，它不仅影响着离子的极化作用及变形性．同时还将决定键的性质，前面提到的不同金属硫化物的情况是如此，各种金属离子在金属螯合物中所表现出的性质的递变亦是如此．当选择的有机试剂的组成和结构变更时，不同离子间的差异显得更为突出，这便是各种离子必然存在着相应的选择性试剂的根据所在．金属离子与有机试剂的反应能力，与离子的核外电子的排布规律有密切关系。<ref>[https://baijiahao.baidu.com/s?id=1609761614129678589 影响离子性质的因素有哪些],百家号网，2018-08-25</ref> |
==离子化合物(ionic compound)== | ==离子化合物(ionic compound)== | ||
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| − | 1、活泼金属(指第一和第二主族的金属元素)与活泼的非金属元素(指第六和第七主族的元素)之间形成的化合物(但也不全是,比如AlCl3就是共价化合物) | + | 1、活泼金属(指第一和第二主族的[[ 金属]] 元素)与活泼的非金属元素(指第六和第七主族的元素)之间形成的[[ 化合物]](但也不全是,比如AlCl3就是共价化合物) |
2、金属元素与酸根离子之间形成的化合物.(酸根离子如硫酸根离子SO42-、硝酸根离子NO3-、碳酸根离子CO32-等等) | 2、金属元素与酸根离子之间形成的化合物.(酸根离子如硫酸根离子SO42-、硝酸根离子NO3-、碳酸根离子CO32-等等) | ||
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3、铵根离子(NH4 )和酸根离子之间,或铵根离子与非金属元素之间,例如NH4Cl、NH4NO3。 | 3、铵根离子(NH4 )和酸根离子之间,或铵根离子与非金属元素之间,例如NH4Cl、NH4NO3。 | ||
| − | 离子化合物都是强电解质。在熔融状态下:都可以导电(此类物质加热时易分解或易氧化)。在水中:有的可以导电,有的不可以导电(此类物质易与水反应或不溶于水)，在原电池中的作用:形成闭合电路! | + | 离子化合物都是强[[ 电解质]] 。在熔融状态下:都可以导电(此类物质加热时易分解或易氧化)。在水中:有的可以导电,有的不可以导电(此类物质易与水反应或不溶于水)，在原电池中的作用:形成闭合电路! |
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==离子键的形成== | ==离子键的形成== | ||
| − | 离子键是由电子转移(失去电子者为阳离子，获得电子者为阴离子)形成的。带相反电荷的离子之间存在静电作用，当两个带相反电荷的离子靠近时，表现为相互吸引，而电子和电子、原子核与原子核之间又存在着静电排斥作用，当静电吸引与静电排斥作用达到平衡时，便形成离子键，即正离子和负离子之间由于静电引力所形成的化学键。 | + | 离子键是由[[ 电子]] 转移(失去电子者为阳离子，获得电子者为阴离子)形成的。带相反[[ 电荷]] 的离子之间存在静电作用，当两个带相反电荷的离子靠近时，表现为相互吸引，而电子和电子、[[ 原子]] 核与原子核之间又存在着静电排斥作用，当静电吸引与静电排斥作用达到平衡时，便形成离子键，即正离子和负离子之间由于静电引力所形成的化学键。 |
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| + | 离子既可以是单离子，如Na+、Cl-;也可以由原子团形成;如SO42-，NO3-等。它往往在金属与非金属间形成。失去电子的往往是金属元素的[[原子]]，而获得电子的往往是非金属元素的原子。通常，活泼金属与活泼非金属形成离子键，如钾、钠、钙等金属和氯、溴等非金属化合时，都能形成离子键。且仅当总体的能级下降的时候，反应才会发生(由化学键联接的原子较自由原子有着较低的能级)。下降越多，形成的键越强。 | ||
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| + | 而在现实中，原子间并不形成“纯”离子键。所有的键都或多或少带有[[共价键]]的成分。成键原子之间电平均程度越高，离子键成分越低。 | ||
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| + | 离子键的结合力很大，因此离子晶体的硬度高，强度大，热膨胀系数小，但脆性大。离子键种很难产生可以自由运动的电子，所以离子晶体都是良好的[[绝缘体]]。在离子键结合中，由于离子的外层[[电子]]比较牢固的被束缚，可见光的能量一般不足以使其受激发，因而不吸收可见光，所以典型的离子晶体是无色透明的。Al2O3、MgO、TiO2、NaCl等化合物都是离子键。<ref>[https://www.yiqi.com/citiao/detail_687.html 离子键简介],仪器网</ref> | ||
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| + | =='''相关视频'''== | ||
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| + | 1、离子和离子符号 | ||
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| + | 2、离子的形成过程 | ||
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| − | + | == '''參考來源''' == | |
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於 2020年3月17日 (二) 14:07 的修訂
| 離子 | |
|---|---|
離子是指原子或原子基團失去或得到一個或幾個電子而形成的帶電荷的粒子。這一過程稱為電離。電離過程所需或放出的能量稱為電離能。
在化學反應中，金屬元素原子失去最外層電子，非金屬原子得到電子，從而使參加反應的原子或原子團帶上電荷。帶電荷的原子叫做離子，帶正電荷的原子叫做陽離子，帶負電荷的原子叫做陰離子。陰、陽離子由於靜電作用而形成不帶電性的化合物。
與分子、原子一樣，離子也是構成物質的基本粒子。如氯化鈉就是由氯離子和鈉離子構成的。
中文名 ：離子
外文名 ：ion
簡介
離子是指帶電的原子或原子團。帶正電荷的離子稱正離子(positive ion)或陽離子。帶負電荷的離子稱負離子(negative ion)或陰離子。
當較活潑的金屬元素的原子，如鈉原子Na和較活潑的非金屬元素的原子如氯原子Cl相互靠近時，Na失去一個電子而形成第一個正電荷的鈉離子Na+，Cl因得一個電子而形成帶一個負電荷的氯離子Cl-。
離子存在於許多化合物和溶液，例如離子化合物和電解質溶液中。離子的性質與原子或分子的性質完全不同。例如由鈉原子組成的金屬鈉呈銀白色，與水劇烈地發生反應而生成氫氧化鈉和氫氣，而鈉離子卻沒有顏色，而且與水不發生反應。[1]
表示符號
1、先寫上元素符號，在其右上角標出所帶的電荷數及其電性。如Na+ Cl－
2、有些離子是帶電的原子集團，方法與上同，將它看成一個整體即可，稱為某某離子。如：銨根離子 NH4+ ， 碳酸根離子 CO32－
例如,鈉原子失去一個電子後成為帶一個單位正電荷的鈉離子用「Na+」表示。硫原子獲得二個電子後帶元素符號：統一採取該元素的拉丁文名稱第一個字母來表示元素的符號（往往正負電的數字寫在正負號的前面）。[2]
影響化學性質的因素
離子不同化學性質主要是由它的電荷、離子半徑以及外層電子的結構決。
1、離子的電荷對其化學性質的影響十分顯著．電荷相同，常常使不同元素的離子具有相近似的化學性質．相反，同一元素呈不同價態時則表現出顯然不同的化學性質．二價的錳與二價的鐵、鋅的性質相比較，要比與七價的錳的性質相近得多，三價的鉻相近於三價鐵，而與六價鉻的化學性質有更大的差異。
2、離子半徑的大小，也經常是影響金屬離子與有機試劑間反應進行的因素之一，這是因為離子半徑的變化既影響着離子極化的難易，同時還直接決定了這種離子與有機試劑能否生成穩定的產物。
3、外層電子結構的變化對於離子性質的影響也是極大的，它不僅影響着離子的極化作用及變形性．同時還將決定鍵的性質，前面提到的不同金屬硫化物的情況是如此，各種金屬離子在金屬螯合物中所表現出的性質的遞變亦是如此．當選擇的有機試劑的組成和結構變更時，不同離子間的差異顯得更為突出，這便是各種離子必然存在着相應的選擇性試劑的根據所在．金屬離子與有機試劑的反應能力，與離子的核外電子的排布規律有密切關係。[3]
離子化合物(ionic compound)
1、活潑金屬(指第一和第二主族的金屬元素)與活潑的非金屬元素(指第六和第七主族的元素)之間形成的化合物(但也不全是,比如AlCl3就是共價化合物)
2、金屬元素與酸根離子之間形成的化合物.(酸根離子如硫酸根離子SO42-、硝酸根離子NO3-、碳酸根離子CO32-等等)
3、銨根離子(NH4 )和酸根離子之間,或銨根離子與非金屬元素之間,例如NH4Cl、NH4NO3。
離子化合物都是強電解質。在熔融狀態下:都可以導電(此類物質加熱時易分解或易氧化)。在水中:有的可以導電,有的不可以導電(此類物質易與水反應或不溶於水)，在原電池中的作用:形成閉合電路! [4]
離子鍵的形成
離子鍵是由電子轉移(失去電子者為陽離子，獲得電子者為陰離子)形成的。帶相反電荷的離子之間存在靜電作用，當兩個帶相反電荷的離子靠近時，表現為相互吸引，而電子和電子、原子核與原子核之間又存在着靜電排斥作用，當靜電吸引與靜電排斥作用達到平衡時，便形成離子鍵，即正離子和負離子之間由於靜電引力所形成的化學鍵。
離子既可以是單離子，如Na+、Cl-;也可以由原子團形成;如SO42-，NO3-等。它往往在金屬與非金屬間形成。失去電子的往往是金屬元素的原子，而獲得電子的往往是非金屬元素的原子。通常，活潑金屬與活潑非金屬形成離子鍵，如鉀、鈉、鈣等金屬和氯、溴等非金屬化合時，都能形成離子鍵。且僅當總體的能級下降的時候，反應才會發生(由化學鍵聯接的原子較自由原子有着較低的能級)。下降越多，形成的鍵越強。
而在現實中，原子間並不形成「純」離子鍵。所有的鍵都或多或少帶有共價鍵的成分。成鍵原子之間電平均程度越高，離子鍵成分越低。
離子鍵的結合力很大，因此離子晶體的硬度高，強度大，熱膨脹係數小，但脆性大。離子鍵種很難產生可以自由運動的電子，所以離子晶體都是良好的絕緣體。在離子鍵結合中，由於離子的外層電子比較牢固的被束縛，可見光的能量一般不足以使其受激發，因而不吸收可見光，所以典型的離子晶體是無色透明的。Al2O3、MgO、TiO2、NaCl等化合物都是離子鍵。[5]
相關視頻
1、離子和離子符號
2、離子的形成過程
參考來源
- ↑ 離子,化工引擎網
- ↑ 離子符號的表示方法,精英家教網
- ↑ 影響離子性質的因素有哪些,百家號網，2018-08-25
- ↑ 離子化合物都有哪些類別?,快資訊網，2019-11-30
- ↑ 離子鍵簡介,儀器網