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| − | 氢原子最早在宇宙复合阶段出现并遍布全宇宙。在标准温度和压力之下，氢形成双原子分子（俗称氢气，分子式为H2），呈无色、无臭、无味非金属气体，不具毒性，高度易燃。氢很容易和大部分非金属元素形成共价键，所以地球上大部分的氢都以分子的形态存在，比如水和有机化合物等。氢在酸碱反应中尤其重要，因为在这类反应中各种分子须互相交换质子。在离子化合物中，氢原子可以获得一个电子成为氢阴离子，或失去一个电子成为氢阳离子。虽然在一般写法中，氢阳离子就是质子，但在实际化合物中，氢阳离子的实际结构是更为复杂的。氢原子是唯一一个有薛定谔方程解析解的原子，所以对氢原子模型的研究在量子力学的发展过程中起到了关键的作用。 | + | '''氢'''，('''英語: hydrogen''' )是一种[[化学元素]]，其化学符号为H，原子序为1。氢的原子量为1.00794 u，是[[元素周期表]]中最轻的元素。单原子氢（H）是宇宙中最常见的化学物质，占重子总质量的75%。等离子态的氢是主序星的主要成分。氢的最常见同位素是“氕”，含1个质子，不含中子；天然氢还含极少量的同位素“氘”，含1个质子和1个中子。 |
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| + | 氢原子最早在宇宙复合阶段出现并遍布全[[ 宇宙]] 。在标准温度和压力之下，氢形成双原子分子（俗称氢气，分子式为H2），呈无色、无臭、无味非金属气体，不具毒性，高度易燃。氢很容易和大部分[[ 非金属元素]] 形成共价键，所以地球上大部分的氢都以分子的形态存在，比如[[ 水]] 和[[ 有机化合物]] 等。氢在酸碱反应中尤其重要，因为在这类反应中各种分子须互相交换质子。在离子化合物中，氢原子可以获得一个电子成为氢阴离子，或失去一个[[ 电子]] 成为氢阳离子。虽然在一般写法中，氢阳离子就是质子，但在实际化合物中，氢阳离子的实际结构是更为复杂的。[[ 氢原子]] 是唯一一个有薛定谔方程解析解的原子，所以对氢原子模型的研究在量子力学的发展过程中起到了关键的作用<ref>[http://www.360doc.com/content/19/0815/12/1339386_855080800.shtml 量子力学中,氢原子结合成氢分子的过程跟我们中学的不一样]，360doc个人图书馆，2019-08-15</ref> 。 | ||
==历史== | ==历史== | ||
| − | 16世纪，人们通过混合金属和强酸，首次制备出氢气。1766至1781年，亨利·卡文迪什第一次发现氢气是一种独立的物质，燃烧后会产生水。安东万-罗伦·德·拉瓦锡根据这一性质，将其命名为“Hydrogen”，在希腊文中意为“生成水的物质”，日文也翻译为“水素”，即“生成水的元素”。19世纪50年代，英国医生合信编写《博物新编》（1855年）时，把元素名翻译为“轻气”，意旨“最轻的气体”，成为今天中文“氢”字的来源。 | + | 16世纪，人们通过混合金属和强酸，首次制备出[[ 氢气]] 。1766至1781年，亨利·卡文迪什第一次发现氢气是一种独立的[[ 物质]] ，燃烧后会产生水。安东万-罗伦·德·拉瓦锡根据这一性质，将其命名为“Hydrogen”，在希腊文中意为“生成水的物质”，日文也翻译为“水素”，即“生成水的元素”。19世纪50年代，英国医生合信编写《博物新编》（1855年）时，把[[ 元素]] 名翻译为“轻气”，意旨“最轻的气体”，成为今天中文“氢”字的来源。 |
==应用== | ==应用== | ||
| − | 氢气的工业生产主要使用天然气的蒸汽重整过程，或通过能源消耗更高的水电解反应。大部分的氢气都在生产地点直接使用，主要应用包括化石燃料处理（如裂化反应）和氨生产（一般用于化肥工业）。在冶金学上，氢气会对许多金属造成氢脆现象，使运输管和储存罐的设计更加复杂。 | + | 氢气的工业生产主要使用[[ 天然气]] 的蒸汽重整过程，或通过能源消耗更高的[[ 水电解]] 反应。大部分的氢气都在生产地点直接使用，主要应用包括化石燃料处理（如裂化反应）和氨生产（一般用于化肥工业）。在[[ 冶金]] 学上，氢气会对许多金属造成氢脆现象，使运输管和储存罐的设计更加复杂。 |
==安全== | ==安全== | ||
| − | 氢在不同情况下都会对人体造成危险。与空气混合时，氢气会轻易燃烧和爆炸，而纯氢气则会使人窒息。泄漏到空气中的氢气无色无味，且可以自燃，产生高温但无色的火焰，因此有意外灼伤的可能性。液氢的温度极低，所以和其他低温液体一样有一定的危险性，比如会引致冻伤。氢气可以溶解在多种金属之中，除了可能的泄漏以外，氢气还会造成金属的氢脆现象，引致材料爆裂。 | + | 氢在不同情况下都会对人体造成危险<ref>[https://www.sohu.com/a/142186010_609315 氢对人体的功效与作用：先保健还是有问题后再治疗] ，搜狐， 2017-5-21</ref> 。与[[ 空气]] 混合时，氢气会轻易燃烧和爆炸，而纯氢气则会使人窒息。泄漏到空气中的氢气无色无味，且可以[[ 自燃]] ，产生高温但无色的[[ 火焰]] ，因此有意外灼伤的可能性。液氢的温度极低，所以和其他低温液体一样有一定的危险性，比如会引致冻伤。氢气可以溶解在多种[[ 金属]] 之中，除了可能的泄漏以外，氢气还会造成金属的氢脆现象，引致[[ 材料]] 爆裂。 |
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| + | ===<center> 氢 相关视频 </center>=== | ||
| + | <center> 走进氢时代：制氢</center> | ||
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| + | <center> 央视报道神奇的氢 </center> | ||
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| + | ==参考文献== | ||
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| + | [[Category:340 化學總論]] | ||
於 2022年7月13日 (三) 10:05 的最新修訂
氫，(英語: hydrogen )是一種化學元素，其化學符號為H，原子序為1。氫的原子量為1.00794 u，是元素周期表中最輕的元素。單原子氫（H）是宇宙中最常見的化學物質，占重子總質量的75%。等離子態的氫是主序星的主要成分。氫的最常見同位素是「氕」，含1個質子，不含中子；天然氫還含極少量的同位素「氘」，含1個質子和1個中子。
氫原子最早在宇宙複合階段出現並遍布全宇宙。在標準溫度和壓力之下，氫形成雙原子分子（俗稱氫氣，分子式為H2），呈無色、無臭、無味非金屬氣體，不具毒性，高度易燃。氫很容易和大部分非金屬元素形成共價鍵，所以地球上大部分的氫都以分子的形態存在，比如水和有機化合物等。氫在酸鹼反應中尤其重要，因為在這類反應中各種分子須互相交換質子。在離子化合物中，氫原子可以獲得一個電子成為氫陰離子，或失去一個電子成為氫陽離子。雖然在一般寫法中，氫陽離子就是質子，但在實際化合物中，氫陽離子的實際結構是更為複雜的。氫原子是唯一一個有薛定諤方程解析解的原子，所以對氫原子模型的研究在量子力學的發展過程中起到了關鍵的作用[1]。
歷史
16世紀，人們通過混合金屬和強酸，首次製備出氫氣。1766至1781年，亨利·卡文迪什第一次發現氫氣是一種獨立的物質，燃燒後會產生水。安東萬-羅倫·德·拉瓦錫根據這一性質，將其命名為「Hydrogen」，在希臘文中意為「生成水的物質」，日文也翻譯為「水素」，即「生成水的元素」。19世紀50年代，英國醫生合信編寫《博物新編》（1855年）時，把元素名翻譯為「輕氣」，意旨「最輕的氣體」，成為今天中文「氫」字的來源。
應用
氫氣的工業生產主要使用天然氣的蒸汽重整過程，或通過能源消耗更高的水電解反應。大部分的氫氣都在生產地點直接使用，主要應用包括化石燃料處理（如裂化反應）和氨生產（一般用於化肥工業）。在冶金學上，氫氣會對許多金屬造成氫脆現象，使運輸管和儲存罐的設計更加複雜。
安全
氫在不同情況下都會對人體造成危險[2]。與空氣混合時，氫氣會輕易燃燒和爆炸，而純氫氣則會使人窒息。泄漏到空氣中的氫氣無色無味，且可以自燃，產生高溫但無色的火焰，因此有意外灼傷的可能性。液氫的溫度極低，所以和其他低溫液體一樣有一定的危險性，比如會引致凍傷。氫氣可以溶解在多種金屬之中，除了可能的泄漏以外，氫氣還會造成金屬的氫脆現象，引致材料爆裂。
視頻
氫 相關視頻
參考文獻
- ↑ 量子力學中,氫原子結合成氫分子的過程跟我們中學的不一樣，360doc個人圖書館，2019-08-15
- ↑ 氫對人體的功效與作用：先保健還是有問題後再治療 ，搜狐， 2017-5-21