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相对质量原图链接图片来源优酷网

相对质量分为相对相对分子质量和相对原子质量。

相对分子质量在数值上等于摩尔质量，但单位不同。相对分子质量的单位是1 ，而摩尔质量的单位是g/mol或g·mol-1。

化学元素的相对原子质量是重要的自然常数。两个世纪以来，标准相对原子质量的确定皆为先进国家所贡献。

我国化学家张青莲与中国科学院肖应凯合作用质谱法精密地测定了铟（In）的相对原子质量，被国际原子量委员会于1991年8月汉堡会议上确定为新的标准相对原子质量。

中文名:相对质量

外文名:Relative mass

分 类:分为相对原子质量和相对分子质量

相对原子质量

核素的相对原子质量。核素是具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，核素的相对原子质量即原子的相对原子质量。原子的相对原子质量是科学上为了便于对微观粒子的定量研究而规定的一个衡量标准。原子的相对原子质量的基本含义是：以一个碳-12原子质量的1/12作为标准，任何一种原子的平均原子质量跟一个碳-12原子质量的1/12的比值，称为该原子的相对原子质量。

原子的近似相对原子质量。原子的质量主要集中在原子核上，因此通常情况下原子的近似相对原子质量等于其质量数。质量数在数值上等于原子中质子数和中子数之和，即A=Z+N。但质量数不只是微粒个数，它是一个属于质量范畴的数值。质量数是对某种核素而言的，如35Cl质量数是35。对于一种元素来说，没有一种质量数跟它相对应，因此如果说氯元素的质量数是35，这种说法是错误的。

元素的相对原子质量。元素的相对原子质量是按该元素的各种天然同位素的相对原子质量和所占的丰度（或原子物质的量分数）算出来的平均值。

元素的近似相对原子质量。元素的近似相对原子质量是按该元素的各种天然同位素的质量数和各原子所占的丰度（或原子物质的量分数）计算出来的平均值。

相对原子质量近似公式

由”原子的质量主要集中在原子核上“可以得到计算相对原子质量近似公式：

相对原子质量≈质子数+中子数（不能作为精确计算公式）

推导过程：

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相对原子质量

=某种原子的质量/一种碳原子质量的(1/12)

=原子核质量+核外电子质量/[1/12]mC

≈原子核质量/(1/12)mC

=质子的质量+中子的质量/(1/12)mC

=[质子数×一个质子的质量+中子数×一个中子的质量]/(1/12)mC

=[质子数×(1/12)mC+中子数×(1/12)mC]/(1/12)mC

=质子数+中子数

注释：①mC表示碳-12的质量；

②质子和中子的质量大约相等，且质子的质量大约为碳原子质量的1/12，故得出此公式。

计算题解答示例

一、求相对分子质量

格式为： XXX的相对分子质量=各元素数量×各元素相对原子质量=结果 　（初三考生要注意这里一律以元素为单位分开计算，不能以原子团为单位整体计算，否则是没有分的。）

【例1】：计算H2O的相对分子质量。

【解】：H2O的相对分子质量=1×2+16×1=18 【注意这里与摩尔质量不同，不可写为M(H2O)】

【例2】：计算H2SO4的相对分子质量。

【解】：H2SO4的相对分子质量=1×2+32+16×4=98

二、计算组成物质的各元素的质量比

格式为： XXX中X元素与X元素质量比=(X原子个数×X相对原子质量)：(X原子个数×X相对原子质量)

【例】：求二氧化碳碳氧元素质量比。

【解】：CO2中碳元素和氧元素的质量比=12:（16×2）=3:8

三、计算物质中某元素的质量分数

格式为：某元素的质量分数=（该元素分子的相对原子质量×原子个数）/（相对分子质量）×100% 　（这里要注意写上100%，否则公式错误，考试时公式分扣除。）

【例】：有MgO与MgSO4两种物质的混合物，已知镁的质量分数为33%，求氧化镁 }质量分数 。

【解】：设MgO质量分数x。

( x·Mg + ( 1 - x )·Mg ) / ( x·MgO + ( 1 - x )·MgSO4 )=33% 　解出X即为氧化镁质量分数

注意事项编辑 语音

相对分子质量在数值上等于摩尔质量，但单位不同。相对分子质量的单位是1 ，而摩尔质量的单位是g/mol。

相对分子质量最小的氧化物的化学式为H2O。

相对原子质量的符号为：(r为小写下角标)，不要与元素“氩（Ar）”混淆。相对分子质量的符号为。